辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（A卷）（Word版附解析）

这是一份辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（A卷）（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
2. 下列关于平衡常数K的说法正确的是
A 平衡常数K与反应本身及温度有关B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数KD. K越大，反应物的转化率越小
3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A. 将纯水加热到80℃B. 向水中加入少量的
C. 向水中加入少量的固体D. 向水中加入少量的固体
5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01ml·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A. 1∶10B. 1∶4C. 10∶1D. 无法计算
6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/ml，有如图所示关系，下列判断中正确的是
A. a+b＞c，Q＜0B. a+b＞c，Q＞0C. a+b＜c，Q＜0D. a+b＜c，Q＞0
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①②⑤B. ①②③C. ①③④D. ②④⑥
9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1ml气体，阴极得到0.2ml气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. CuSO4溶液D. KNO3溶液
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为
A. ②>①=④>③B. ②>④>①>③C. ③>①>④>②D. ③>①=④>②
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D. 平衡常数
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
二、非选择题：共4题，共55分
16. 回答下列问题
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“”“”、“”、“”“”“=”或“①=④>③B. ②>④>①>③C. ③>①>④>②D. ③>①=④>②
【答案】D
【解析】
【详解】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；所以的大小顺序为③>①=④>②，故选D。
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．B为固体，没有浓度变化量，不能用B浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误；
B．恒容容器中，向容器中再加入1ml氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，D的物质的量为0.75ml/L×2L=1.5ml，故C错误；
D．反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，即D的浓度变化量为0.75ml/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.3，则C的浓度变化量为0.3×5min=1.5ml/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则0.75：1.5=2：x，解得x=4，故D正确；
答案选D。
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A．在光照和点燃条件下都能发生反应，且相同，A不正确；
B．已知 ， ，由于SO2(g)=SO2(l) △H＜0，所以＜△H2，B正确；
C．表示的燃烧热时，NH3(g)的化学计量数应为“1”，且水应呈液态，C不正确；
D．一定条件下 ，由于反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应，放热小于，D不正确；
故选B。
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D 平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息，在时是加入C，平衡逆向移动A的物质的量增加，因此A的体积分数增大，即平衡时A的体积分数，故A正确；
B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，该反应是等体积反应，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，因此容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C．时刻正反应速率不变，逆反应速率增大，则改变的条件：向容器中加入C，故C错误；
D．反应是恒温，因此温度不变，平衡常数不变即平衡常数K：，故D错误；
答案为A。
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】电极a中SO2转化为H2SO4，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为；电极b中消耗O2，则b电极为正极，发生的电极反应为。
【详解】A．由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移动，A错误；
B．电池总反应为，相同条件下，放电过程中，和的体积比为2∶1，B正确；
C．电极a附近发生的电极反应为，C错误；
D．电极b附近发生的电极反应为，D错误；
故选B。
二、非选择题：共4题，共55分
16. 回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“”“③
（2）
（3）< （4）>
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据题目中的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN>，4种溶液①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液中氢氧化钠为强碱，碱性最大，则四种溶液碱性大小是②＞④＞①＞③，故这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；
【小问2详解】
)NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应生成HCN和氢氧根离子，离子方程式是；
【小问3详解】
等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是；
【小问5详解】
溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性，水也会电离出氢氧根离子，故氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子大于氢离子，所以离子浓度大小为；
【小问6详解】
由于醋酸的酸性比HCN强，故向NaCN溶液中通入醋酸反应生成HCN和醋酸根离子，则发生反应的离子方程式为。
19. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变___________。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。
实验测得：为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强___________(填“>”“”“=”或“
（2） ①. ②. b ③.