天津市实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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1. 已知可分别通过如下两个反应制取氢气：
a.
b.
则下列说法正确的是
A. 乙醇的燃烧热
B. 升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小
C.
D. 制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少
2. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率是
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
3. 时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K增大
B. 增大压强，W质量分数增加
C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
4. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是
A. ΔH>0，ΔS<0B. ΔH<0. ΔS<0
C. ΔH>0，ΔS> 0D. ΔH<0，ΔS> 0
5. 常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3ml·L－1的醋酸 ②0.01ml·L－1的盐酸 ③0.1ml·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝1ml·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A. 1000∶100∶10∶1B. 11∶12∶1∶0
C. 11∶12∶13∶14D. 3∶2∶13∶14
6. 下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，等体积等浓度硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C. 25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 0.1 ml AgCl和0.1 ml AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
7. 为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③
8. 下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（ ）
A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B. 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C. 明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A. 0.1ml•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B. 0.1ml•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C. 0.1ml•L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
10. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)
下列有关说法中正确的是
A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 ml/L
C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
11. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B. 图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
12. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）
A. 金属腐蚀本质：金属失电子发生还原反应
B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极
C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触
二、非选择题(本大题共有4小题，共64分)
13. 化学反应是人类获得能量的重要途径。请结合所学知识解决以下问题。
I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是和反应生成的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。
（2）用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若还原NO至，则该反应过程中的反应热____kJ/ml(用含a、b的式子表示)。
II.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
（3）通入的电极为_______极，其电极反应式为_______。
（4）电解质溶液中的通过质子膜_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
III.用石墨棒作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（5）当阴极放出，阳极放出时，电解质是_______(写化学式，下同)。
（6）当阴极放出，阳极放出时，电解质是_______。
（7）通过电子物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是_______。
14. 草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
（1）写出草酸第一步电离方程式：_______。
（2）草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：_______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：
此实验中，加入溶液的体积应为_______mL。
（3）结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显_______性(填“酸”或“碱”)。
（4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______(填序号)。
A. 室温下，取溶液，测其；
B. 室温下，取溶液，测其；
C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其；
D. 标况下，取0.1mL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；
（5）为测定某溶液的浓度，取溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂，用0.1000mL/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为_______；滴定终点时的现象为_______；
②溶液物质的量浓度为_______ml/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
15. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作_______(填“阳极”或“阴极”)；另一极的产物主要为_______(填化学式)，电极反应式为_______。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为_______，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_______(已知：在该工业环境下，(近似值)；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
（3）已知：25℃时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为_______。
16. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
（1）W的元素符号为_______、W的基态原子价层电子轨道表示式为_______。
（2）X元素处于元素周期表中的_______区(填“s”或“p”)，其基态原子电子排布式为_______。
（3）Y的元素符号为_______，元素Y的第一电离能_______同周期相邻元素(填“高于”“低于”或“等于”)。
（4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
（5）Z、N的最高价氧化物的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
（6）W、X和N可以形成多种化合物，水溶液的其中一种是_______(填化学式)。化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
25×10-13
试管
A
B
加入试剂
_______
元素
元素性质或原子结构
W
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X
在同周期元素中，原子半径最大
Y
电离能/(kJ/ml)数据：；；；……
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子