期末热身卷02 -【备考期末】2023-2024学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（沪教版，江苏专用）

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考试范围：沪教版 上册全册-下册第6章
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N-14 Na-23 Cu-64
第一部分 选择题（共20分）
一、选择题
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
1. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是
A. 石蜡受热熔化B. 石灰水变浑浊C. 火焰上冒黑烟D. 棉质芯线烧焦
【答案】A
【详解】A、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化；
C、火焰上冒黑烟，是因为碳不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化；
D、棉质芯线烧焦，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是
A. 冰的成分是H2OB. 水由原子构成
C. 水结冰过程吸热D. 水结冰是化学变化
【答案】A
【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O，故A正确；
B、水是由水分子构成的，故B错误；
C、水结冰属于凝固过程，过程中放出热量，故C错误；
D、水结冰的过程中，只是物质的状态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化，故D错误。
故选A。
3. 我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛 （TiO2） 制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是
A. 二氧化钛是非金属氧化物B. 石墨烯是含碳的化合物
C. 该超级材料属于金属材料D. 该技术可助力污染防治
【答案】D
【详解】A、二氧化钛是由Ti、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，不符合题意；
B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，该超级材料由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛制成，不属于金属材料，不符合题意；
D、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，故该技术可助力污染防治，符合题意。
故选D。
4. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A. 磷是金属元素
B. 磷原子中的质子数为15
C. 磷原子中的核外电子数为5
D. 磷的相对原子质量为30.97g
【答案】B
【详解】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；
故选:B。
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
6. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
【答案】B
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；
B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；
C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；
D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；
故选B。
7. 现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（ ）
A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的
B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D. 氢气、氧气和水都是化合物
【答案】D
【详解】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；
D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故选D。
8. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
下列说法正确的是
A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
【答案】C
【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误；
C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确；
D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。
故选C。
9. 2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A. 第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B. 第2步反应中可循环使用的物质是O2
C. 两步化学反应都有H2参与
D. 为解决全球性“粮食危机”提供新路径
【答案】C
【详解】A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；
B、第2步种，既有氧气的消耗，又有氧气的生成，则氧气可循环使用，该选项认识正确；
C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，该选项认识不正确；
D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，该选项认识正确。
故选C。
10. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【详解】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确；
B、黄铜和黄金均为金黄色，不能通过观察颜色鉴别，选项错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，将混合物加水溶解后过滤，滤液结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥得二氧化锰，选项错误；
D、根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜，铝和硫酸亚铁、硫酸铜均反应，不能达到除杂的目的，选项错误。
故选A。
11. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 绿原酸的相对分子质量是
D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；
D. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。
故选：B。
12. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是

A. a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰
B. b大量排放会造成酸雨
C. c能与NaOH溶液发生中和反应
D. 溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂
【答案】C
【分析】单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；亚硫酸中硫元素的化合价为+4价，故d是H2SO3；硫酸中硫元素的化合价为+6价，故e是H2SO4。
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A合理，不符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中，与空气中的水蒸气反应，生成亚硫酸，形成酸雨，会危害农作物，B合理，不符合题意；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应，是中和反应，三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠、水，由于三氧化硫是氧化物，故该反应不是中和反应，C符合题意；
D、常用的浓硫酸，其溶质质量分数为98%，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D合理，不符合题意。
故选C。
13. 煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是
A. 物质组成：甲由两种元素组成
B. 物质性质：乙具有还原性
C. 物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28
D. 物质应用：丁可用于冶炼金属
【答案】C
【分析】通过微观示意图得知，该反应即水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。
【详解】A、甲物质即水，其由H、O两种元素构成，不符合题意；
B、乙物质即碳单质，反应时碳变为一氧化碳，得到氧，故其具有还原性，不符合题意；
C、根据方程式得，生成的丙与丁的质量比为，符合题意；
D、丁物质即一氧化碳，可用于还原氧化铁、氧化铜等，不符合题意；
故选C。
14. 5.00g胆矾(化学式CuSO4∙5H2O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是
A. 受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色
B. 受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小
C. 固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1
D. 200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙H2O
【答案】D
【详解】A、胆矾晶体显蓝色，胆矾晶体失去水后生成硫酸铜，硫酸铜固体显白色，故A错误；
B、根据质量守恒定律，受热过程中固体物质里Cu元素的质量不变，固体物质失去结晶水，质量逐渐减小，因此Cu元素的质量分数逐渐增大，故B错误；
C、根据图像，固体物质在102℃时失去水的质量为：5.00g-4.28g=0.72g，固体物质在113℃时失去水的质量为：5.00g-3.56g=1.44g，质量比为1：2，故C错误；
D、设200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙xH2O，200℃时固体物质的质量为3.56g，则，解得x=1，故D正确。
故选D。
15. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
【答案】C
【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；
D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. （5分）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于_______(填字母)。
a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。
a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为_______。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。
（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。
【答案】（1） ①. c ②. b
（2）b （3） ①. C1O2 ②. 取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫
（4）Ca2+
【解析】
（1）塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。
（2）氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。
（3）①二氧化氯的化学式为ClO2。
②证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。
（4）骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca2+。
17.（9分）氢是实现碳中和的能源载体。
（1）煤制氢的原理可表示为。
①X中肯定含有的元素是______。
②煤制氢的不足是______（写出一点）。
（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：
①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。
a．升高海水的温度
b．加快混合气的流速
c．增大气体的压强
②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“ ③. 加入适量的氢氧化钙溶液
（3） ①. 分解反应 ②. 3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（4） ①. 化石能源 ②. 对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少
【解析】
（1）①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素；
②该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；
（2）①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；
a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；
b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；
c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；
故选c；
②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；
③步骤1，混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3；
步骤2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH；
步骤3，过滤后得到滤渣与NaOH溶液；
（3）①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；
②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑；
（4）①光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；
②根据图示发展可以得出在2030~2050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。
18. （9分）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）仪器X的名称是______。
（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是______。
（3）干燥管内使用的干燥剂可以是______（填写一种）。
（4）打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是______，在X中点燃硫粉，Y为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是______；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是______。
（5）实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？（写出计算过程）（3分）
【答案】（1）燃烧匙 （2）便于实施固液分离
（3）生石灰（合理即可）
（4） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 稀KMnO4溶液褪色 ③. 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底
（5）解：设至少需要过氧化氢的质量为x。
x=1.36g
则至少需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为
答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。
【解析】
（1）仪器X是燃烧匙；
（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂，便于实现固液分离；
（3）干燥管的作用是干燥氧气，使用的干燥剂可以是生石灰、氢氧化钠等固体干燥剂；
（4）在X中点燃红磷，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，丙装置内可观察到现象是产生大量白烟，放出热量；
在X中点燃硫粉，硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，则丁装置可观察到现象是稀KMnO4溶液褪色；
在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（5）见答案。
19. （6分）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。

（1）采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
②利用天然气______（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
（2）运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。
【答案】（1） ①. 36 ②. 26.5% ③. 难溶
（2）不饱和 （3） ①. 32 ②. 硫酸钠、氯化钠
【解析】
（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：；
②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；
（3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；
析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
20. （11分）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
Ⅰ.检验
（1）生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为_________，用化学方法进一步检验可确定。
Ⅱ.制备
方法一：
方法二：
（2）方法一中发生反应的化学方程式为______，低碳铁皮在空气中跟______等物质作用会生锈。
（3）方法二中A的化学式是______。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为______。
（4）与方法二比较，方法一的不足之处是______（答1点即可）。
（5）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是______。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为______时，铁元素全部转化到Fe3O4中。
Ⅲ.应用
纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。回答以下问题：
（6）该过程中______能转化为化学能。
（7）分解水前后Fe3O4的______和化学性质不变。
（8）在加热的条件下反应b的化学方程式为______。
【答案】（1）用磁铁吸引
（2） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. O2、H2O
（3） ①. FeSO4 ②. 过滤
（4）反应的环境为纯氧，要求较高不易达到
（5） ①. +3 ②. 2:1
（6）太阳 （7）质量
（8）3FeO+H2OFe3O4+H2↑
【解析】
（1）四氧化三铁具体磁性，墨粉不具有磁性，则可以用磁铁吸引检测墨粉中是否含有四氧化三铁，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）方法一原理为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都为固液分离，为过滤操作；
（4）方法一的铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到；
（5）化合物中元素的化合价代数和为0，FeOOH中H为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则x+（-2×2）+（+1）=0，x=+3，则Fe为+3价；溶液①中的FeSO4反应后转化为+3价Fe，溶液②中的Fe为+2价，Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，其中含有+2价Fe与+3价Fe的比例为1:2，故当A溶液①和A溶液②的质量之比为2:1时，铁元素全部转化到Fe3O4中；
（6）该反应中条件为光照，则过程中将太阳能转化为化学能；
（7）Fe3O4为反应的催化剂，催化剂化学反应前后质量和化学性质不发生变化；
（8）反应b为FeO与H2O反应生成Fe3O4与H2，则化学反应方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑。
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
硫酸铈
24.1
20.0
17.2
14.0
10.0
8.9
8.3
7.1
6.0
选项
实验目的
物质
实验方法
A
检验
软水和硬水
加肥皂水，振荡
B
鉴别
黄铜和黄金
观察颜色
C
分离
MnO2和KCl
溶解
D
除杂
FeSO4 (CuSO4)
加入过量铝粉，过滤