2023年山东省日照市中考化学试卷

这是一份2023年山东省日照市中考化学试卷，共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅱ卷必须用0等内容，欢迎下载使用。

(满分100分)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号,座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,先用橡皮擦干净,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定的区域内,答在区域外或试卷上均不得分;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共12小题,1~8题每小题3分,9～12题每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列做法不利于环境保护的是（D）
A.合理施用化肥农药
B推广使用清洁能源
C.分类处理生活垃圾
D.直接排放工业污水
2. 下列图示的实验操作错误的是(C)
3. 下列说法正确的是(A)
A.花香在空气中扩散是因为分子总是在不断运动着
B.相同质量的氧气和液氧体积不同是因为分子种类不同
C.在加压条件下氧气体积变小是因为氧气分子体积变小
D.金刚石和石垦物理性质差异大是因为构成原子大小不同
4. 下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是(C)
A.用汽油除去衣服上的油渍
B.用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱
C.胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗
D.攀登海拔高的山峰用便携式供氧器帮助呼吸
5. 下列现象和用途与物质的化学性质无关的是(A)
A.用活性炭净化水
B.铝制品在常温下很耐腐蚀
C.食品包装中充氮气以防腐
D.久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶涨破
6. 在催化剂作用下,过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物,其微观过程如下图所示。下列说法正确的是(C)
A.甲点燃前不需要检验纯度
B该反应前后分子的种类和数目保持不变
C.参加反应的甲和生成的丁的质量比为8∶9
D.该反应的化学方程式为CH4+2H2O2=CH3OH+H2O
7. 琥珀酸亚铁(FeC4H4O4)是某补铁药物的有效成分,用于缺铁性贫血的预防及治疗。下列说法正确的是（）
A.铁是人体必需的常量元素
B琥珀酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成
C.琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数小于氢元素的质量分数
D.琥珀酸亚铁中C.H.O三种元素的质量比为1∶1 ∶1
8. t1时刻,在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质,在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3,在t2时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A.丁可能是催化剂V2O5 B乙是SO3 C.a=2g D.丙是SO2
9. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是(D)
A.甲探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因
B.乙探究水是铁生锈的主要条件之一
C.丙探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
D.丁探究燃烧的条件之一是需要O2
10. 废旧手机中含有贵金属金(Au)，下图是回收Au的简略流程图,下列说法错误的是()
A.粉碎可以增大反应物的接触面积,加快反应速率
B滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+
C在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液,会产生蓝色沉淀.
D.由上述过程可知,Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Au
11. 下列对物质的检验.鉴别和除杂方法正确的一组是(A)
12. 某技术人员对甲醛(HCHO),醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行测
定,发现其中氢元素的质量分数为8%,则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A.20% B.28% C.64% D.70%
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二.填空题(本题共4小题,共32分)
13. (8分)青铜是人类使用最久的金属材料,它是铜锡合金,青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。锡原子结构示意图如图所示。回答下列问题:
(1)下列说法错误的是____ (填标号)
A.图中X=18
B.锡原子的核外电子数为50
C青铜可塑性好,抗腐蚀性增强
D.锡元素位于元素周期表的第三周期
(2)下图中A~D所示粒子共表示____种元素,其中与锡元素化学性质相似的是 (填标号)元素。
⑶锡砂主要成分为二氧化锡，写出该化合物化学式____ 其中氧元素的化合价为______
14. (8分)铈元素属于稀土元素,稀土元素又称“21世纪黄金”,广泛应用于电子,军事、石油化工等领域。下表是硫酸铈[Ce2(SO4)3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。
根据数据,绘制出二者的溶解度曲线如右图所示,A点为曲线的交点。回答下列问题:
(1)10℃时,硫酸铈的溶解度为__________。
(2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数,将其变成饱和溶液可采取______的方法。
(3)下列关于两种物质的说法中正确的是_____ (填标号)
A.硫酸铈属于易溶物质
B.t1 ℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等
C.20℃时,饱和硫酸锦溶液中含有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸饰
D.0℃(4)将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃,析出53.9g硝酸钾晶体,则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为_____g-
15. (8分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。CO的捕获和转化可减少CO2排放,是实现碳中和的有效途径。
回答下列问题:
I.某科研团队的反应原理如右图所示:
(1)已知反应②的反应物是CaCO3和CH4写出反应②的化学方程式
(2)反应②中生成的一氧化碳可用来炼铁,以赤铁矿为原料,用化学方程式表示炼铁的反应原理
Ⅱ.江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下,一步高活性.近100%转化为乙醇。反应原理如下:

(3)上述反应方程式已配平n=___。乙醇属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)下列说法错误的是_____(填标号)。
A乙醇燃烧放热,可用作内燃机的燃料
B.该反应可以消除碳元素在自然界的存在
C.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
D.该反应开辟了二氧化碳利用的新途径
16. (8分)A,B.C,D、E、F是初中化学常见的六种物质,其中A,B,C,D,E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如下图所示(图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应,“-”表示物质间有相应的转化关系)。已知:A俗称纯碱,A、C均由三种元素组成,且含有相同的金属元素,D是人体胃液中的一种物质,可以帮助消化,E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题;

(1)物质E的化学式为_______
(2)物质C所属类别为_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(3)写出B转化成A的化学方程式:________________________
(4)若D和F反应生成白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸,写出反应的化学方程式_______________,该反应的基本反应类型属于______反应。
三.实验题(本题共2小题,共18分)
17. (9分)下列是关于“气体制取”主题式学习的部分内容。回答下列问题:

(1)实验室用A制取氧气,反应的化学方程式为_______________________；若用氧化铁粉末作过氧化氢反应的催化剂制取氧气,反应停止后,将剩余混合物过滤,在滤渣中加入过量的稀盐酸形成溶液,写出滤渣与稀盐酸反应的化学方程式________________________。
(2)实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气,为能“随时控制反应的发生与停止”,应选用______装置（填标号），收集时应从____导管通入。常温下浓盐酸与高锰酸钾固体可以制取少量氯气,用上述制取氢气的装置制取少量氯气,不能实现“随时控制反应的发生与停止”,原因是_______________________。
18. (9分)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响"实践活动,测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙,丙、丁四个小组分别进行如下实验:
(1)取样。各小组按照要求,采集土壤样品。
(2)处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中,用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看做1g/cm3),倒入盛有土壤样品的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使土壤充分溶解,静止一段时间后过滤,滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是____(填“10”或“100")mL量筒和________(填仪器名称)。
②溶解操作中玻璃棒的作用是_______________________。
(3)测定pH。各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH,结果如下:
(4)分析结果。同学们查阅资料,得知常见植物适宜生长的土壤pH 如下:
根据(3)(4)信息判断这块空地适合种植______ (填标号)。已知：芹菜营养丰富,具有预防心血管疾病的作用。若在该空地种植芹菜,可用__________(填化学式)改良该空地土壤。
(5)实验反思。乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大,同学们进行实验反思。下列操作可能会造成测定结果偏大的是_(填标号)。
四.计算题(本题共1小题,共10分)
19. (10分)实验室经常产生酸性废液,需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品,逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,至废液呈中性,废液中硫酸的质量分数变化如下图所示。(假设废液中不含硫酸钠,且其他成分不与氢氧化钠反应)

(1)P点对应溶液能使紫色石葛溶液变成______色。
(2)当废液处理至中性时,反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为__g。(计算当废液外理至中性时,溶流中硫酸钠的质量分数__________g。
(写出计算过程)
参考答案与解析
一、选择题(本题共12小题,1~8题每小题3分,9～12题每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.【答案】D 合理施用化肥农药不会造成土壤和水资源的污染，有利于环境保护；推广使用清洁能源、分类处理生活垃圾不会造成空气污染，有利用环境保护；工业污水直接排放会造成水资源的污染，不利于环境保护。
2.【答案】C 证明氧气集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满；振荡试管内液体时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上；验证二氧化碳的性质应用高低不同的蜡烛，倾倒二氧化碳应向烧杯内沿烧杯壁倾倒。
3.【答案】A 花香在空气中扩散是分子不断运动的结果；相同质量的氧气和液氧体积不同是因为分子间隔不同；在加压条件下氧气体积变小是因为氧气分子间隔变小；金刚石和石墨物理性质差异大是因为原子排列方式不同
4.【答案】C 用汽油除去衣服上的油渍，是利用了汽油能溶解油污的原理；食醋与食盐不反应，和纯碱反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；氢氧化钙有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多；氧气可以供给呼吸，所以攀登海拔高的山峰可用便携式供氧器帮助呼吸。
5.【答案】A 用活性炭净水是利用了其吸附性，吸附性属于物理性质，与化学性质无关；铝制品在常温下耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步收到腐蚀，是利用了其化学性质，氮气化学性质稳定，常用于防腐；装生石灰塑料瓶胀裂过程是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质
6.【答案】C 甲烷属于可燃性气体，点燃前需要检验纯度；由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和过氧化氢在催化条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式为 CH4+H2O2CH3OH+H2O，由化学方程式可以看出反应前后分子数目没有发生变化,对于化学反应分子的种类一定发生变化；由化学方程式可知，参加反应的甲烷和生成的水的质量为16:18，即8:9，D项化学方程式没写反应条件且配平错误。
7.【答案】B 铁是人体必需的微量元素，由化学式可知，琥珀酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成；琥珀酸亚铁中铁元素与氢元素的质量比为56:4，故铁元素的质量分数大于氢元素的质量分数；琥珀酸亚铁中C、H、O三种元素的质量比为（12×4）:4：（16×4）=12:1:16
8.【答案】D 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不发生变化，故列等式为14.8g+10g+6.2g+1g=a+26g+3g+1g 得a=2 g，物质丁反应前后质量没有发生变化，可能是催化剂V2O5；乙反应后质量增加，为生成物SO3,丙反应后质量减少为反应物，2SO2+O2 2SO3，由化学方程式可知，SO2 和O2的质量关系4:1可知，甲是SO2 丙是O2
9.【答案】D 干燥的二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，能使湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；干燥的铁丝与干燥剂接触。即在无水的环境下不容易生锈，潮湿的铁丝与湿润的棉花接触，即在有水的环境下容易生锈，通过对比探究得出结论水是铁生锈的主要条件之一；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一；探究燃烧的条件之一是需要氧气，需要设置的对比实验除了氧气不同外，其余条件应完全相同，丁中两个实验一个通入热水，一个未通入热水，不符合控制变量法的要求
10.【答案】B 通过粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；铁、锌的金属活动性在氢的前面，可以与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，故滤液a中一定含亚铁离子和锌离子，由于稀硫酸过量，所以还有氢离子；金与氧气不反应，铜与氧气反应生成氧化铜，加入过量稀硫酸之后，过滤，得到滤液b含铜离子和氢离子，加入过量的氢氧化钠之后，先与氢离子反应再与铜离子反应，故会产生蓝色沉淀；由上述过程可知，锌的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于金。
11.【答案】A 一氧化碳中含杂质二氧化碳，通入足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，因此可以除去二氧化碳；除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入氢氧化钡之后，氢氧化钡不仅与硫酸反应，还与硫酸铜反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则；氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种物质中，溶液呈黄色的为氯化铁，将剩余两种物质分别与氯化铁反应，有红褐色沉淀的为氢氧化钙；无明显现象的为硝酸钠，故只用组内试剂可以鉴别。烧碱变质后生成碳酸钠，加入氢氧化钡之后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故能确定变质，加入无色酚酞溶液变红，不能确定烧碱部分变质，因为反应后生成了碱性物质，也会使无色酚酞溶液变红。
12.【答案】B 根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知，三种物质中氢原子与氧原子的个数比为2:1，水溶液中的水氢原子与氧原子的个数比也为2:1，故混合水溶液中氢、氧元素的质量比为1:8，由氢元素的质量分数为8%，可以推出氧元素的质量分数为64%，溶液中除氢、氧元素外，还剩余碳元素，故碳元素的质量分数为1-8%—64%=28%
二.填空题(本题共4小题,共32分)
13.【解析】（1）原子的核内质子数等于核外电子数，故锡原子的核外电子数为50,即50=2+8+18+x+4，得x=18，与纯金属相比，合金的熔点更低，可塑性好，抗腐蚀性增强，因此青铜的可塑性好，抗腐蚀性增强，锡元素核外有5个电子层，故位于元素周期表的第五周期；（2）元素的种类由质子数决定，因此A-D中所示粒子共表示3种元素，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，因此与锡元素化学性质相似的是元素B（3）写氧化物的化学式时，一般金属元素写在左方，氧元素写在右方，故二氧化锡的化学式为SnO2
【答案】（1）D（2）3 B（3）SnO2 +4
14.【解析】(1)由溶解度表格信息可知，10℃时，硫酸铈的溶解度为20.0g(2)由溶解度曲线可以看出，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，因此在不改变溶质质量分数的前提下，将其不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取升高温度的方法(3) A.由溶解度表格信息可知，20℃时，硫酸铈的溶解度为17.2g，17.2g＞10 g，故硫酸铈属于易溶物质；B.由溶解度曲线图可以看出t1℃时，硝酸钾和硫酸铈的溶解度相同，故该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，B项没有提到饱和，故溶质质量分数不一定相等;C.硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸铈溶解度随着温度升高而减小，若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾固体，则提纯硫酸铈的方法是蒸发结晶。D.由溶解度曲线可以看出 0℃＜t ＜t1℃时，硫酸铈的溶解度大于硝酸钾的溶解度（4）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g, 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,溶解度相差53.9 g，50℃的饱和溶液降温到20℃，析出53.9 g硝酸钾晶体，说明饱和溶液中溶剂的质量为100g,故50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为185.5 g
【答案】（1）20g（2）升高温度（3）AC（4）185.5
15.【解析】Ⅰ（1）由反应原理图示信息可以看出反应②的反应物为CaCO3和CH4生成物为 CaO、2CO、H2
反应条件为催化剂，故化学方程式为CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
Ⅱ（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，可以根据产物中氢原子的个数来判断反应物中氢原子的个数，产物中氢原子个数为12，故n=6,乙醇可以使用粮食发酵法制得，属于可再生能源（4）乙醇燃烧放热，可以作内燃机的燃料；根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，因此该反应不能消除碳元素在自然界的存在；该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物；该反应将二氧化碳转化成了乙醇，开辟了二氧化碳利用的新途径。
【答案】（1）CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）6 可再生（4）B
16.【解析】A俗称纯碱，故A是碳酸钠，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，故C为氢氧化钠，属于碱，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，故D是盐酸，E是目前世界年产量最高的金属，由此推断是铁；A、B之间可以相互转化，且B能和氢氧化钠反应，故推断B是二氧化碳（1）物质E是铁，化学式为Fe（2）物质C为氢氧化钠，属于碱（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）盐酸和F物质反应生成的产物是不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可以推断该白色沉淀为氯化银，故F为硝酸银，反应方程式为HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3，该反应是两种反应物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
【答案】（1）Fe（2）碱 （3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 复分解
三.实验题(本题共2小题,共18分)
17.【解析】A装置试管口有团棉花，应是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，反应停止后，将剩余混合物过滤得到的滤渣为氧化铁，加入稀盐酸后，发生反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，可以选用B和C装置，B装置不能随时控制反应的发生和停止，C装置可以通过开或关止水夹，使反应发生或停止，由于氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故收集气体应从b导管通入;用上述制取氢气的装置制取少量氯气，不能实现随时控制反应的发生与停止，是因为高锰酸钾固体是粉末状，玻璃珠起不到隔离作用
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）C b
高锰酸钾固体是粉末状，玻璃珠起不到隔离作用
18.【解析】（2）①量筒的选择应遵循“一次性量取、最大量程与液体体积接近”的原则，故量取90ml水应选择100ml量筒，当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，改用胶头滴管滴加，故所需仪器还需要胶头滴管②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解（4）由土壤滤液的pH大于5.6小于7，可以看出土壤显酸性，分析常见植物适宜生长的土壤pH，可以判断这块空地适合种植樱桃；分析芹菜适宜的土壤pH比该土壤pH偏大，即碱性偏大，所以可用碱性物质熟石灰改良该土壤（5）称量土壤样品时左物右码会导致称得的土壤质量偏小，酸性减弱，造成测量结果偏大；量取蒸馏水时，俯视读数会造成量取的水的体积偏小，会导致溶液酸性增强，导致测定结果偏小；CD操作正确，对测定结果没有影响。
【答案】（2）①100 胶头滴管②搅拌，加速溶解（4）D Ca(OH)2（5）A
四.计算题(本题共1小题,共10分)
19.【解析】（1）由图示信息可以看出，加入氢氧化钠的质量为100g时，硫酸的质量分数为0，即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，由此可以判断P点时硫酸过量，即溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色；（2）当废液处理至中性时，消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g,即由于氢氧化钠的溶质质量分数为4%，故处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×4%=4 g（3）解：设当废液处理至中性时，溶液中生成硫酸钠的质量为x
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
80 142
4 g X
=4gx X=7.1g
硫酸钠的质量分数为：X100%=3.55%
答：设当废液处理至中性时，溶液中生成硫酸钠的质量分数为3.55%
【答案】（1）红（2）4
（3）解：设当废液处理至中性时，溶液中生成硫酸钠的质量为x
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
80 142
4 g X
=4gx X=7.1g
硫酸钠的质量分数为：X100%=3.55%
答：设当废液处理至中性时，溶液中生成硫酸钠的质量分数为3.55%
甲
乙
丙
丁
t1
14.8g
10g
6.2g
lg
t2
a
26g
3g
lg
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO气体中的CO2
通入足量的氢氧化钠溶液
B
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加人适量的氢氧化钡溶液
C
鉴别氯化铁.氢氧化钙.硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
D
检验久置的烧碱溶液部分变质
先加入足量的氢氧化钡溶液,再加入无色酚酞溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
硫酸铈
24.1
20.0
17.2
14.0
10.0
8.9
8.3
7.1
6.0
组别
甲
乙
丙
丁
pH
5.6
6.2
5.6
5.7
A
B
C
D
植物
葡萄
芹菜
杏树
樱桃
pH
6.3~7.5
6.3~7.6
6.5～8.5
5.6~7.0