江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式D. 创新转化为碳燃料的技术
【答案】A
【解析】
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
2. 石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是
A. H2O为极性分子B. 中子数为20的钙原子的质量数为40
C. CO(NH2)2属于有机化合物D. 1个H2N-C≡N分子中含3个σ键
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O分子中两个H和一个O不是承一直线排列的,而是有一个为104.5°的键角。 因此结构是氧在一边,两个氢在另一边。氧的电负性较大,因此水是极性分子，A正确；
B．中子数为20的钙原子的质量数为40，B正确；
C．CO(NH2)2是尿素，属于有机化合物，C正确；
D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键单键，碳氮三键中含有1个σ键，则H2N-C≡N分子中含4个σ键，D错误；
故选D。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污
B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. NaClO 有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒
D. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠容易显碱性，油脂在碱性条件下发生水解而除去，A符合题意；
B．碳酸氢钠与酸反应，消耗盐酸，所以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解无关，B不符合题意；
C．次氯酸钠用于自来水的杀菌，利用的是HClO的强氧化性，C不符合题意；
D．Na2SO3溶液显碱性，SO2为酸性气体，因此可以用于吸收含SO2的尾气，与其还原性无关，D不符合题意；
故答案为：A。
4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯能被高锰酸钾氧化，生成CO2，会引入新杂质，故A错误；
B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，应分液分离，故B正确；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇沸点差异，然后蒸馏可分离，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
5. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A. 装置①：实验室制取乙烯
B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯
C. 装置③：验证乙炔的还原性
D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误；
B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误；
C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；
D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确；
故合理选项是D。
6. 某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产 物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】C
【解析】
【详解】每个C原子只能形成最多四个共价键，根据某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的结构式可知，该烯烃可能的双键的位置可能有；共五种，故答案选C。
7. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. ZX3分子空间构型为平面三角形
B. 元素的第一电离能：I1(Q)< I1(X)
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W I1(X)，B错误；
C．W为C、Q为N，同周期元素，从左到右，氧化性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性HCO3＜HNO3，C正确；
D．Na2O2含有离子键、非极性共价键，D正确；
故答案为：B。
8. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是
A. Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种
B. X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体
C. X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基、羧基、碳碳双键
D. X的缺氢指数为6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鉴别
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y分子有8种类型的氢原子，核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子应该有8种，故A错误；
B．X分子含有双键，且连接着不同的基团，存在顺反异构体，不存在手性碳原子，所以不存在对映异构体，故B正确；
C．X分子中不含酮羰基，含醚键，故C错误；
D．X含有一个苯环，一个碳碳双键，一个碳氧双键，缺氢指数为6，Y不含碳碳双键，X、Y能用溴CCl4溶液鉴别，故D错误；
故答案选B。
9. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是
A. X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子
B. Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
C. Y分子所有碳原子不可能共平面
D. X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A．X分子中含有苯环中6个碳和醛基中1个碳为sp2杂化，共7个sp2杂化碳原子；Y分子CH3O-中C和O原子以及-C2H5中C原子为sp3杂化，共8个sp3杂化碳原子，故A错误；
B．Y中具有苯、醚、烯烃、酯和腈的性质，苯环和碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，加聚反应，故B正确；
C．Y分子中-C2H5含有两个饱和碳原子，通过单键旋转，所有碳原子有可能共平面，故C错误；
D．X→Y分两步进行，-CHO先与酯基和氰基中间得α-H发生加成反应生成-OH，然后-OH再与α-H发生消去反应形成双键，故D正确；
故答案选AC。
10. 下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是
A. 中不含配位键，与甲烷互为等电子体
B. 放电过程中电极b区的溶液pH上升
C. 放电过程中1mlH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子
D. a电极上的反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．B最外层有3个电子，它和3个氢原子形成3个共价键，再没有更多的电子了。所以只能是H得到一个外来电子，H-提供1个提供给B一对孤对电子，而形成配位键；故A错误；
B．放电过程中，b电极上反应式为H2O2＋2e−=2OH−，溶液中c(OH−)增大，溶液的pH上升，故B正确；
C．放电过程中H2O2得电子生成OH−，电极反应式为H2O2＋2e−=2OH−，所以放电过程中1mlH2O2参与反应，得到2×6.02×1023个电子，故C错误；
D．a电极上失电子和OH−反应生成和H2O，电极反应式为，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查原电池，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池概念、电极反应式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。
11. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 ml
C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+
D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。
【详解】A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；
B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，60 gFeS2，物质的量为0.5ml，所以每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 ml，故B正确；
C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；
D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确；
故答案选C。
12. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)