山西省2023-2024学年高一上学期12月联合考试+化学（解析版）

这是一份山西省2023-2024学年高一上学期12月联合考试+化学（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列溶液中与溶液中相同的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章到第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 中国是世界上最大钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A. 中子数为181B. 原子序数为74
C. 核外电子数为107D. 元素W的相对原子质量为181
3. 化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是
A. 还原铁粉可用作食品包装袋内的脱氧剂
B. 用对自来水进行消毒，改善水质
C. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性
D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关
4. 下列说法中正确的是
A. 1个的质量为18gB. 的质量为
C. 的相对分子质量为D. 的摩尔质量为
5. 金属材料的使用见证了人类文明的发展过程，下列说法正确的是
A. 最早冶炼的金属为B. 超级钢具有优异的强度和延展性
C. 铁是地壳中含量最高的金属元素D. 铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料
6. 下列溶液中与溶液中相同的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
7. 下列几种导电能力变化图像，不符合对应事实的是：
A. 图①是向硫酸铜溶液中不断滴加等浓度的氢氧化钡溶液
B. 图②是向石灰乳中通入
C. 图③是向稀溶液中通入少量
D. 图④是向溶液中通入至不再产生沉淀
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：
B. 向水中加入金属钠：
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量
9. 下列有关物质检验的方法不合理的是
A. 用酸性溶液检验溶液中是否含有
B. 向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有
C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加溶液，再观察溶液是否变红
D. 向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉腚，说明该溶液中含有
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和盐酸反应，转移的电子数为0.1
B. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为
C. 0.1个分子在标准状况下的体积约是
D. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含有的氧原子数为
11. 实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下：
①；
②。
下列说法错误的是
A. 反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应
B. 中铜元素的化合价为价
C. 反应①②涉及物质中有一种酸性氧化物
D. 每转移电子、生成
13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将1 ml∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为
A. 4：1B. 3：2C. 1：1D. 2：1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的价类二维图的部分信息如图，回答下列问题：
（1）向溶液中滴加氢氧化钠至过量，可观察到的现象为___________；写出反应⑦的化学方程式：___________。
（2）属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物，写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（3）电子工业中常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的化学方程式：___________；若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填标号)。
A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有 D．溶液中一定有
（4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为_______。
16. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
（1）②在元素周期表中的位置为_______；①的原子结构示意图为_______；③的核电荷数为_______。
（2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为_______(用形式表示)。
（3）④和⑦中非金属性较弱的是_______(填元素符号，下同)，氢化物的稳定性较强的是_______。
（4）①和⑤中原子半径较大是_______(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为_______。
（5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
17. 菠菜营养丰富，素有“蓅菜之王”的美称。菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。
已知：草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
I．菠菜中铁元素含量的测定
（1）取洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入煤埚中，放入烘箱烧成灰烬。将灰烬用硫酸溶液溶解，加热煮沸，过滤后滴加适量溶液并稀释至，取出并加入5滴溶液。
①加入的目的是___________。
②加入溶液后，可观察到的现象为___________。
（2）取不同浓度的___________［填“”或“”]标准溶液各，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与②中观察到的溶液颜色最接近的标准溶液的浓度为。由此计算可得，每新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________。
II．草酸亚铁晶体的分解实验
（3）加热反应开始前，需要先通一段时间的N2，目的是___________。
（4）实验开始后；装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在CO的现象是___________。
（5）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入KSCN溶液无血红色出现，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。
18. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（2）标准状况下，与___________的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，和的物质的量之比___________，N2和O2的密度之比___________。
（3）在酸性条件下，可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，写出反应的离子方程式：___________。用胆矾配制物质的量浓度为的溶液，需要称量的胆矾的质量为___________g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有___________。千里江山图
元青花四爱图梅瓶
青铜编钟(古代乐器)
西汉皇后之玺
A
B
C
D
A.制取少量氯气
B.制取氯气
C.干燥氯气
D.除去氯气中的少量氯化氢
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液
酸化后溶液中无现象，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成
原溶液中存在Cl-
B
向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色
氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
2023-2024学年山西省高一12月联合考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章到第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纸张的成分为纤维素，不属于金属材料，A项错误；
B．元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制品，不属于金属材料，B项错误；
C．青铜指的是铜锡合金，黄铜的主要成分为铜锌合金，为金属材料，C项正确；
D．玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于金属材料，D项错误；
故选C。
2. 中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A. 中子数为181B. 原子序数为74
C. 核外电子数为107D. 元素W的相对原子质量为181
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数为181，中子数为181-74=107，A错误；
B．原子序数为74，B正确；
C．核外电子数与原子序数相同，为74，C错误；
D．元素W的质量数为181，质量数与相对原子质量意义不同，D错误；
故选B。
3. 化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是
A. 还原铁粉可用作食品包装袋内的脱氧剂
B. 用对自来水进行消毒，改善水质
C. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性
D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．还原铁粉可以和氧气反应，故可用作食品包装袋内的脱氧剂，故A正确；
B．是氧化性气体，能够对自来水消毒，故B正确；
C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，故C错误；
D．“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关，故D正确；
故选C。
4. 下列说法中正确的是
A. 1个的质量为18gB. 的质量为
C. 的相对分子质量为D. 的摩尔质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个H2O的质量为，A错误；
B．1mlOH−的质量为17g，B错误；
C．NO2的相对分子质量为46，C错误；
D．N2的摩尔质量为28g⋅ml−1，D正确；
故选D。
5. 金属材料的使用见证了人类文明的发展过程，下列说法正确的是
A. 最早冶炼的金属为B. 超级钢具有优异的强度和延展性
C. 铁是地壳中含量最高的金属元素D. 铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu是最早冶炼的金属，故A错误；
B．超级钢为铁合金，具有优异的强度和延展性，故B正确；
C．铝是地壳中含量最高的金属元素，故C错误；
D．铁的氧化物不属于金属材料，故D错误；
故本题选B。
6. 下列溶液中与溶液中相同的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中=。
【详解】A．溶液中没有氯离子，故A不符合题意；
B．溶液中=，故B符合题意；
C．溶液中=，故C不符合题意；
D．溶液中=，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7. 下列几种导电能力变化图像，不符合对应事实的是：
A. 图①是向硫酸铜溶液中不断滴加等浓度的氢氧化钡溶液
B. 图②是向石灰乳中通入
C. 图③是向稀溶液中通入少量
D. 图④是向溶液中通入至不再产生沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．原溶液中的、Cu2+被Ba(OH)2不断沉淀生成BaSO4和Cu(OH)2，溶液离子浓度不断减小，直至CuSO4被沉淀完全时溶液不导电，再加Ba(OH)2溶液，溶液离子浓度又增大，导电能力又增强，则导电能力先减后增，A正确；
B．向石灰乳中通入HCl发生反应：Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，溶液离子浓度缓慢增大后保持不变，则导电能力先增大后保持不变，B正确；
C．发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则反应前后离子浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变，C正确；
D．向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀过程，发生反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中被沉淀的Ag+由H+补充，溶液离子浓度不变，导电能力不变，D错误；
故选D。
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：
B. 向水中加入金属钠：
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOH是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：，A错误；
B．向水中加入金属钠反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，B正确；
C．H、O元素都不守恒，向烧碱溶液中加入一小段铝片反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：，D错误；
故选B。
9. 下列有关物质检验的方法不合理的是
A. 用酸性溶液检验溶液中是否含有
B. 向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有
C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加溶液，再观察溶液是否变红
D. 向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉腚，说明该溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2+、Cl-均能被KMnO4氧化，则用酸性KMnO4溶液不能检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，A错误；
B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3+，滴加氯水后溶液显血红色，则Fe2+被氧化为Fe3+，则该溶液中一定含有Fe2+，B正确；
C．若变质则含铁离子，晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若变红，则已变质，反之未变质，C正确；
D．Fe(OH)3为红褐色沉淀，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，D正确；
故选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和盐酸反应，转移的电子数为0.1
B. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为
C. 0.1个分子在标准状况下的体积约是
D. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含有的氧原子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+。的物质的量为0.2ml，故反应转移的电子数为0.2，故A错误；
B．与的混合气体中氧原子的物质的量为=1ml，故含有的氧原子总数为，故B正确；
C．0.1个分子的物质的量为0.1ml，在标准状况下的体积约是0.1ml×22.4L/ml=2.24L，故C错误；
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，故D错误；
故选B。
11. 实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液尾气吸收，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，1ml/L的盐酸不可以，故B错误；
C．干燥氯气时应该长管进短管出，故C错误；
D．除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，故D错误；
故选A。
12. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下：
①；
②。
下列说法错误的是
A. 反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应
B. 中铜元素的化合价为价
C. 反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物
D. 每转移电子、生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应；反应②中硫元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．CuCl中氯元素的化合价为-1价，铜元素的化合价为+1价，故B正确；
C．反应①②涉及的物质中，SO2为酸性氧化物，故C正确；
D．反应②中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则每转移1ml电子，生成0.5mlSO2，其质量为0.5ml×64g/ml=32g，故D错误；
故选D。
13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，A项错误；
B．向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，则氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，B项正确；
C．焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液也可能为NaOH，C项错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化性Fe3+＞I2，D项错误。
故选B。
14. 将1 ml∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为
A. 4：1B. 3：2C. 1：1D. 2：1
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15ml氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 ml∙L−1×0.3L=0.3ml，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15ml Fe与硫酸反应生成氢气和0.15ml FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15ml，则消耗0.05ml Fe和0.05ml Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05ml Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15ml＋0.05ml)：0.05ml=4:1，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的价类二维图的部分信息如图，回答下列问题：
（1）向溶液中滴加氢氧化钠至过量，可观察到的现象为___________；写出反应⑦的化学方程式：___________。
（2）属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物，写出与稀硫酸反应离子方程式：___________。
（3）电子工业中常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的化学方程式：___________；若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填标号)。
A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有 D．溶液中一定有
（4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，溶液最终变为无色 ②.
（2） ①. 碱性 ②.
（3） ①. ②. AC
（4） ①. ②. 0.1
【解析】
【小问1详解】
向溶液中滴加氢氧化钠至过量，有白色沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，溶液最终变为无色；Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，故反应⑦的化学方程式为：；
【小问2详解】
Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，化学方程式为：；Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先与铁粉反应，则：
A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，如铁不足，则只含有铜，故A正确；
B．固体剩余物质只有铁，证明铁粉过量，那么溶液中的Cu2+一定已经被还原完全，则固体中一定有铜，相互矛盾，故B错误；
C．固体有剩余， Fe3+优先反应，所以溶液中一定存在Fe2+，故C正确；
D．当固体只有铜时，证明铁粉不足以把Fe3+、Cu2+全部还原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，故D错误；
故选AC；
【小问4详解】
由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面化学方程式为：；氧化产物为，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为0.1ml。
16. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
（1）②在元素周期表中的位置为_______；①的原子结构示意图为_______；③的核电荷数为_______。
（2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为_______(用形式表示)。
（3）④和⑦中非金属性较弱的是_______(填元素符号，下同)，氢化物的稳定性较强的是_______。
（4）①和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为_______。
（5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. ③. 8
（2）
（3） ①. Cl ②. F
（4） ①. Na ②.
（5）
【解析】
【分析】由已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色，则⑤为11号Na元素，又由于为短周期元素，则①为3号Li元素；②为6号C元素，③为8号O元素，④为9号F元素，⑥为13号Al元素，⑦为17号元素Cl元素，据此分析可得：
【小问1详解】
②为6号C元素，则其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；①为3号元素，其核外有3个电子，则其原子结构示意图为；③为8号O元素，则其核电荷数为8，故答案为：第二周期第ⅣA族；；8
【小问2详解】
③为8号O元素，其一种核素的中子数为10，在则其为，故答案为：；
【小问3详解】
④、⑦分别为F、Cl；为同主族的分金属元素，从上至下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Cl的非金属较弱，F的氢化物HF的稳定性较强，故答案为：Cl；F；
【小问4详解】
①、⑤为同主族元素，分别为3号Li元素和11号Na元素，同主族元素从上至下，元素的原子半径逐渐减小，所以半径Na大于Li；⑤同族的下一周期元素为19号K元素，③为8号O元素，其简单氢化物为，所以K与反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
⑥为Al元素，则其最高价氧化物为，能与Na的最高价氧化物所对应水化物反应生成可溶的偏铝酸盐和水，即，故答案为：。
17. 菠菜营养丰富，素有“蓅菜之王”的美称。菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。
已知：草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
I．菠菜中铁元素含量的测定
（1）取洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入煤埚中，放入烘箱烧成灰烬。将灰烬用硫酸溶液溶解，加热煮沸，过滤后滴加适量溶液并稀释至，取出并加入5滴溶液。
①加入的目的是___________。
②加入溶液后，可观察到的现象为___________。
（2）取不同浓度的___________［填“”或“”]标准溶液各，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与②中观察到的溶液颜色最接近的标准溶液的浓度为。由此计算可得，每新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________。
II．草酸亚铁晶体的分解实验
（3）加热反应开始前，需要先通一段时间的N2，目的是___________。
（4）实验开始后；装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在CO的现象是___________。
（5）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入KSCN溶液无血红色出现，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。
【答案】（1） ①. 将溶液中的氧化为 ②. 溶液变为红色
（2） ①. ②. 2.24
（3）排尽装置内的空气
（4）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色
（5）
（6）没有处理尾气
【解析】
【分析】I. (1)从H2O2具有的氧化性分析;
(2)根据Fe3+遇SCN-变为血红色分析；
II.草酸亚铁晶体受热分解会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；CO具有还原性，在F中在加热时发生反应：CuO+COCu+CO2，通过D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊判断；
【小问1详解】
用稀硫酸溶解灰烬，加热煮沸一分钟，使反应物充分接触，溶解，过滤除去滤渣，向滤液中滴加适量H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液检验Fe3+的存在，使溶液变红；
【小问2详解】
在步骤(2)中铁元素变为+3价的Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变为红色；在(NH4)2Fe(SO4)2中Fe为+2价，在NH4Fe(SO4)2中Fe为+3价，所以选择的标准溶液为NH4Fe(SO4)2；100g菠菜的灰烬配制成了100mL溶液，其中2mL溶液中含有Fe的物质的量为n=0.4×10-3ml/L×0.002L=8×10-6ml，则100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量m(Fe)= 8×10-6ml×=2.24×10-3g=2.24mg；
【小问3详解】
加热反应开始前，需要先通一段时间N2，目的是排尽装置内的空气；
小问4详解】
在装置A中草酸亚铁晶体受热分解，产生的气体通过装置B，检验CO2气体，然后通过装置C吸收除去CO2，然后通过装置D检验CO2已经被除干净，再通过E中的浓硫酸进行CO气体的干燥，在F中CO与CuO在加热时发生反应：CuO+COCu+CO2，产生的CO2气体进入G装置，可看到澄清石灰水变浑浊，且装置F内固体黑色变红色，从而可证明反应产生了CO气体；
【小问5详解】
草酸亚铁晶体受热分解会产生FeO、CO、CO2、H2O，故分解方程式为。
【小问6详解】
草酸亚铁晶体受热分解会产生FeO、CO、CO2、H2O，一氧化碳是有毒气体，扩散到空气中会污染环境，所以从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气处理。
18. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（2）标准状况下，与___________的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，和的物质的量之比___________，N2和O2的密度之比___________。
（3）在酸性条件下，可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，写出反应的离子方程式：___________。用胆矾配制物质的量浓度为的溶液，需要称量的胆矾的质量为___________g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有___________。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 88 ②. 1:1 ③. 7:8
（3） ①. ②. 12.5 ③. 250mL容量瓶、胶头滴管
【解析】
小问1详解】
图中涉及的物质属于氧化物的有、、、，其中能与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物；
【小问2详解】
标准状况下，、是气体物质，二者物质的量相等则体积相等，与的体积相等，的质量为；同温同压下，等体积的气体，物质的量相等，和的物质的量之比1:1；密度之比；
【小问3详解】
由可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，、属于氧化物在离子方程式中不能拆分写离子符号，硫酸是强酸应写离子符号，是易溶于水的盐应写离子符合，离子方程式为；胆矾的质量为；配制一定体积的溶液，实验中需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为250mL容量瓶、胶头滴管。千里江山图
元青花四爱图梅瓶
青铜编钟(古代乐器)
西汉皇后之玺
A
B
C
D
A.制取少量氯气
B.制取氯气
C.干燥氯气
D.除去氯气中的少量氯化氢
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液
酸化后溶液中无现象，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成
原溶液中存在Cl-
B
向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色
氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+①
②
③
④
⑤
⑥
⑦