江苏省前黄高级中学2022-2023学年高二上学期期初检测化学试卷(含答案)

这是一份江苏省前黄高级中学2022-2023学年高二上学期期初检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是( )
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.蛋白质中含C、H、O、N等元素
C.戊糖()与葡萄糖互为同系物
D.溶液用作消毒剂，是因为能使病毒蛋白变性
2、下列表示不正确的是( )
A.分子的空间填充模型：B.硫离子结构示意图
C.的结构式为D.乙醛的结构简式
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：
B.无色透明溶液中：
C.强酸性溶液中：
D.溶液中：
4、有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是( )
A.X分子中含有1个氧原子
B.X分子中所有原子在同一平面上
C.向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红
D.X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B.光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C.Cu与稀硝酸反应：
D.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
6、氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含)，石灰乳吸收时主要反应为。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是( )
A.汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
B.用石灰乳吸收和，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C.收集气体时采用排水法，可提高气体的纯度
D.用可将转化为，是利用了的还原性
7、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为，氨气经氧化等步骤制得硝酸。、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是( )
A.催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B.使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C.反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D.催化剂b表面反应的化学方程式为：
8、某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法不正确的是( )
A.a极发生氧化反应B.极为电池正极，发生氧化反应
C.电子从电极经负载流向电极D.该装置将化学能转化为电能
9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备并收集
B.用乙装置制备溴苯并验证有产生
C.用丙装置制备无水
D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
10、在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时，
B.时已处于平衡状态，升高温度平衡状态不会发生改变
C.时，容器内气体的总压强比时的大
D.时，容器中
11、在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是( )（表示羟基自由基，·表示未成对电子）
A.转化为时失去电子
B.中氧元素的化合价为－1
C.净化器内被还原
D.净化器内NO发生的反应为
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径：WB.元素的非金属性：Z>Y>X
C.由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是( )
A.上述反应中金属共失去电子0.3ml
B.合金中，铜的质量为4.8g
C.原硝酸的浓度：
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的NaOH溶液70mL
15、实验室用制备硫酸亚铁铵晶体[]，和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止被氧化
B.的等量关系式是
C.“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于与的
D.“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成
二、填空题
16、还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应为：。
(1)分子用电子式表示为。该反应中每生成0.5ml甲醇，转移电子的物质的量是 ml。
(2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中 。
(3)下，向一容积为3L的恒容密闭容器中加入一定量的和，在催化剂存在时发生反应：，测得不同时间各物质的物质的量如下表：
①0~min内，用浓度变化表示该反应的化学反应速率为 。
②下列有关上述反应的说法正确的是 (填序号)
A.中的化学键是共价键
B.消耗3ml的同时生成1ml，此时该反应达到化学平衡
C.0~min内反应放出的热小于~min内放出的热
(4)甲醇()燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：
①该电池的负极是 。(填“电极a”或“电极b”)
②工作时，电极b的电极反应式是 。
17、化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物中含氧官能团的名称为 。
(2)反应过程中除化合物外，还有生成。该反应的类型是 。反应过程中，化合物B表现出 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)反应过程中有副产物Q(化学式为)生成，该化合物的结构简式是 。发生反应的化学方程式是 。
(4)化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请你完成相应的反应流程。
已知：，无机试剂任选合成路线流程见本题题干。
18、氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：
图1图2
①氨催化氧化时会生成副产物。生成含等物质的量氮元素的与时，消耗的的物质的量之比为__________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是__________（写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是__________。
（2）可用将氮氧化物转化成。向1L含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质（、、）浓度随时间变化如图2所示：
①去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是__________。
②与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（、、）总浓度减小，原因是__________。
19、一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图：
(1)写出“吸收”的反应的离子方程式： 。
(2)写出“再生”的反应的离子方程式： 。
(3)当吸收(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为 。
(4)已知硫铁化合物(、等)应用广泛。、在空气中易被氧化，将在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。时，氧化成含有两种元素的固体产物为 (填化学式，写出计算过程)。
参考答案
1、答案：C
解析：A．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，所以蛋白质和核酸均是高分子化合物，A正确；
B．蛋白质是由许许多多氨基酸通过形成肽键缩合而成，所以蛋白质分子中含C、H、O、N等元素，B正确；
C．戊糖的分子式为，葡萄糖的分子式为，二者分子式相差，不符合同系物的定义，C错误；
D．溶液用作消毒剂，是因为具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确；
故选C。
2、答案：D
解析：A.甲烷是正四面体结构，且C原子半径大于H，则其空间填充模型为，故A正确；
B.硫离子的质子数为16，核外电子数为18，核外电子分层排布，其离子结构示意图为，故B正确；
C.氨气分子中存在3个N-H键，结构式为，故C正确；
D.醛基的结构简式为-CHO，乙醛的结构简式：，故D错误；
故选：D。
3、答案：B
解析：A.亚铁离子与氢离子和硝酸根不能共存，A错误；
B.无色透明溶液中所给离子可共存，B正确；
C.强酸性溶液中碳酸氢根不能共存，C错误；
D.铁离子与硫氰根不能共存，D错误；
故选B。
4、答案：D
解析：A.根据上述分析可知，红球代表氧原子，所以每个X分子中含2个氧原子，A错误；
B.X分子中含甲基，所有原子不可能共平面，B错误；
C.X的水溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，C错误；
D.X的水溶液显酸性，可与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的金属阳离子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正确；
故选D。
5、答案：A
解析：A.醋酸是弱电解质，保留化学式，醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，故A正确；
B.光亮的铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C.Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜和NO，反应离子方程式为，故C错误；
D.电荷不守恒，硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：，故D错误；
故选：A。
6、答案：D
解析：A.汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于空气中的氮气和氧气在气缸中高温条件下化合生成，A错误；
B.用石灰乳吸收和，减慢气体流速可提高氮氧化物与石灰乳的接触时间，提高氮氧化物的吸收率，B错误；
C.气体能和水反应生成硝酸和NO，不能采用排水法收集，C错误；
D.用将转化为的过程中，中的氮元素化合价由-3价升至0价，故作还原剂，利用的是的还原性，D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：A.催化剂a表面形成N-H键时需要放出能量，A错误；
B.使用催化剂a可以加快合成氨反应的正、逆反应速率，B错误；
C.反应时催化剂b表面有氧氧、氮氢共价键的断裂和氢氧、氮氧共价键的形成，C正确；
D.催化剂b表面反应的化学方程式为：，D错误；
故选C。
8、答案：B
解析：A.电极a为负极，Fe失电子被氧化发生氧化反应，A正确；
B.b电极为正极，得电子被还原发生还原反应，B错误；
C.电极a为负极，电极b为正极，故电子从a电极经负载流向b电极，C正确；
D.该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，D正确；
故答案选B。
9、答案：C
解析：A.密度比空气大，应采用向上排空气法收集，A不符合题意；
B.溴单质易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，要验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B不符合题意；
C.加热时通入干燥的HCl，能抑制的水解，可制得无水，C符合题意；
D.电解质溶液呈较强的酸性时才发生铁的析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D不符合题意；
故选C。
10、答案：C
解析：A.时反应还没有达到平衡，，A项错误；
B.时HCl和不再发生变化，已经达到平衡，但升高温度改变了原有条件，旧平衡会被破坏，一段时间后达到新的平衡，故升温平衡状态会发生改变，B项错误；
C.该反应反应物气体分子数大于生成物，时，反应物较多，气体总分子数较大，时，反应物较少，气体总分子数较小，故在恒温恒容密闭容器内，时气体的总压强比时的大，C项正确；
D.时，列三段式：
容器中，D项错误；
答案选C。
11、答案：C
解析：A.根据电荷守恒可知，转化为发生的反应为，A正确；
B.•表示未成对电子，所以不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确；
C.羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，的化合价升高，S元素被氧化，最终被氧化为，C错误；
D.净化器内NO被氧化为，发生的反应为，D正确；
故选C。
12、答案：C
解析：A.氧原子的半径小于碳原子，A项错误；
B.氧、硫、碳元素中氧元素非金属性最强：Y>Z>X，B项错误；
C.H、C、O、S四种非金属元素间无法形成离子，形成的化合物中只含共价键，C项正确；
D.水因为形成分子间氢键，在常温下为液态，二氧化碳和二氧化硫在常温下均为气态，所以K、L、M中沸点最高的是L，D项错误；
所以答案选择C项。
13、答案：C
解析：A.溶液过量，检验铁离子不能说明反应的限度，应保证氯化铁不足，然后检验铁离子来证明，故A错误
B.溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，不能用溶液分离、提纯蛋白质，故B错误；
C.试管口有红色气体逸出，说明管口处有生成，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气氧气反应生成，Cu与浓硝酸反应生成，实验所用可能为稀硝酸，也可能浓硝酸，故C正确；
D.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象不能说明淀粉未水解，故D错误；
故选：C。
14、答案：C
解析：A.金属失去的电子等于N元素得到的电子，=0.1ml，转移电子为0.1ml×(5-2)=0.3ml，因此金属共失去电子0.3ml，故A正确；
B.由上述分析可知，合金中铜的物质的量为0.075ml，质量为0.075ml×64g/ml=4.8g，故B正确；
C.反应生成和NO，以及反应后剩余0.5ml/L×0.1L=0.05ml，根据氮原子守恒可知，硝酸的总物质的量0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45ml，则=4.5ml/L，故C错误；
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先与氢氧化钠反应，则0.075×2+0.05×3+0.05=0.35ml，=0.07L=70mL，故D正确；
答案选C。
15、答案：C
解析：A.硫酸亚铁溶液被空气氧化，所以配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的还原性铁粉，从而防止被氧化，A正确；
B.硫酸亚铁铵晶体的分子式为，根据化合物的化合价代数和为0可知，，变换关系式得出的等量关系式是，B正确；
C.反应1是用制备硫酸亚铁铵晶体的过程，所以溶解度：硫酸亚铁铵晶体，C错误；
D.“反应2”是和硫代乙酰胺溶液反应制备FeS的过程，若酸性过强，则会有硫化氢气体溢出，降低了FeS的产率，同时也污染环境，若碱性过强，可铁元素会以沉淀形式损失，D正确；
故选C。
16、答案：(1)；3ml
(2)49.4
(3)；AC
(4)电极；a；
解析：（1）水分子为H-O共价键形成的共价化合物，其电子式为：；反应式中C从+4价降低为-2价，生成1ml时电子转移6ml(也可依据H从0价升高为+1价，3ml参加反应时电子转移6ml计算电子转移数)，则该反应中每生成0.5ml甲醇，转移电子的物质的量是3ml；
（2）图中，由图可知即为反应 放出的热量，故而；
（3）①0~min内，；②A.甲醇中的C-H、C-O、O-H键均为共价键，A选项正确；
B.消耗氢气与生成为同向速率，任何情况下都与系数成正比，不能作为判断平衡依据，B选项错误；
C.据表中数据可知0~min内，~min内0.45ml，故前一时间段放出热量较少，C选项正确；
答案选AC；
（4）燃料电池中失电子被氧化的燃料甲醇进入的a极为电池负极；由图可知b电极为正极，在此得电子被还原，结合从负极通过阳离子交换膜迁移来的，电极反应式为。
17、答案：(1)羧基
(2)取代反应还原
(3)
(4)
解析：（1）化合物为苯甲酸，其中的含氧官能团名称为羧基；
（2）反应过程中，苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯和，属于取代反应；化合物B为甲苯，反应过程中，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，甲苯表现出还原性；
（3）反应过程中，苯甲酸与浓硝酸发生硝化反应生成间硝基苯甲酸，从副产物Q的化学式推知，化合物比间硝基苯甲酸多一个硝基，故其结构简式是；反应过程中，间硝基苯甲酸和甲醇发生酯化反应，化学方程式是；
（4）化合物B为甲苯，化合物C为苯甲酸，可先使甲苯和氯气在光照条件下得到，再利用已知信息，使和氢氧化钠溶液在加热条件下反应得到苯甲醇，苯甲醇经两步氧化即可得到苯甲酸，路线图如下：。
18、答案：
（1）①5∶4
②
③在催化条件下被氧化成，再进一步被氧化为，和水反应生成硝酸，硝酸和反应生成硝酸铜
（2）
（3）①加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，因此除去的效率更高
②反应过程中有部分被还原为逸出溶液（或还原为难溶于水的气体）
解析：（1）已知反应、，则生成含4mlN的NO与时消耗氧气的物质的量分别为5ml和4ml，即消耗的的物质的量之比为5:4；催化氧化生成NO和后，M中发生如下反应：、、，白烟成分即为的固体小颗粒；在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，因生成导致装置N中溶液变成蓝色；
（2）氧化NO，NO失电子被氧化为，得电子被还原为，离子反应方程式为：；
（3）添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除效率更高；反应过程中有部分中+5价的N得电子被还原为或其他不溶于水的气体，逸出溶液，使得反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小。
19、答案：(1)
(2)
(3)
(4)设起始为1ml，则其质量为120g，时，被氧化成，则剩余固体的质量为，其中含1ml，含，则，即固体产物为。
解析：（1）由图知，“吸收”阶段，和发生氧化还原反应，离子方程式为：；
（2）由图知，“再生”阶段，在酸性条件下被氧气氧化为，离子方程式为：；
（3）铁基脱硫剂脱除硫化氢的总方程式为：，(标准状况)为，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为；
（4）设起始为1ml，则其质量为120g，时，被氧化成，则剩余固体的质量为，其中含1ml，含，则，即固体产物为。
选项
实验操作和现象
结论
A
将4mL0.5的溶液与1mL0.1的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色
与KI的反应有一定的限度
B
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出
可用溶液分离、提纯蛋白质
C
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用可能为稀硝酸
D
淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现
说明淀粉没有水解
/ml
/ml
/ml
/ml
0
2.00
6.00
0
0
1.65
a
0.35
0.35
b
3.60
0.80
0.80
b
3.60
0.80
0.80