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重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 O—16 Si-28 Cu—64 Te—128 Bi—209
一、单项选择题（本题包括14小题，共42分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
B．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一二甲基氢氧化铵(CH3)2NOH，能溶于水
2．下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸相互滴加的反应和现象相同
B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C．明矾溶于水可水解形成胶体，用于水的消毒杀菌
D．铝热反应，可用作焊接钢轨
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
B．CuO溶于溶液：
C．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-,则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
D．向溶液中通入：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
B．60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C．1ml中含有键的数目为5NA
D．由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于NA
5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．与Y同周期且第一电离能比Y小的元素有四种
B．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低
C．Z与W形成WZ,属于离子晶体可作耐高温材料
D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
6．下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
7．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是（ ）
含有三种官能团
B．能发生消去反应、水解反应、加成反应、氧化反应
C．所有碳原子可能共平面
D．苯环上的一氯代物有5种结构
8．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（ ）
9．下列说法不正确的是（ ）
的CH3COONa溶液加水稀释 C(CH3COO-)/C(H+)的比值逐渐减小
B．常温下，PH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的PH>7
C．对MgCl2•6H2O的固体加热灼烧，最后可得MgO固体
D．KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10ml 0.1ml•L-1 的MgCl2溶液中滴加20ml 0.1ml•L-1 的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1ml•L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现
10．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
11．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成
计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的活化能为1.45 eV
B．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH = -1.98 eV•ml-1
C．反应Ⅰ的反应速率最慢
D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定
我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成辛腈[CH3(CH2)6CN]和甲酸，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是（ ）
A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．阴极上的电极反应：
CO2 + H2O +2e－＝+OH－
D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 ml辛腈生成
13．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．，
B．达到平衡后，再按照加入气体，
平衡后的体积分数增大
C.M点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入
2mlCH3OH、3mlCO,则平衡不移动
D．、压强下，Q点对应的
14.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时, 用( NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图所示。已知
10-1.3=0.05,下列说法正确的是（ ）
A.25℃ 时H2C2O4的电离常数: Ka1=10-1.6
点②所示溶液中：
C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HC2O4-)+C(C2O42-)
C.滴定分数为0.5对应曲线上的点的溶液中：
2C(H+)+C(H2C2O4)=2C(OH-)+3C(C2O42-)+C(HC2O4-)
D.点①所示溶液中：
C(Na+)>C(HC2O4-)>C(H2C2O4)>C(C2O42-)>C(H+)>C(OH-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温熔烧后的产物为和；②在酸性条件下会发生歧化反应；③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是因为 。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是 。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为 (写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的 (填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为 。
惰性电极
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形 D．电负性O＞S，第一电离能
(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为 ；已知晶胞边长为a pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16．（14分）铋酸钠( NaBiO3 )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)3制取NaBiO3，并进行相关实验。已知NaBiO3固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O2，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO4- ；Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_____→_______→ ______→ _____(填字母)。
(2)C中装有的试剂是饱和食盐水，若没有装置C，可能产生的影响是 。
(3)反应开始时，打开K1和K2，B中Cl2发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
(填化学方程式)。
(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c ml·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 MnO4- ，消耗V mL标准溶液。
①滴定终点判断 ，如果装H2C2O4标准溶液的滴定管滴定前有气泡、滴定后没有气泡，则会导致测定结果 （填偏大或偏小）。
②不能用c ml·L-1的H2C2O4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是 。
③该产品的纯度为 (用含w 、c、V的代数式表示)。
(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验不能证明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是 用离子方程式说明。
17．（14分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。
Ⅱ.CO2的加氢甲烷化
H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•ml-1
ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•ml-1
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H= kJ•ml-1。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amlCO与2amlH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变
c.v正(H2)=3v逆(H2O) d.容器内温度不变
Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：
(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
(5)控制起始时=4，p=1 Kpa，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表CH4的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T＜500℃)时，反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)中，平衡分压p(CO2)= Kpa，的平衡常数Kp= Kpa-2。
18．（15分）F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。
已知：①B的结构中只有一种官能团；
②RCHORCH=CHCOOH(Py：吡啶)。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为__________________；B的结构简式为_______________。
（2）若A′为A与足量H2完全加成得到的产物，则A′结构中含有_____个手性碳原子。
（3）C→D的反应机理可用如图表示：
则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为_______________，“第二步”得到的产物的结构简式为_____________________。
（4）E→F的化学方程式为__________________________。
（5）G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上有3个取代基
化学试题答案
15.【答案】（除标注，每空2分）(1)基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态（1分）
(2)将生成的Cu全部转移至溶液中（1分）
(3)TeO2＋＋2SO2＋3H2O=2＋Te＋6H＋
(4)（1分）
(5)正极（1分）
(6)BC
(7)4（1分）
16.【答案】（除标注外，每空2分）(1)ACBD
(2)饱和食盐水（1分） 混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH，导致NaBiO3的产率下降
(3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O
(4)在冰水浴中冷却结晶
(5)难以配制NaBiO3的水溶液，且NaBiO3在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差 或或
(6)不能（1分） 在酸性条件下 ，ClO-也能氧化Cl-生成氯气
17.【答案】（除标注外，每空2分）(1)-205
(2)cd
(3)以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高
(4)Ni－CeO2（1分） 320℃（1分）
(5)①b ii（1分） ②0.04 625
18.【答案】（除标明外，每空2分）
（1） 羟基、酯基（1分）
（2）3（1分）
（3） 加成反应
（4）
（5）20
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向1 mL 0.1 ml·L−1硝酸银溶液中，加入2 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
溶解度AgCl＞Ag2S
B
适量溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
证明有乙烯生成
C
某溶液中加盐酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激味气体
原溶液中一定存在SO32-
D
对有酚酞的碳酸钠溶液加热，溶液颜色变浅
说明水解平衡逆向移动
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂
A．检查装置的气密性
B．实验室制取氯气
C．配制一定物质的量浓度的硫酸
D．制备胶体
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
B
D
A
D
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
D
A
C
D
B
C
（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 O—16 Si-28 Cu—64 Te—128 Bi—209
一、单项选择题（本题包括14小题，共42分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
B．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一二甲基氢氧化铵(CH3)2NOH，能溶于水
2．下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸相互滴加的反应和现象相同
B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C．明矾溶于水可水解形成胶体，用于水的消毒杀菌
D．铝热反应，可用作焊接钢轨
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
B．CuO溶于溶液：
C．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-,则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
D．向溶液中通入：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
B．60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C．1ml中含有键的数目为5NA
D．由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于NA
5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．与Y同周期且第一电离能比Y小的元素有四种
B．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低
C．Z与W形成WZ,属于离子晶体可作耐高温材料
D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
6．下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
7．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是（ ）
含有三种官能团
B．能发生消去反应、水解反应、加成反应、氧化反应
C．所有碳原子可能共平面
D．苯环上的一氯代物有5种结构
8．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（ ）
9．下列说法不正确的是（ ）
的CH3COONa溶液加水稀释 C(CH3COO-)/C(H+)的比值逐渐减小
B．常温下，PH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的PH>7
C．对MgCl2•6H2O的固体加热灼烧，最后可得MgO固体
D．KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10ml 0.1ml•L-1 的MgCl2溶液中滴加20ml 0.1ml•L-1 的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1ml•L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现
10．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
11．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成
计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的活化能为1.45 eV
B．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH = -1.98 eV•ml-1
C．反应Ⅰ的反应速率最慢
D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定
我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成辛腈[CH3(CH2)6CN]和甲酸，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是（ ）
A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．阴极上的电极反应：
CO2 + H2O +2e－＝+OH－
D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 ml辛腈生成
13．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．，
B．达到平衡后，再按照加入气体，
平衡后的体积分数增大
C.M点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入
2mlCH3OH、3mlCO,则平衡不移动
D．、压强下，Q点对应的
14.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时, 用( NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图所示。已知
10-1.3=0.05,下列说法正确的是（ ）
A.25℃ 时H2C2O4的电离常数: Ka1=10-1.6
点②所示溶液中：
C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HC2O4-)+C(C2O42-)
C.滴定分数为0.5对应曲线上的点的溶液中：
2C(H+)+C(H2C2O4)=2C(OH-)+3C(C2O42-)+C(HC2O4-)
D.点①所示溶液中：
C(Na+)>C(HC2O4-)>C(H2C2O4)>C(C2O42-)>C(H+)>C(OH-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温熔烧后的产物为和；②在酸性条件下会发生歧化反应；③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是因为 。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是 。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为 (写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的 (填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为 。
惰性电极
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形 D．电负性O＞S，第一电离能
(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为 ；已知晶胞边长为a pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16．（14分）铋酸钠( NaBiO3 )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)3制取NaBiO3，并进行相关实验。已知NaBiO3固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O2，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO4- ；Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_____→_______→ ______→ _____(填字母)。
(2)C中装有的试剂是饱和食盐水，若没有装置C，可能产生的影响是 。
(3)反应开始时，打开K1和K2，B中Cl2发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
(填化学方程式)。
(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c ml·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 MnO4- ，消耗V mL标准溶液。
①滴定终点判断 ，如果装H2C2O4标准溶液的滴定管滴定前有气泡、滴定后没有气泡，则会导致测定结果 （填偏大或偏小）。
②不能用c ml·L-1的H2C2O4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是 。
③该产品的纯度为 (用含w 、c、V的代数式表示)。
(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验不能证明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是 用离子方程式说明。
17．（14分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。
Ⅱ.CO2的加氢甲烷化
H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•ml-1
ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•ml-1
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H= kJ•ml-1。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amlCO与2amlH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变
c.v正(H2)=3v逆(H2O) d.容器内温度不变
Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：
(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
(5)控制起始时=4，p=1 Kpa，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表CH4的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T＜500℃)时，反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)中，平衡分压p(CO2)= Kpa，的平衡常数Kp= Kpa-2。
18．（15分）F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。
已知：①B的结构中只有一种官能团；
②RCHORCH=CHCOOH(Py：吡啶)。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为__________________；B的结构简式为_______________。
（2）若A′为A与足量H2完全加成得到的产物，则A′结构中含有_____个手性碳原子。
（3）C→D的反应机理可用如图表示：
则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为_______________，“第二步”得到的产物的结构简式为_____________________。
（4）E→F的化学方程式为__________________________。
（5）G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上有3个取代基
化学试题答案
15.【答案】（除标注，每空2分）(1)基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态（1分）
(2)将生成的Cu全部转移至溶液中（1分）
(3)TeO2＋＋2SO2＋3H2O=2＋Te＋6H＋
(4)（1分）
(5)正极（1分）
(6)BC
(7)4（1分）
16.【答案】（除标注外，每空2分）(1)ACBD
(2)饱和食盐水（1分） 混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH，导致NaBiO3的产率下降
(3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O
(4)在冰水浴中冷却结晶
(5)难以配制NaBiO3的水溶液，且NaBiO3在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差 或或
(6)不能（1分） 在酸性条件下 ，ClO-也能氧化Cl-生成氯气
17.【答案】（除标注外，每空2分）(1)-205
(2)cd
(3)以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高
(4)Ni－CeO2（1分） 320℃（1分）
(5)①b ii（1分） ②0.04 625
18.【答案】（除标明外，每空2分）
（1） 羟基、酯基（1分）
（2）3（1分）
（3） 加成反应
（4）
（5）20
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向1 mL 0.1 ml·L−1硝酸银溶液中，加入2 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
溶解度AgCl＞Ag2S
B
适量溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
证明有乙烯生成
C
某溶液中加盐酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激味气体
原溶液中一定存在SO32-
D
对有酚酞的碳酸钠溶液加热，溶液颜色变浅
说明水解平衡逆向移动
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂
A．检查装置的气密性
B．实验室制取氯气
C．配制一定物质的量浓度的硫酸
D．制备胶体
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
B
D
A
D
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
D
A
C
D
B
C
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