黑龙江省齐齐哈尔市齐市第八高级中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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第 I 卷（选择题， 共 52 分）
一、 单选题（共 13 道题， 每题 4 分， 共 52 分）
1.下列物质溶于水后， 溶质不存在 电离平衡的是( )
A． 次氯酸 B． 碳酸氢钠 C． 高氯酸钾 D． 二氧化碳
2． 已知部分铅盐的溶度积如表， 从溶度积角度分析， 沉淀 Pb2+时的最佳沉淀剂为( )
A． 硫酸盐 B． 碳酸盐 C． 硫化物 D． 铬酸盐
3.下列说法正确的是( )
A. AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、 蒸发、 浓缩、 结晶、 灼烧， 所得固体的成分不同 B. 配制 FeCl3 溶液时， 将 FeCl3 固体溶解在硫酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度
C. 实验室制备的 NaF 溶液应保存在玻璃试剂瓶中
D. BaCO3 可用于胃肠 X 射线造影检查
4． 常温下， 能证明醋酸是弱酸的实验事实是( )
A． CH3COOH 溶液与 Zn 片反应放出 H2
B． CH3COOH 溶液与 NaHCO3 反应生成 CO2
C． 0. 1ml/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7
D． 0. 1ml/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
5.下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是( )
A． 能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 NH4+、 Cl-、 AlO2-
B． 澄清溶液中： Na+、 MnO4-、 CO32-、 SO42-
C． 0. 1ml/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中： NH4+、 K+、 I-、 CO32-
D． ) = 1根10-12 的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-
6． 下列有关水处理的离子方程式书写错误 的是( )
A． 沉淀法： 用 Na2S 处理含 Cu2+废水， Cu2++S2-=CuS↓
B． 中和法： 用石灰乳处理硫酸厂的废水， H++OH-=H2O
C． 还原法： 用铝粉处理含氮(NO3-)酸性废水， 6NO3-+10Al+36H+= 10Al3++3N21+18H2O D． 混凝法： 用 Fe2(SO4)3 净水， Fe3++3H2O—Fe(OH)3(胶体)+3H+
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8 × 10-8
7.4 × 10-14
8.0 × 10-28
2.8 × 10-13
7.常温下， 设 NA 为阿伏加德罗常数值， 用其为物质做定量解释， 下列说法正确的是( )
A． 1L 1ml ·L-1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子
B． 0. 1ml/L 的醋酸溶液中存在关系： N(CH3COO-)+N(CH3COOH)=0. 1NA
C． 向 1L 0.2ml/L K2CO3 溶液中通入过量的 HCl 气体， 溶液中 N(K+)=N(Cl-)=0.4NA D． 1L pH= 13 的 CH3COONa 溶液中， 由水电离的 OH-离子数目为 0. 1NA
8．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氰酸(HSCN)是两种一元酸且 Ka(HSCN)>Ka(CH2=CHCOOH)。 室温下， 等体积、 pH 为 3 的两种酸溶液加水稀释， 溶液 pH 变化如图所示。 下列叙述正确 的是( )
A． 加水稀释过程中 n(H+)增大
B． a 点和 b 点的两溶液溶液中 c(OH-)都等于 1× 10-5ml/L
C． 该条件下中和两种酸溶液所需的 NaOH 的量： L2>L1
D． 加水无限稀释可以使 a 点移至 c 点
9． 在常温下， 有关下列 4 种溶液的叙述不正确 的是( )
A． 稀释①溶液， 增大
B． 等体积的②和④溶液分别与足量 Al 充分反应， ④产生氢气更多
C． 等体积的②、 ③溶液混合， 所得溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+-)
D． 将 a mL 溶液②与 b mL 溶液④混合后， 所得溶液的 pH=7， 则 a： b=1:1
10． 常温下， 部分弱电解质的电离常数如下表：
编号
①
②
③
④
溶液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
pH
3
3
11
11
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka= 1.8 × 10-4
Ka=5.0 × 10-10
Ka1=4.3 × 10-7 Ka2=5.6 × 10-11
下列说法错误 的是( )
A． 同浓度溶液的 pH： Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa
B． 同浓度溶液中水电离出的 c(H+)： Na2CO3>HCN>HCOOH
C． 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 发生反应： 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D． 25℃时， NaCN 的水解平衡常数约为 2.0 × 10-5
11.下列实验过程能达到目的， 且现象和结论正确的是( )
12． 常温下， CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知 Ksp(CaSO4)=9 × 10－6， Ksp(CaCO3)=2.8 × 10－9。 下列说法正确的是( )
A． 向 a 点溶液中加入适量 CaSO4 可以使 a 点变为 b 点
B． b 点将有沉淀生成， 平衡后溶液中 c(Ca2＋)>c(SO42-)
C． d 点为不饱和溶液， 此时溶液通过蒸发可以变到 c 点
D． 向浓度相同的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液中逐渐加入 CaCl2 溶液， CaSO4 先沉淀
选 项
实验操作及现象
实验结论
A.
向试管中加入 1mL 0.5ml/LAgNO3 溶液， 滴加 0. 1ml/L
NaCl 溶液 3mL，产生白色沉淀，再滴加 2 滴 0. 1ml. L一1KI溶 液， 沉淀由白色变为黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.
在两支试管中均加 2mL 5%H2O2 溶液，分别滴入 2 滴 1ml/L FeCl3 溶液和 1ml/L CuSO4 溶液， 加 FeCl3 溶液的试管产生
气泡速率更快
Fe3+的催化效果强于
Cu2+
C.
用 pH 计分别测定浓度均为 0. 1ml/L 的 NaCN 和 NaHS 的
pH， NaCN 的 pH 更大
Ka1(H2S)>Ka(HCN)
D.
向 2mL 0. 1ml/L FeCl3 溶液中滴加 3mL0. 1ml/LKSCN 溶 液， 充分反应后， 取少量反应后溶液于试管中， 再滴入几滴
NaOH 溶液， 产生红褐色沉淀
KSCN 与 FeCl3 的反应为
可逆反应
13. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸， 是一种二元弱酸。 25°C 时， 向 10mL、 0. 1ml/LH2C2O4 溶液 中逐滴加入 0. 1ml/L 的 NaOH 溶液， 溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化如 图所示。 下列叙述错误 的是( )
A． 曲线Ⅱ表示溶液中 HC2O4- 的物质的量分数随溶液 pH 的变化
B． 25°C 时， H2C2O4 的电离平衡常数分别是 Ka1、 Ka2， 则 = 1000
C． pH 为 2.5~5.5 过程中主要发生反应的离子方程式是 OH－+HC2O4-=C2O42-+H2O
D． 当加入 20ml NaOH 溶液时， 溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为： c(C2O42-)>c(HC2O4- )> c(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题， 共 48 分）
二、 填空题（共 3 道题， 共 48 分）
14．（18 分） 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示， 常温下几种弱酸的
电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)， 几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)
请回答下列问题
( 1)下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大， 电离常数不变 (填字母序号)
A． 升高温度 B． 加水稀释 C． 加少量的 CH3COONa 固体 D． 加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4 的水溶液呈 （填“酸性”、 “ 中性”或“碱性”)， 该溶液中存在的各离子
浓度大小关系排序是 。
酸或碱
电离平衡常数(Ka 或 Kb)
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
CH3COOH
1.8 × 10-5
BaSO4
1 × 10-10
HNO2
4.6 × 10-4
BaCO3
2.5 × 10-9
HCN
5 × 10-10
CaSO4
7 × 10-5
NH3 ·H2O
1.8 × 10-5
CaCO3
5 × 10-9
(3)物质的量之比为 1:1 的 NaNO2 和 HNO2 的混合溶液， 该溶液中各离子浓度从大到小的列
排列为 。
(4)工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3， 具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末， 并不
断补充纯碱， 最后 BaSO4 转化为 BaCO3。
①写出该过程的离子方程式： ；
②该反应的平衡常数为 K= 。
15．（12 分） SO2 是大气的主要污染物， 工业上利用钠碱循环法可除去 SO2。 回答下列问题：
( 1)除 SO2 的吸收液为 Na2SO3 溶液， 该反应的离子方程式是 。
(2)在 0. 1ml/LNa2SO3 溶液中离子浓度关系不正确 的是 (填字母)。
A． c(Na＋) ＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
B． c(OH－)-c(H＋) ＝c(HSO3-)+c(H2SO3)
C． c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH－)
D． c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的 NaHCO3、 Al2(SO4)3 溶液。 使用时须将该灭火器 反转并拔掉插销， 让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物， 覆盖在可燃物的
表面起到灭火效果。
①该灭火器一般用塑料内桶盛装 Al2(SO4)3 的原因是（用离子方程式表示）：
。
②写出该灭火器灭火原理的离子方程式 。
16.（18 分）如图是用 0. 1000ml ·L- 1 的标准 H2C2O4 溶液滴定 100.00mL 某未知浓度 c 的 KMnO4
（已酸化） 溶液的示意图。
请回答下列问题：
( 1)量取待测液所用的仪器为 (填字母)
(2)判断达到滴定终点时的现象为： 。 (3)某同学三次实验测得标准液体积的平均值为 VmL，则待测液的浓度 c 为 ml/L(用 V 表示)。
(4)分析下列情况带来的影响(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)：
①盛标准液的滴定管， 滴定前滴定管尖端有气泡， 滴定后气泡消失， 会使测定结果 。
②装待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水， 会使测定结果 。
(5)在化学分析中， 以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl- 时，采用 K2CrO4 为指示剂，利用 Ag+ 和 CrO42- 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。 当溶液中的 Cl- 恰好完全沉淀时， 溶液中的 c(CrO42-)= ml/L。
【已知： ①25℃时， Ksp(Ag2CrO4)=2.0 × 10-12， Ksp(AgCl)=1.8 × 10-10
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于1 .0 10-5 ml/L 时， 可认为已完全沉淀】