陕西省汉中市2024届高三化学上学期教学质量第一次检测试题（一模）（Word版附答案）

这是一份陕西省汉中市2024届高三化学上学期教学质量第一次检测试题（一模）（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了试题分第I卷两部分，可能用到的相对原子质量，关于下列图示仪器说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（命题学校：勉县武侯中学）
注意事项：
1．试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3．选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56
C-59 As-75
第Ⅰ卷 ( 选择题，共42分 )
一、选择题 ( 1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 )
1．2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步。关于“吉林一号”下列说法错误的是( )
A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅
B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2做燃料，(CH3)2NNH2属于烃类
D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料
2．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的球棍模型为 ：
B．HClO的结构式 ：H—Cl—O
C．H216O、D216O、H218O互为同系物
D．KOH电子式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NA
B．过氧化钠与水反应，生成0.1 ml氧气时，转移的电子数为0.4NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4 固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D．0.2 ml SO2与0.1ml O2充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
4．化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是( )
A．最高价含氧酸的酸性:X >Y
B．R的单质在同周期中还原性最强
C．简单气态氢化物的稳定性:Y >Z
D．W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
5．关于下列图示仪器说法正确的是( )
A．①可以用于分离乙酸和乙醇
B．②可以用于制取Fe(OH)2沉淀
C．③可以用于收集Cl2
D．④可以用于制取NH3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钡固体与醋酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水： 2I－+Br2＝I2+2Br－
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－＝BaCO3↓+H2O+CO32－
7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为( )
A．剂钢(铁的合金)：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
B．朴硝(Na2SO4)、硝石（KNO3）：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”
C．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”
8．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
9．从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是( )
A．该有机物有2种含氧官能团
B．该有机物中所有碳原子共面
C．既能与FeCl3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应
D．1 ml该有机物最多可与6 mlH2发生加成反应
10．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是( )
11．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是SiO2
B．在滤液②中主要的金属阳离子有Fe2+、Mg2+
C．高温煅烧时发生的反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O
D．制备Li4Ti5O12过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中不含过氧键
12．一种新型电池是利用催化剂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是( )
A．工作时的负极发生反应：
—46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O
B．该装置只是将化学能转化为电能
C．工作时，O2-从负极迁移到正极
D．b极电势高于a极
13．在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( )

A．比稳定
B．反应生成的活化能为54.0kJ•ml－1
C．生成的反应为吸热反应
D．选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量
14．常温下，现有0.1 ml∙L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）
B．向pH＝7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3－浓度都逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）+c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
第Ⅱ卷 ( 非选择题，共58分 )
二、必考题 ( 15～17题，共43分 )
15．(14分)二氯化砜又名磺酰氯(SO2Cl2)，是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。
查阅资料：①磺酰氯熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解。
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140-150℃。
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。
现用如图所示装置(加热仪器、夹持仪器已略去)进行实验。请回答相应问题：
用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是____________（填仪器名称）。
冷凝管的作用是__________________，进水口为____________。（填“a”或“b”）
仪器A中发生反应的离子方程式________________________________________。
干燥管G中装入碱石灰的目的____________________________________________。
反应温度控制在140-150℃的方法___________________，温度控制在该范围的可能原因是______________________________________________________________。
写出D瓶中生成磺酰氯(SO2Cl2)的化学方程式_____________________________________ 。
16．(15分)钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①C2O3具有强氧化性。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是___________（任选一条），浸出过程中加入的Na2SO3与C2O3反应的离子方程式为_________________________________。
(2)加入NaClO3的作用是___________，后续加入Na2CO3调pH得到沉淀Ⅰ的成分是_________。
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5ml·L－1，则：c(Mg2+)=__________ml∙L-1。[已知：KSP(CaF2)=1.05×10-10，KSP(MgF2)=7.35×10-11]
(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是_________。
(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CC2O4·2H2O），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：[已知：M（CC2O4·2H2O）=183g/ml]
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是
。
17．(14分)CO2是一种温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用MS2作为催化剂，实现了CO2加氢制CH3OH。
主反应为 ： I. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1
同时伴随发生副反应 ：II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.4kJ·ml－1
(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3=—94.1kJ·ml－1，则∆H1=_____ kJ·ml－1。
(2)一定温度下，向某容器中充人2 mlCO2和6 mlH2，假设只发生上述反应I，一段时间后达到平衡。
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是____________。
当3v(H2)正=v(CH3OH)逆时，反应达到平衡状态
B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变，向体系中充人氩气，平衡不移动
D.改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中CO2和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，该温度下的平衡常数K=________________（保留小数点后两位）。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO2和足量的 H2，同时发生主、 副反应。体系中CH3OH的选择性(指转化为CH3OH的CO2占发生反应的CO2的百分比) 随温度、压强的变化曲线如图2所示：
①p1_______ p2（填“>”或“=”或“<”）。
②CH3OH的选择性随温度升高而降低的原因可能是______________________________。
(4)科学家研究了用电解法把CO2转化为CH3OH，从而消除CO2对环境的影响，其原理如图3所示：
则图中A电极接电源________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______________________________________。
三．选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18．[选修3：物质结构与性质]砷化铝 (AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能I1(As)___________I1(Se) (填“>”或“<”)，其原因是______________________________________。
(2)AsH3是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型___________。
(3)MgCl2的熔点约为712℃，AlCl3的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_________、_________。
(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。
图1 图2
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为___________。
②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为___________；该晶体密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为___________pm。
19．[选修5：有机化学基础]青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称_______________。
（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件_________________________。
（3）C生成D的反应类型_______________。
（4）请写出D生成E的化学反应方程式____________________________________________；
此过程中加入(CH3CO)2O的目的_______________________________________________。
（5）F的结构简式____________________；G中的含氧官能团名称_________________________。
（6）有机物X相对分子质量比D大14，则符合下列条件的X的同分异构体共有___________种。
①分子中含有苯环和氨基(—NH2)；
②能水解且能发生银镜反应。
写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2:2:2:2:1分子的结构简式______________。
（写出其中一种）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，
充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
Al2(SO4)3溶液中加入
过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
Al(OH)3不溶于
氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有SO32-
D
向盛有2mL0.1ml∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1ml∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1ml∙L-1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5.1
9.8
温度范围/℃
150～210
290～320
890～920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
汉中市2024届高三年级教学质量第一次检测考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（15～17题，共43分）
（14分）（1）碱式滴定管、坩埚（2分）
冷凝回流（1分） a（1分）
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯（2分）
油浴加热（2分）
温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活（2分）
（2分）
16.(15分)
(1) 将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等(任选1条) (1分) (2分)
(2) 氧化Fe 2+(2分) Fe(OH)3 、Al(OH)3(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)
(6)(2分)
17.（14分）
(1) -52.7(2分)
(2) ① BC(2分) ② 3.70(2分)
(3) ① > (2分) ② 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以CH3OH的选择性降低(2分)
(4)负(2分) 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(2分)
三、选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18．【选修3：物质结构与性质】
(1) 4S24P3 (2分) >(1分) As最外层的4p能级为比较稳定的半充满结构，较稳定，故第一电离能I1(As) 大于I1(Se)(2分)
(2) sp3(2分)
(3) 离子晶体(1分) 分子晶体(1分)
(4) Al2O3 (2分) 4 (2分) ×1010(2分)
19. （15分）【选修5：有机化学基础】
（1）甲苯（1分）
浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）
还原反应（1分）
（2分）
保护氨基，防止氨基被氧化（2分）
（2分）硝基、羧基（2分）
17（2分）（2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
B
D
C
C
D
B
D
D
A
D
B