重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108
第Ⅰ卷
一、选择题本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成
D. 84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
2. 下列各项叙述中，错误的是
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B. 基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则
C. 基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
D. 硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态
3. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B. 电负性：X>Y>Z
C. R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
4. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是

A. 生石灰与水的反应B. 锌粒与稀盐酸反应C. 碳酸钙高温分解D. 酸碱中和反应
5. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则
B. 时，和的燃烧热相等
C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为：
D. 在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于
6. 某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是
A. 由图1可知，，化学平衡常数
B. 由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C. 图3中，表示反应正向移动的是点1
D. 图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
8. 在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是
A. 恒温条件下，混合气体的压强不发生变化
B. 绝热条件下，化学平衡常数K不再改变
C. 混合气体密度不发生变化
D. 的质量不发生变化
9. 已知反应：，则此反应
A. 任何条件下都可自发进行B. 任何条件下都不可自发进行
C. 高温下可自发进行D. 低温下可自发进行
10. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明的水溶液中：
B. 水电离出的的溶液：
C. 的溶液：
D. 常温下的溶液中：
11. 常温下浓度均为的四种盐溶液，其如表所示，下列说法正确的是
A. 等浓度的和溶液，小的是
B. 四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①
C. 在溶液中电离程度大于水解程度
D. 溶液中有：
12. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是
A. 甲烷燃料电池正极电极反应式是
B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜
C. 丙中的溶液，银离子浓度减小
D. 乙中上一共产生气体(标准状况)时，a极质量增加
14. 时，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. n曲线表示与变化关系
B. 时，随的增大，的电离平衡常数增大
C. 时，
D. 时，溶液中
第Ⅱ卷
二、填空题(本题共4小题，15题16分，16题14分，17题14分，18题14分，共58分)
15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式)
（2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
（4）“调”时，的控制范围为___________。
（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[己知常温下，]
（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。己知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。
16. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为：___________。
（2）加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
已知：
反应1：。
反应2的热化学方程式为___________。
（3）工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断___________(选填“<”、“>”或“=”)；
②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用表示的反应速率为___________；
③d点的平衡常数的值为___________；
④a点状态下再通入和，平衡___________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。
17. 二氧化氯 (ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置B的作用是___________。
③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。
（2）测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化 ()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。
（3）下列操作使测定结果偏低的是___________
A. 滴定前俯视，滴定终点仰视读数
B. 盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液
D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
18. Ⅰ.已知时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是___________。(填序号，下同)
A. B. C. D.
（2）下列反应不能发生是___________。
A．
B．
C．
（3）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，，溶液的___________。
Ⅱ.是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下：

（4）甲图中A电极的电极名称为___________极。
（5）甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向___________(填“Y”或“W”)中移动
（6）乙图阳极的电极反应式为___________。序号
①
②
③
④
溶液
8.8
9.7
11.6
10.3
A
B
C
D
将球浸泡在冷水和热水中
测定中和热
测定的生成速率
验证反应的吸放热
比较温度对反应速率的影响
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的
3.7
9.7
9.2
化学式
电离平衡常数