山西省忻州市名校2023-2024学年高三上学期12月联合质量检测化学试卷（含答案）

这是一份山西省忻州市名校2023-2024学年高三上学期12月联合质量检测化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，化学处处呈现美，下列离子方程式书写正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B．舞台表演时，可用干冰制造“云雾”
C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
2．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（ ）
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．铁粉可作食品的抗氧化剂
B．芦苇中含较多纤维素，纤维素是一种单糖
C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是（ ）碘单质
D．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增型剂）
4．某小组设计实验比较、的氧化性强弱，下列装置中不需要的是（ ）
A．B．C．D．
5．化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）
A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应
B．饱和溶液久置可产生蓝色晶体
C．高度对称的结构给人艺术的美感，属于化合物
D．城市夜晚的光束如梦如幻，光束的形成属于丁达尔效应
6．我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：（g，苯乙炔）（g，苯乙烯）。在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化D．氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向饱和NaCl溶液中通入和：
B．工业上常用溶液腐蚀铜电路板：
C．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
D．通入NaClO溶液中发生的反应：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g Fe与硫完全反应时失电子总数为
B．14 g乙烯和21 g丙烯的混合气体中含有共价键的数目为
C．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子总数为
D．电解精炼粗铜时，当阴极增重6.4 g时，电解质溶液中增加
9．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝（）嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑。银丝变得光亮，呈现出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是（ ）
A．揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝
B．铜作为原电池的负极发生了吸氧腐蚀
C．铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池
D．用铁丝代替银丝，铜器不会变黑
10．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．W的氧化物常用作耐火材料B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径：M>Y>W>ZD．含氧酸的酸性：M>Y>X
13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C．充电时，电极B上发生的反应是：
D．放电时，电路中每通过1 ml电子，正极区质量增加40 g
14．烷烃催化裂解也可制备氢气： ，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0 ml乙烷在容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的
B．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C．若A点对应的平衡常数，则
D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某澄清水样中可能含有的离子如表：
为检测其成分、某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③．做了如下实验：
ⅰ、向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ⅱ．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。
ⅲ．向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是______（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是______。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为____________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为____________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的______反应。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为____________．
（4）实验室中检验存在的方法为______。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为1 ml⋅L，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中______（填“存在”或“不存在”），理由是____________。
16．（14分）开展项目设计、实验等活动是落实学科核心素养——“科学探究与创新意识”的主要途径。回答下列问题：
（一）项目活动：设计安全气囊
方案设计：
（1）叠氮化钠中氮元素化合价为______。
（2）硝酸铵分解反应中，产物总能量______（填“高于”“低于”或“等于”）反应物的总能量，硝酸铵分解的化学方程式为____________。
（3）检验安全气囊里固体混合物中有铁粉生成的操作和现象为____________。
（二）实验活动：制备溴苯
某小组设计如图装置制备溴苯并检验气体产物。
（4）仪器M的名称是______，B装置的作用是______，当______（填实验现象）时说明A中已发生反应。
（5）分离、提纯溴苯的操作：第一次水洗、NaOH溶液洗、第二次水洗、加入，过滤、操作X得到纯溴苯。
①第二次“水洗”的目的是____________。
②利用如图装置完成操作X，当温度计指示温度为______℃时，可以开始收集溴苯。
（已知：苯、溴苯的沸点分别是80℃．154℃）
17．（14分）皓矾（）在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿（主要成分为ZnS．含有少量，FeO，CuS，NiS，等杂质）为主要原料制备皓矾的工艺流程如图（已知：“滤渣1”含有硫等）。
回答下列问题：
（1）基态锌原子价层电子排布式为______；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是______。
（2）“酸浸”时，ZnS和反应的离子方程式为____________。
（3）“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是____________。
（4）“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为____________。
（5）“净化”时，若将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是______（填化学式）。
（6）该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：．处理后的废液中部分微粒浓度如下：
则______，该废水______（填“能”或“不能”）排放。
已知：常温下，，，，．当 ml⋅L时认为废水可以排放。
18．（15分）硫化氢（（H₂S））为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起
燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含
有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ． kJ⋅ml（）
Ⅱ． kJ⋅ml（）
Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则______（填含a、b的代数式）kJ⋅ml；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填标号）。
A．体系压强不再变化
B．断裂1 ml 键的同时断裂1 ml 键
C．混合气体的密度不再变化
D．
（2）利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入1 ml、2 ml ，体系起始总压强为kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。
图1 图2
①图中表示的曲线是______（填标号）。
②℃时，该反应的______（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。
已知：25℃时，，的，。则25℃时过程Ⅱ中的反应______（填“能”或“不能”）进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全）
（4）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
图3
①装置中NaCl溶液的作用是______，FeS在______（填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是____________。
高三化学试题参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D 11．B 12．A 13．C 14．C
15．（1）、（每个1分，写错不得分，共2分）；、（每个1分，写错不得分，共2分）
2）（2分）；（2分）；化合（1分）
（3）[或，2分]
（4）焰色试验（1分）
（5）不存在（1分）；溶液呈电中性（答电荷守恒也给分，2分）
16．（1）（1分）
（2）高于（1分）；（2分）
（3）用强磁铁接近混合物，若有黑色粉末被吸附，再将该黑色粉末投入稀中，有气泡产生，则生成了铁粉，否则没有铁粉生成（或其他合理答案，2分）
（4）圆底烧瓶（1分）；吸收溴蒸气（2分）；C中产生浅黄色沉淀（2分）
（5）①除去产品中混有的NaOH等杂质（2分）
②154（1分）
17．（1）（1分）；0（1分）
（2）（2分）
（3），等金属离子催化分解（2分）
（4）（2分）
（5）Cu、Ni（2分）
（6）（2分）；能（2分）
18．（1）或（2分）；AB（2分）
（2）①c（2分）
②（2分）
（3）能（2分）
（4）①作电解质溶液（2分）；负（1分）
②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢（2分）
A．丝绸
B．玉器
C．郑和闵钟
D．纸张
选项
实验操作
现象
结论
A
在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入溶液中
溶液变浑浊
非金属性：C>Si
B
在装有溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁
产生气泡，试管外壁变凉
柠檬酸的酸性比碳酸强，该反应是吸热反应
C
向中通入水蒸气
产生的气体能使紫色石蕊试液变红
酸性：
D
向分别装有粗锌和纯锌的两支试管中各加入5 mL稀硫酸
单位时间内，装有纯锌的试管中产生的气泡
更多粗锌与硫酸构成微电池
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
选择药品
化学药品的作用
叠氮化钠（）
被撞击后迅速分解产生氮气和钠，放出大量热量
钠和氧化铁在高温下反应生成钠的氧化物和铁粉
吸收热量，分解生成气体和水蒸气
微粒
浓度/（ml·L）
0.2
0.1
0.2
4