湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

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可能用到的相对原子质量：H: 1 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5 O:16 S :32
第I卷
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热的纯碱溶液去油污的能力比冷的纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤用碳酸钠处理锅炉中的水垢。
A．②③④⑤B．①②③C．③④⑤D．①②③④
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生双水解而不能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－
B. c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－
C.c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－
D.使甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
3、室温下，将两种浓度均为0.1ml/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)
C. HCN-NaCN混合溶液(pH=9.21)：c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68)：c(H+)+c(H2C2O4) =c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)
4．下列说法正确的是( )
A．装置①中，反应开始时，Cu是负极，且在浓硝酸溶液中生成红棕色气体
B．装置②在电解过程中，b极附近溶液变红
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜，c极为铁
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
5、下列说法正确且与盐的水解有关的是 （ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干灼烧CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A．①②③⑥B．②③④C．①④⑤D．①③④
6、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是( )
A.a点：c(H＋)>c(Cl－)>(ClO－)
B.b点：c(Cl－)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝0.005 ml·L－1
C.c点：c(Na＋)＝2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,4))
D.d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,4))
7、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
8、已知：BaMO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5ml/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是 （ ）
A．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMO4沉淀
B．T℃时，Z点对应为BaMO4的不饱和溶液
C．T℃时，Ksp(BaMO4)的数量级为10-7
D．T℃时，BaMO4(s)+SOBaSO4(s)+MO的平衡常数K=200
9、如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 （ ）
A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加43.2g
B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化
C．向甲中通入0.2ml氯化氢气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：
10、电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是( )
A．阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO
B．a为直流电源负极
C．导线中通过4.5 ml e-时阳极区溶液质量增加44 g
D．停止电解，阴极区溶液pH无明显变化
11、25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．曲线Ⅰ表示
B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10
C．pH=7时，
D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)
12、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A、图a插入海水中的铁棒(含碳量为10%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越严重
B、图b开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小
C、图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的负极相连
D、图d在反应过程中能产生氢气
13、常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在：①N2H4＋H2ON2Heq \\al(＋,5)＋OH－ K1、
②N2Heq \\al(＋,5)＋H2ON2Heq \\al(2＋,6)＋OH－ K2。该溶液中微粒的分布分数δ(X)[δ(X)＝eq \f(c（X）,c（N2H4）＋c（N2Heq \\al(＋,5)）＋c（N2Heq \\al(2＋,6)）)，X＝N2H4、N2Heq \\al(＋,5)或N2Heq \\al(2＋,6)]随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.图中曲线I对应的微粒为N2Heq \\al(2＋,6)
B.C点对应溶液中存在：c(Cl－)＜c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))
C.将10 mL 0.1 ml/L的联氨溶液与10 mL 0.1 ml/L的盐酸混合后，所得溶液pH=8
D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb＝10－10，将少量联氨溶液加入足量NH3OHCl溶液中，发生反应：N2H4＋NH3OH＋===N2Heq \\al(＋,5)＋NH2OH
14．某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是( )
已知25℃时，、
A．滤渣1主要含和
B．除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中
C．滤液4主要含
D．反应①中可用铝替代
15、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
B．A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.8mlCa(H2PO4)2
第II卷非选择题(共55分)
三、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（10分）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I. 25℃时，浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH＝4.76。
(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是____(填字母)。
a.加入CH3COONa固体 b. 升温 c.稀释 d. 加入NaOH固体
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。
(3)已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，≈20，lg2＝0.3，此时溶液的pH=________
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)某同学分别用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示的实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是_____。用离子方程式表示b试管中发生的反应：_______________________。
17、（14分）
（1）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，
电池反应式为：LixC6+Li1-xCO2C6+LiCO2，则放电时负极的电极反应式为_______________，充电时电极B应与电源的___________极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为_______________________________。用此锂电池电解200mL饱和食盐水，当通过0.02ml电子时，此溶液的pH为_________
（2）科学家近年发明了一种新型Zn­CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
放电时，负极反应为___________________________，2ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为_____ ml
充电时，电池总反应为_____________________________
充电时，正极区溶液中OH－浓度_________（填增大、减小或不变）
18.（16分）
(1)同浓度的① (NH4)2CO3、② (NH4)2SO4、③ (NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl、⑤NH4HSO4、⑥NH4HCO3溶液中c(NHeq \\al(＋,4))的由小到大的顺序为________________________。
（2）现有常温下的0.1ml·L-1纯碱溶液。
①已知25℃时，碳酸钠的水解平衡常数为Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______
②0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=_______[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]
③向Na2CO3溶液中加入氯化铁溶液会产生____________________(填现象)，写出相关的离子方程式：_________________________________________
(3)室温下已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH==12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈酸性；0.01 ml·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈中性。请回答下列问题:
①高碘酸是__________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：_____________________。
②已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是______，反应的离子方程式表示为__________________________________
19.（13分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38回答下列问题：
（1）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为___________。
（2）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______________________________。
（3）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_________（保留1位小数，已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5ml/L)
（4）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为______________。
（5）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______________溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__________”步骤中。
（6）Li2CO3与C3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______________________。
12.15日月考化学试题答案
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分
二、填空题（共55分）
16.（12分，每空2分）
（1）a
（2）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞ c(OH_)
（3）7.4 变小
（4）Na+与Cl- Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+ H2O
17.（14分，除标明1分的外，其余每空2分）
（1）LixC6-xe-=xLi++C6 正 （1分）
LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+（2分） 13
（2）①放电时负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq \\al(2－,4) 4
② 2Zn(OH)eq \\al(2－,4) 2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O 降低（1分）
18.（16分，除标明1分的外，其余每空2分）
(1) ⑥④⑤①②③
（2）①10 ②c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
③有红褐色沉淀和气泡产生， 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3) ① 弱酸 （1分） 因为高碘酸溶液中氢离子的浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液呈酸性，说明高碘酸过量，则高碘酸部分电离，所以是弱酸。
②高碘酸 （1分） 5H5IO6+2Mn2+=5IO3-+2MnO4-+7H2O+11H+
19.（13分，除标明1分的外，其余每空2分）
（1）Li2O·Al2O3·4SiO2
（2）将锂矿石粉碎（或搅拌） （1分）
（3）4.7
(4)Mg(OH)2 与 CaCO3 (5)Na2CO3 净化
（6）6Li2CO3+4C3O4+O212LiCO2+6CO2
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1ml·L-1NaOH溶液中先加入3滴1ml·L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1ml·L-1FeCl3溶液
B
探究浓度对反应速率的影响
相同条件下，向2支各盛有4mL0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.1ml·L-1H2C2O4溶液和2mL 0.2ml·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
常温下比较：、大小
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
D
比较HClO和H2CO3的酸性强弱
常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 ml·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
D
C
D
A
D
B
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
D
D
C
D