湖南省怀化市重点中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

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一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( )
A. KMnO4B. H2O2
C. NaClOD. NH3·H2O
2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A. 利用装置甲提纯粗碘
B. 利用装置乙配制0.1ml∙L-1NaCl溶液
C. 利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O
D. 利用装置丁制备NaHCO3
3. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1 ml空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 甲室混合气体的分子总数为2NA
B. 甲室H2、O2的物质的量之比为3:1
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
4. 月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是
A. 核聚变是化学变化B. 与互为同位素
C. 的中子数为1D. 、形成的单质中均含有共价键
5. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. Na能导电，所以Na是电解质
C. 溶于水能导电，所以是电解质
D. 在熔融下能导电，所以是电解质
6. CO与O2反应生成CO2的历程如下图所示(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 在该过程中，CO断键形成C和O
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A. 元素的非金属性：Z>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X
D. W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA
B. 0.1ml/L 溶液中含有的个数为0.2 NA
C. 10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA
D. 常温下，与反应生成1ml 时，转移电子数是NA
10. 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是
A. 烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体
C. 生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应
D. 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B. 反应过程中不需向体系中补充FeCl3
C. 过程③中，通入1ml O2产生2ml Fe3+
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 简单氢化物的还原性：Z＞W
C. 四种元素中W形成的单质熔点最高
D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是
A. 不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnO
B. 一定存在Cl-、CO、SO
C. 原溶液中含有0.02ml CO
D. 一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08ml
15. 填空（每空2分，共16分）
Ⅰ 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
⑴黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
⑵NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
⑶在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
⑷工业废水中有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+。反应的离子方程式为___________。
II．配制200 mL 1. 0 ml/LH2SO4溶液。
⑸计算：现有500ml密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为 ml/L。
若配制200 mL 1. 0 ml/L稀H2SO4溶液。需要取上述这种浓 H2SO4溶液___________mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
⑹配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
⑺下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外
b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
【答案】⑴. S、KNO3 ⑵ 1：1 ⑶
⑷
⑸18.4ml/l 13. 6ml ⑹f、a、g、c ⑺c
16. （每空2分，14分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
I．完成下列问题
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，
⑴写出化合物戊的电离方程式
⑵写出教材中对氧化物“乙”一种用途描述，它可用于
⑶下列说法正确的是___________。
A. 乙、丁均属于电解质
B. 丙的酸性强于碳酸
C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D. 戊→己必须加还原剂才能实现
II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
（4）从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 ml时，溶液中：=___________。
（5）通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。
III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00ml/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：
（6）A点的沉淀物的化学式为___________。
（7）C点消耗HCl溶液的体积为___________ mL。
【答案】
（1）KClO3=K++ClO3-（2）自来水消毒剂（3）C （4）2：3
（5）2FeI2 +3Cl2 =2FeCl3+2I2 （6）Mg(OH)2 （7）130. 0
17. 工艺流程题（每空2分，共14分）
粉煤灰矿渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的铝、铁回收工艺如下：
CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中属于碱性氧化物的是___________。
该碱性氧化物在酸浸时发生的离子方程式
（2）“酸浸”时硫酸浓度过高(质量分数大于50%)会导致金属氧化物浸出率明显下降，原因是______(已知硫酸钙微溶于水)。
（3）金属阳离子形成氢氧化物沉淀时，pH不一定要大于7，下表是几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时所需要的pH：
“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2还原，离子方程式为________________。“沉铝”过程中加入氨水将pH调整到的适宜范围是________。
“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中有毒气体NO的吸收，反应原理为，此反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。“再生”过程中，在微生物的作用下与C6H12O6(其中氢元素为+1价、氧元素为-2价)发生反应，得到的N2与CO2的物质的量之比为_______。
【答案】（1）Fe2O3 Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
（2）生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解
（3） ①. ②.
（4） ①. 不是 ②. 1：1
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0160
0143
0.075
0.074
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐K2CO3
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
某溶液的焰色试验呈黄色
该溶液一定有Na+，无K+
金属离子
Fe3+
Fe2+
A13+
开始沉淀所需pH最小值
2
7
3
完全沉淀所需pH最小值
3
9
5
18. （每空2分，14分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请用化学用语回答下列问题：
Ⅰ短周期18种元素中，
①氧化性最强的单质的化学式： 。
② 最高价氧化物的水化物的碱性最强的碱与两性氢氧化物反应的离子方程式的 。
③C与Si同族，它们氢化物中还原性强的是：________(用化学式表示，下同)；。
Ⅱ上图x y z d e f g h 8种短周期元素中，
④y在元素周期表中的位置是_______。
⑤比较d、e常见离子的半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；
⑥g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。
⑦f的单质与氢氧化钠反应的化学方程式 ，
【答案】
①F2, ②Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]- ③SiH4 ④ 第二周期第ⅣA族 ⑤O2- ⑥ HClO4
⑦ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2