四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Si， 下列物质分类的正确组合是， 下列说法中正确的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu:64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 三碘化铑()作为一种重要的贵金属均相催化剂，可用饱和氢碘酸(HI)和纳米铑粉制备。下列关于三碘化铑的分类正确的是
A. 混合物B. 盐C. 有机物D. 金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．三碘化铑属于纯净物，A错误；
B．三碘化铑由金属阳离子和碘离子构成，属于盐，B正确；
C．三碘化铑属于无机物，C错误；
D．三碘化铑不属于金属材料，D错误；
故选B。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于乳浊液
B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．钴酞菁”的分子直径为1.3nm，形成的分散系属于胶体分散系，故A错误；
B．“钴酞菁”分子小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
C．钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，故C正确；
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，故D错误；
故选：C。
3. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油是由多种有机物组成的混合物，不是化合物，故A错误；
B．煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，属于混合物，硝酸钾晶体是一种物质组成的纯净物，O3是同种元素组成的纯净物为单质，纯碱是碳酸钠属于盐，故B正确；
C．普通玻璃的化学组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，为混合物，故C错误；
D．CaO属于氧化物，不是盐，故D错误；
故选：B。
4. 下列说法中正确的是
A. 1mlH2SO4的质量为98g·ml-1B. SO2的摩尔质量为64g·ml-1
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlH2SO4的质量为98g，A错误；
B．SO2的摩尔质量为64g·ml-1，B正确；
C．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，C错误；
D．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，D错误；
故选B。
5. 下列说法中正确的有
A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
B. 氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质
C. 电解质放在水中可能不导电，非电解质放在水中可能导电
D. 熔融NaCl属于能导电的分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，故A错误；
B．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，NH3是非电解质；液态HCl不能电离，不导电，但HCl属于电解质，故B错误；
C．电解质放在水中不一定能导电如Fe2O3，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动离子，可能导电如NH3，故C正确；
D．熔融NaCl是纯净物，不属于分散系，故D错误；
故选C。
6. 下列电离方程式正确的是
A. Al2(SO4)3=3Al3++2SOB. MgSO4=Mg+2+SO
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH-D. KClO=K++Cl-+O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A错误；
B．MgSO4=Mg2++SO，B错误；
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．KClO=K++ClO-，D错误；
故选C。
7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为
B. 含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C. 1个的质量为
D. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．带1个单位的负电荷，所以含有的电子数为，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子直径在之间，粒子数无法计算，B错误；
C．1ml的质量为18g，个数为NA，1个的质量为，C正确；
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为硫酸中的氧原子，还有水分子中的氧原子，大于，D错误；
故选C。
8. 离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知，、、的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固体至溶液呈中性(忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化)，溶液导电能力的大致变化趋势正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】向溶液中加入固体至溶液呈中性，最初溶液中有、、三种离子，随固体加入，发生反应：，被消耗，溶液摩尔导电率降低，由于摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强，因此导电能力下降但不为0。
【详解】A. 随氢氧化钠加入，导电能力增大，不符合题意，A项错误；
B. 随氢氧化钠加入，导电能力降低，符合题意，B项正确；
C. 随氢氧化钠加入，导电能力降低为0，不符合题意，C项错误；
D. 随氢氧化钠加入，导电能力不变，不符合题意，D项错误；
故答案为B。
9. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 将稀硝酸滴在碳酸银上：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：，故A错误；
B．电荷不守恒，正确离子方程式为：，故B错误；
C．离子个数比错误，正确离子方程式：，故C错误；
D．离子方程式正确，故D正确；
故选D。
10. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为，下列选项中的离子组合能达到此目的的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．四种离子可以共存，但是溶液中四种离子的浓度均为1ml/L，电荷不守恒，故A错误；
B．该组离子之间不反应，则能够共存，四种离子的浓度均为1ml/L，溶液为电中性，故B正确；
C．结合生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故C错误；
D．能够发生反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故D错误；
故选：B。
11. 在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素的化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，由电子得失守恒则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故X的化学式为；故答案为B。
12. 下列说法不正确的是
A. 用化学沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液
B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制
D. 通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可除去中混有的
【答案】A
【解析】
【详解】A．在之后，可以除去过量的钡离子，故应为依次加入过量的NaOH、、溶液，A错误；
B．不慎将碱沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确；
C．用容量瓶配制溶液，若加水不慎超过了刻度线，会导致浓度偏小，所以需要重新配制，C正确；
D．可与碳酸氢钠反应生成，且碳酸氢钠和不反应，可用于除杂，D正确；
故选A。
13. 已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，且焰色试验均为黄色。其转换关系如图所示，已知B、C均为氧化物，反应①的条件是加热。下列说法正确的是

A. B、C中含有的化学键相同
B. B可在呼吸面具中作为供氧剂
C. B、C、D均为白色固体或粉末
D. ①~⑤的反应均为氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，且焰色试验均为黄色，则A为Na。其转换关系如图所示，已知B、C均为氧化物，反应①的条件是加热，则B为过氧化钠，C为氧化钠，D为氢氧化钠。
【详解】A．B(过氧化钠)含有离子键和非极性键，C(氧化钠)含有离子键，两者含有的化学键不相同，故A错误；
B．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此B可在呼吸面具中作为供氧剂，故B正确；
C．B为淡黄色固体，故C错误；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则④反应为非氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
D. 光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在氯气，无法说明HCl和HClO的存在，A错误；
B．光照过程中氯水的pH逐渐减小，氢离子浓度增大，同时氯离子浓度也在增大，因此光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确；
C．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可以增大氢离子的浓度，C错误；
D．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为发生了反应2HClO2HCl+O2↑，该反应为氧化还原反应，HClO中的O失电子被氧化生成的氧气为氧化产物，D错误；
故答案选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 完成下列小题
（1）柳州高中的小伟同学和波波同学进行胶体的制备实验并检验其性质：
①小伟同学的操作：取一小烧杯，加入25蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________（填“是”或“否”）
②波波同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请评价是否正确__________（填“是”或“否”）
（2）写出制备胶体的化学方程式：____________________。波波同学让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质是__________。
（3）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是______
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 发生丁达尔效应
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象是__________。
【答案】（1） ①. 是 ②. 否
（2） ①. （胶体） ②. 丁达尔效应 （3）A
（4）先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
【解析】
【小问1详解】
取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故小伟操作正确，波波同学操作错误，不能搅拌；
故答案为：是；否。
【小问2详解】
制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，此现象叫丁达尔效应；
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；丁达尔效应。
【小问3详解】
A．此现象属于丁达尔效应，本质是分散质的直径在1~100nm，A正确；
B．布朗运动与是否产生丁达尔效应无关，B错误；
C．胶粒带相同电荷与产生丁达尔效应无关，C错误；
D．丁达尔效应属于现象，本质是微粒直径在1~100nm，D错误；
故答案为：A。
【小问4详解】
胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀氢氧化铁，硫酸过量溶解氢氧化铁，溶液变成黄色；
故答案为：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。
16. 某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。
（1）写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
_______。
（2）该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是_______。
A. 溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. 处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. 之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D. 溶液与恰好中和与该反应恰好中和的离子方程式相同
（3）某兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
①段发生反应的离子方程式为_______。
②处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、_______。
③下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是_______。
A．溶液与醋酸 B．溶液与 C．与
【答案】（1） （2）B
（3） ①. ②. Ba2+、Cl- ③. B
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；
【小问1详解】
硫酸和氢氧化钡的反生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为；
【小问2详解】
A．虽然难溶于水，但熔融状态下是可以导电的，故是电解质，而且是强电解质，错误；
B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；
C．实验为向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，错误；
D．溶液与恰好中和，反应中氢离子完全反应，部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，与该反应恰好中和的离子方程式不相同，错误；
故选B；
【小问3详解】
①段发生反应为氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，离子方程式为
②处和稀盐酸恰好完全中和生成氯化钡，此时溶液中大量存在的微粒有、Ba2+、Cl-；
③和稀盐酸反应的实质为氢氧根离子和氢离子生成水的反应；
A．溶液与醋酸反应，醋酸为弱酸，不能拆，不符合题意；
B．溶液与均为强电解质，实质为氢氧根离子和氢离子生成水的反应，符合题意；
C．与反应中还会生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选B。
17. 钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为 _______。
③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_______。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式_______。
（3）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_______。
【答案】（1） ①. +7价 ②. 氧化产物 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2） ①. Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO ②. 氯水 ③. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ④. Fe2O3 ⑤. 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
（3）3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
【解析】
【小问1详解】
①KClO4中K化合价为+1，O的化合价为-2价，所以氯元素的化合价是+7；
故答案为+7；
②Fe2O3是主氧化剂，氧化Na，反应为，所以Na2O是氧化产物；
故答案为氧化产物；
③NaHCO3分解产生碳酸钠，二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；
故答案为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；
②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl−；
故答案为氯水，Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl−；
③赤铁矿主要成分的化学式Fe2O3。磁铁矿主要成分的化学式为Fe3O4；Fe3O4与铝粉在一定条件下发生铝热反应化学方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe；
【小问3详解】
pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体CO2产生，化学方程式为：3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑；
故答案为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑。
18. I、按要求填空
（1）如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_______L。
（2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。
（3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6ml·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为_______ml·L-1
（4）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mlNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_______
a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>②
II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1mlN2，此时活塞的位置如图所示。
（5）A室混合气体的物质的量为_______ml。
（6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_______，其中氧气的质量为_______g。
（7）若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_______处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 16 ②. 3 ③. 0.6 NA或 3.612×1023
（3）0.6 （4）bd
（5）2 （6） ①. 17 g/ml ②. 32
（7） ①. 2 ②. 1：2
【解析】
【小问1详解】
ag某气体中含有的分子数b，设该气体分子的摩尔质量为M，，V=Vm·n，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示：
【小问2详解】
8.4gN2的物质的量为0.3ml，含有原子数为0.6NA，由于两者所含原子数相同，9.6g某单质Rx所含原子个数为0.6NA，且分子数之比为3：2，可知Rx的物质的量为0.2ml，R3的摩尔质量,9.6g÷0.2ml=48g/ml，则R的相对原子质量是16，x值为3，9.6g单质Rx所含原子个数为0.6NA；
【小问3详解】
由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，，根据电荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO的物质的量之比为4：3：1：6，SO的物质的量浓度为3.6ml·L-1则此溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6ml·L-1；
【小问4详解】
在标准状况下①6.72LCH4的物质的量为0.3ml，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml，③13.6gH2S的物质的量为0.4ml，④0.2mlNH3，
a.体积等于物质的量之比②>③>①>④ ，错误；
b.密度之比等于摩尔质量之比，②>③>④>①，正确；
c.质量②>③>①>④ ，错误
d.氢原子个数等于物质的量乘以每个分子中氢原子数①>③>④>②，正确；
故选bd；
【小问5详解】
A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A室的物质的量为1ml；
小问6详解】
实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的物质的量为2ml，平均摩尔质量为17g/ml，其中氧气的物质的量为yml，氢气为xml，，x=y=1ml，氧气质量为32g；
【小问7详解】
若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，，氧气有剩余，剩余量为：1ml-1ml×=0.5ml，恢复到反应前温度，最终两侧压强相等，体积之比等于物质的量之比：1:2，活塞最终停留在2刻度处，B中氮气的物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为2:4=1:2。
19. 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。
I.如图是对海水资源综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L-1。如图中制备溴涉及步骤I、II、III，写出步骤III中反应的离子方程式：_______。
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2(aq)经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，生成Mg(OH)2的过程看似多余，其实该过程的作用是_______。
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。
A. ArB. CO2C. O2D. N2
II.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
（4）图中仪器B的名称是_______。
（5）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______。
（6）C中溶液颜色为_______，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（2）富集镁(或分离出镁) （3）A
（4）(直形)冷凝管 （5）Br2能腐蚀橡胶
（6） ①. 深红棕色 ②. 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度溴单质溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收溴单质反应得到溴酸根离子、溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁；
【小问1详解】
步骤III中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
【小问2详解】
制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2经历MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的过程，生成Mg(OH)2的过程是镁的富集，故答案为：镁的富集；
【小问3详解】
能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体不和镁反应，所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂，故选A；
【小问4详解】
图中仪器B的名称是冷凝管，故答案为：(直形)冷凝管；
【小问5详解】
整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶，故答案为：溴腐蚀橡胶；
【小问6详解】混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
汽油
石墨
食盐
B
煤
KNO3晶体
O3
纯碱
C
氢氧化铁胶体
玻璃
铁
石灰石
D
合金
CaCl2
水银
CaO