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陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题（含答案解析）
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这是一份陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题（含答案解析），文件包含精品解析陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学理试题原卷版docx、精品解析陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学理试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考生注意：本试卷考试时间：90分钟，满分：100分；所有试题一律答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35. 5 Br：80
第I卷 (选择题共54分)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题有四个选项，只有一个正确答案)
1. 下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
2. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③B. ④①②⑥⑤③C. ①④②③⑥⑤D. ①④②⑥③⑤
3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
4. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是
①常温下溶液的pH大于7
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和不能发生反应
④0.1 溶液的pH=5.1
⑤和反应，生成
A. ①④B. ①②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤
5. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
6. 下列表述正确的是
A. 碳酸氢钠溶液的水解反应：
B. 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
C. 氢硫酸的电离方程式：
D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
7. 常温时，下列叙述正确的是
A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B. 若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
C. 盐酸的，盐酸的
D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
8. 下列有关水的电离的说法正确的是
A 将水加热，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水电离程度增大
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D. 向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大
9. 25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
10. 关于下列装置说法正确的是
A. 装置①中，盐桥中的移向溶液
B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中电子由流向，为正极有气泡生成
11. 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是
A. 正极反应为：
B. 负极反应为：
C. 放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 随着放电的进行，溶液的pH保持不变
12. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
13. 下列操作会导致实验结果偏高的是
A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B. 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
14. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极：NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
15. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋dB. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. A的转化率变大
16. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大
B. 达平衡后，若升温，平衡右移
C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D. 化学方程式中n>e+f
17. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A. 在c(H+)=10-10 ml/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B. pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
C. 水电离出来的c(H+)=10－12ml/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D. pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
18. 将1mlCO和1mlNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1mlCO和2mlNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是
A. 1/9B. 1/6C. 2/9D. 1/3
第II卷 (非选择题 共46分)
19. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，___________ml/L，pH值为___________，水电离的___________ml/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
（2）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
（3）某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
（4）已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里ml/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。
20. 下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2ml/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：
（1）电解化学方程式为：甲___________ 乙___________
（2）四个电解池生成气体的总体积为___________ (标况)
（3）四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是___________
（4）电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲___________乙___________丙___________丁___________
21. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
I．实验步骤：
（1）配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器规格及名称)中定容，摇匀即得。
（2）用___________量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 NaOH溶液的___________ (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。
（4）滴定。滴定过程中，眼睛应观察___________。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重夏滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 mL。指出他的计算的不合理之处___________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)为___________；
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
22. 三氧化钼(MO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MS2(s)⇌M(s)+S2(g) ∆H1
②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2
③2M(s)+3O2(g)⇌2MO3(s) ∆H3
则2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。
(2)若恒温恒容条件下，仅发生反应MS2(s)⇌M(s)+S2(g)
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4ml•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4ml•L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0mlS2(g)和1.5mlO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________ml•L-1•min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MS2和O2，仅发生反应：2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g) ∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①∆H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入7.0mlO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
考生注意：本试卷考试时间：90分钟，满分：100分；所有试题一律答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35. 5 Br：80
第I卷 (选择题共54分)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题有四个选项，只有一个正确答案)
1. 下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
2. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③B. ④①②⑥⑤③C. ①④②③⑥⑤D. ①④②⑥③⑤
3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
4. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是
①常温下溶液的pH大于7
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和不能发生反应
④0.1 溶液的pH=5.1
⑤和反应，生成
A. ①④B. ①②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤
5. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
6. 下列表述正确的是
A. 碳酸氢钠溶液的水解反应：
B. 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
C. 氢硫酸的电离方程式：
D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
7. 常温时，下列叙述正确的是
A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B. 若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
C. 盐酸的，盐酸的
D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
8. 下列有关水的电离的说法正确的是
A 将水加热，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水电离程度增大
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D. 向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大
9. 25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
10. 关于下列装置说法正确的是
A. 装置①中，盐桥中的移向溶液
B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中电子由流向，为正极有气泡生成
11. 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是
A. 正极反应为：
B. 负极反应为：
C. 放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 随着放电的进行，溶液的pH保持不变
12. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
13. 下列操作会导致实验结果偏高的是
A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B. 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
14. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极：NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
15. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋dB. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. A的转化率变大
16. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大
B. 达平衡后，若升温，平衡右移
C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D. 化学方程式中n>e+f
17. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A. 在c(H+)=10-10 ml/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B. pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
C. 水电离出来的c(H+)=10－12ml/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D. pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
18. 将1mlCO和1mlNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1mlCO和2mlNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是
A. 1/9B. 1/6C. 2/9D. 1/3
第II卷 (非选择题 共46分)
19. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，___________ml/L，pH值为___________，水电离的___________ml/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
（2）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
（3）某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
（4）已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里ml/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。
20. 下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2ml/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：
（1）电解化学方程式为：甲___________ 乙___________
（2）四个电解池生成气体的总体积为___________ (标况)
（3）四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是___________
（4）电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲___________乙___________丙___________丁___________
21. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
I．实验步骤：
（1）配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器规格及名称)中定容，摇匀即得。
（2）用___________量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 NaOH溶液的___________ (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。
（4）滴定。滴定过程中，眼睛应观察___________。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重夏滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 mL。指出他的计算的不合理之处___________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)为___________；
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
22. 三氧化钼(MO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MS2(s)⇌M(s)+S2(g) ∆H1
②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2
③2M(s)+3O2(g)⇌2MO3(s) ∆H3
则2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。
(2)若恒温恒容条件下，仅发生反应MS2(s)⇌M(s)+S2(g)
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4ml•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4ml•L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0mlS2(g)和1.5mlO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________ml•L-1•min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MS2和O2，仅发生反应：2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g) ∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①∆H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入7.0mlO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
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