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    衡阳县第四中学2023-2024学年上学期高二期中考试化学(A)试卷(含答案)

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    衡阳县第四中学2023-2024学年上学期高二期中考试化学(A)试卷(含答案)

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    这是一份衡阳县第四中学2023-2024学年上学期高二期中考试化学(A)试卷(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1、下列物质能导电且属于电解质的是( )
    A.KOH固体B.熔融NaClC.液态D.盐酸
    2、下列反应属于氧化还原反应,并且②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②
    11、最近《科学》杂志评出十大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )
    A.100 ℃时,蒸馏水中,
    B.25 ℃时,纯水中,
    C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中,
    D.值随温度升高而增大
    12、从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn,因其在水溶液中存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn(溶液,红色)(溶液)(溶液,黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质,最终能使指示剂显黄色的是( )
    A.盐酸B.NaOH溶液C.溶液D.NaClO(固体)
    13、利用丙烷制备丙烯的机理如图所示,下列说法不正确的是( )
    A.反应的快慢主要取决于步骤Ⅲ
    B.反应的催化剂为M—H
    C.反应过程中碳的成键总数发生变化
    D.降低温度不利于提高丙烷转化率
    14、合成氨的化学反应为。最近,吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究,提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示),利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是( )
    A.铁是该合成氨反应的催化剂
    B.采用该方案生产氨气,正反应的活化能降低
    C.采用该方案生产氨气,不变
    D.该方案氨的含量高,与反应温度较低无关
    二、填空题
    15、醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一,至今已有3 000多年的历史,其部分质量标准见资料卡片。
    I.阅读资料卡片,回答下列问题:
    (1)老陈醋中醋酸的电离方程式为__________________。
    (2)老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为____________。
    Ⅱ.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量,操作如下已知:
    该条件下,醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
    i.准确量取10.00 mL醋酸溶液样品,加入蒸馏水至总体积为100.00 mL,取其中20.00 mL进行滴定实验,用酸度计测量溶液的pH变化;
    ⅱ.逐滴滴入0.100 0的NaOH溶液,当酸度计显示pH=8.7时停止滴定,记录消耗的NaOH溶液的体积;
    ⅲ.平行测定多次(数据见表1);
    iv.分析处理数据。
    表1 实验数据记录表
    (3)第1次滴定曲线如右图,下列说法正确的是_____。
    A. a点溶液:
    B. b点溶液:
    C. c点溶液:
    (4)滴定过程中,从a点到c点水电离出的逐渐增大,用平衡移动原理解释:_________________。
    (5)根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积=______________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________g/100 mL。
    16、1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法,其反应原理为 。
    (1)在密闭容器中加入、,充分反应放出的热量_______
    (填“>”、“b。
    10、答案:C
    解析:NaOH抑制水的电离,NaCl不影响水的电离平衡,为二元强酸,电离产生的大于NaOH电离产生的,对水的抑制程度更大,故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。
    11、答案:A
    解析:25 ℃时,蒸馏水中,水的离子积常数,100 ℃时,,A项错误;25 ℃时,纯水中,水的离子积常数,B项正确;25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中,水的离子积常数,C项正确;水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,水的离子积常数增大,D项正确。
    12、答案:B
    解析:盐酸中含有大量氢离子,会使HIn(溶液,红色)(溶液)(溶液,黄色)平衡逆向移动,溶液显红色,A项错误;氢氧根离子可以消耗氢离子,使HIn(溶液,红色)(溶液)(溶液,黄色)平衡正向移动,溶液显黄色,B项正确;硫酸氢钠溶液中有大量氢离子,会使HIn(溶液,红色)(溶液)(溶液,黄色)平衡逆向移动,溶液显红色,C项错误;加入次氯酸钠,溶液最终会变成无色,D项错误。
    13、答案:A
    解析:反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤,即活化能最大的步骤,从图中可以看出,步骤Ⅱ的活化能最大,所以该反应的决速步骤是Ⅱ,A项错误;M—H参与了反应,最后又生成了M—H,所以M—H是反应的催化剂,B项正确;丙烷制取丙烯,丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等,所以反应过程中碳的成键总数有变化,C项正确;该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,降低温度,平衡逆向移动,不利于提高丙烷转化率,D项正确。
    14、答案:D
    解析:由循环图看出,铁结合活性氮原子参与了反应,后又生成铁,在反应前后质量和性质不变,是合成氨的催化剂,A项正确;使用催化剂能改变活化能,B项正确;催化剂只改变反应历程,但不变,C项正确;合成氨是放热反应,较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率,D项错误。
    15、答案:(1)
    (2)
    (3)AB
    (4)溶液中存在水的电离平衡,从a点到c点,随着NaOH溶液的加入,的浓度逐渐减小,对水的电离的抑制程度减弱
    (5)24.00;7.2
    解析:(1)醋酸为弱酸,在溶液中部分电离,存在电离平衡,电离方程式为。
    (2)老陈醋中含有乙酸乙酯,具有香味,乙酸乙酯的结构简式为。
    (3)a点为醋酸溶液,存在醋酸和水的电离,则,a正确;b点溶液呈中性,,溶液中存在, 则,b正确;c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓度的大小顺序应为,c错误。
    (4)溶液中存在水的电离平衡,从a点到c点,随着NaOH溶液的加入,的浓度逐渐减小,对水的电离的抑制程度减弱。
    (5)第2次实验误差较大,应舍弃,NaOH溶液的平均体积为,滴定终点时应满足,则,该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
    16、答案:(1)

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