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云南省宣威市重点中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题
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这是一份云南省宣威市重点中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：120分钟 满分：100分
一、选择题（每空2分，共40分）
1．化学在生产生活中无处不在。下列叙述正确的是
A．加碘盐是向食盐中加入碘单质作为营养强化剂
B．淀粉在工业上可作为制取乙醇的原料，这是因为淀粉能水解成乙醇，可用于酿酒
C．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，可做缺铁性贫血的补铁剂
D．食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇味，是因为油脂中含有酯基
2．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．丙烯的实验式为：B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的结构简式为D．分子组成为的有机化合物有3种
3．下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是
A．B．
C．D．
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml NaHSO4固体中含离子总数为3NA
B．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
C．标准状况下，0.1ml C3H6中一定含有0.8NA个σ键
D．将0.1mlNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA
5．仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法错误的是
A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式
B．图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键
C．图-2是有机物乙的质谱图，有机物乙的相对分子质量为78
D．图-3①和图-3②是分子式为的两种有机物的1H核磁共振谱图，图-3②为二甲醚
6．下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有4种官能团
B．该有机物分子式为
C．1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
8．下列关于物质的分类错误的是
A．与为同种物质
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
9．下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①1,2,2﹣三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2,2﹣二甲基丙烷
A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③② D．⑤①③④②
10．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为：
B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为：
C．完全燃烧生成和时，放出热量：
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=kJ/ml
D．若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ/ml，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为
11．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中的C和N原子均为杂化
B．1ml该化合物可以和3ml氢气发生加成反应
C．该化合物能发生加成反应、氧化反应和消去反应
D．分子中有5种官能团
12．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1ml N2(g)与1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量小于2ml NO(g)具有的总能量
13．实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图（溶液均足量）。下列说法合理的是
A．电石中的CaC2仅含离子键
B．饱和食盐水可加快乙炔生成的速率
C．试管a中反应：Cu2++S2﹣═CuS↓
D．试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性
14．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·ml－1B．－92.3 kJ·ml－1C．－369.2 kJ·ml－1D．＋92.3 kJ·ml－1
15．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
16．已知：①，②。则反应的为
A．B．C． D．
17．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C．1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D．1 ml该物质与溴水反应，最多消耗3 ml
18．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：
CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2O(g)要放出41kJ的热量
19．某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是
A．用乙烯合成乙酸：
B．用氯苯合成环己烯：
C．用乙烯合成乙二醇：
D．用甲苯合成苯甲醇：
20．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有
A．2种B．3种C．4种D．6种
二、非选择题（共6题，60分）
21、（9分）近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，重要的话说三遍，戴口罩！戴口罩！戴口罩！
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为 ，丙烯中最多有 个原子共平面。
(2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。
A．聚丙烯的最简式CH2 B．聚丙烯是纯净物
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同
(3)一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对_______成分的吸附效果较好。
A．SO2B．胶体粒子C．水蒸气 D．NO
(4)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：HCl、H2O)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HCl发生加成时的主要产物的键线式 。
(5)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为CH3CH2CH2CH3，该产物的系统命名是 ，M可能的结构共 种。
22．（11分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是 。
(2)“焙烧”过程中MS、和均转化为对应的钠盐，写出MS转化为的化学方程式 。
(3)“滤渣”的化学式为 。滤液①的主要成分为、 。“沉铝”过程反应的离子方程式为
(4)“沉钼”的离子方程式为 。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
23、（7分）完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mlC2H2(g)反应热化学方程式： 。
(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= kJ·ml。
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50ml/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热 。
24．（9分）世界杯精彩落幕，阿根廷不负众望。你想拥有一件梅西的球衣吗？一件带着独特光泽的涤纶球衣，一件高分子材料的传世之作。下面是合成涤纶（高分子化合物）的流程图：
(1)写出下列反应的反应类型：② ；⑦ 。
(2)也能一步转化生成B，试剂可以用 。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。写出反应⑦的化学方程式 。
(4)人工合成的丁腈橡胶( )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，写出它的两种单体结构简式 。
25．（11分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
(1)装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 。（填序号）
(2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式 ，反应类型为 ，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是 。Ⅲ中小试管内苯的作用是 。
(3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 。
(4)三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤通过 （填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。
26、(13分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；H的分子式为 。
(2)E的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。
(3)②的反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2:2:2:1:1的W的结构简式为 。
①遇溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
(5)设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。
化学 试卷
时间：120分钟 满分：100分
一、选择题（每空2分，共40分）
1．化学在生产生活中无处不在。下列叙述正确的是
A．加碘盐是向食盐中加入碘单质作为营养强化剂
B．淀粉在工业上可作为制取乙醇的原料，这是因为淀粉能水解成乙醇，可用于酿酒
C．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，可做缺铁性贫血的补铁剂
D．食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇味，是因为油脂中含有酯基
【答案】C
【详解】A．碘单质有毒，加碘盐一般是加入KIO3，不是碘单质，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，乙醇是葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解得到的，故B错误；C．颗粒细小的还原铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，可做缺铁性贫血的补铁剂，故C正确；D．食用油变质是因为分子中的碳碳双键被氧化，故D错误；故选C。
2．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．丙烯的实验式为：B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的结构简式为D．分子组成为的有机化合物有3种
【答案】D
【详解】A． 丙烯的实验式为：CH2，故A错误；B． 一氯甲烷C、H原子间共用1对电子对，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子最外层电子数为8，其电子式为，故B错误；C． 乙酸的结构简式为，故C错误；D． 分子组成为C5H12的烷烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故D正确；故选D。
3．下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】故选D。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml NaHSO4固体中含离子总数为3NA
B．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
C．标准状况下，0.1ml C3H6中一定含有0.8NA个σ键
D．将0.1mlNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA
【答案】D
【详解】A．1个硫酸氢钠含有1个钠离子和1个硫酸氢根离子，1mlNaHSO4固体中含离子总数为2NA，A错误；B．8.7gMnO2为0.1ml，与足量的浓盐酸反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，B错误；C．C3H6有两种结构，如果是环丙烷则含有9个σ键，如果是丙烯，则含有8个σ键，C错误；D．S2- + H2O HS-+ OH-，1个S2-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以将0.1mlNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA，D正确。故选D。
5．仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法错误的是
A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式
B．图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键
C．图-2是有机物乙的质谱图，有机物乙的相对分子质量为78
D．图-3①和图-3②是分子式为的两种有机物的1H核磁共振谱图，图-3②为二甲醚
【答案】D
【详解】A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式，现代元素分析仪分析的精确度和速度都达到了很高的水平，故A正确；B．从图1可以看出该有机物甲中至少有C-H、O-H、C-O三种化学键，故B正确；C．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为78，则有机物乙的相对分子质量为78，故C正确；D．1H核磁共振谱图中的吸收峰数目为分子中不同化学环境的H种类，峰面积比是不同化学环境H的个数比，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，有三组峰，峰面积比为3：2：1，也可能为二甲醚，结构简式为CH3OCH3，只有一组峰，所以图-3②为乙醇，图-3①为二甲醚，故D错误；故选D。
6．下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．的系统命名为溴乙烷，官能团名称为碳溴键，A项正确；B．的系统命名为丙酮，官能团名称为羰基，B项正确；C．的系统命名为乙酸乙酯，官能团名称为酯基，C项正确；D．的系统命名为乙酰胺，官能团名称为酰胺基，D项错误；故选D。
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有4种官能团
B．该有机物分子式为
C．1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
【答案】B
【详解】A．该有机物中含碳碳双键、羟基、羧基、醚键等4种官能团，A正确；B．该有机物分子式为，B错误；C．1ml分枝酸中含2ml羧基和1ml羟基，与足量的金属Na反应能产生，C正确；D．该有机物中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色，D正确；故选B。
8．下列关于物质的分类错误的是
A．与为同种物质
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
【答案】D
【详解】A．甲烷是正四面体结构，故与为同种物质 ，A正确；B．苯为甲醇， 为环己醇，B正确；C．与都含有苯环，且只有碳氢两种元素，故属于芳香烃，C正确；D．同系物是结构相识，分子组成相差一个或若干个-CH2的物质，故与不互为同系物，D错误； 故选D。
9．下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（ ）
①1，2，2﹣三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷
A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②
【解答】解：②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷中④异戊烷5个碳原子，支链最少，⑤2，2﹣二甲基丙烷含有5个碳原子，③丙烷含有3个碳原子，②乙烷含有2个碳原子，所以沸点由高到低的顺序为：④⑤③②，1，2，2﹣三氯丙烷 相对分子质量最大，分之间作用力最强，所以沸点最高，故选：A。
10．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为：
B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为：
C．完全燃烧生成和时，放出热量：
D．若，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为
【答案】C
【详解】A．甲烷燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，A项错误；B．中和热的热化学方程式中水应该是液态，且中和热为负值，B项错误；C．16g完全燃烧生成和时，放出133.5kJ热量，则1ml完全燃烧生成和时，放出热量，C项正确；D．该反应为可逆反应，则1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应放出热量小于98kJ，D项错误；答案选C。
11．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中的C和N原子均为杂化
B．1ml该化合物可以和3ml氢气发生加成反应
C．该化合物能发生加成反应、氧化反应和消去反应
D．分子中有5种官能团
【答案】D
【详解】A．甲基上的C原子采取sp3杂化，碳碳双键上的C原子采取sp2杂化，A错误；B．结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1ml该物质可以与发生加成反应，B错误；C．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，不含羟基和碳卤键，因而不能发生消去反应，C错误；D．分子中的酯基、醚键、氨基、碳碳双键和酰胺基5种官能团，D正确；故选D。
12．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mlN2(g)与1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量小于2mlNO(g)具有的总能量
【答案】D
13．实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图（溶液均足量）。下列说法合理的是（ ）
A．电石中的CaC2仅含离子键
B．饱和食盐水可加快乙炔生成的速率
C．试管a中反应：Cu2++S2﹣═CuS↓
D．试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性
【解答】解：A．CaC2属于离子化合物含有离子键，离子中含有的碳碳三键为共价键，则CaC2既含离子键又含共价键，故A错误；
B．饱和食盐水中水的百分含量小于纯水，用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢乙炔的生成速率，故B错误；
C．硫化氢应写成化学式，离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；
D．KMnO4酸性溶液褪色，可知乙炔发生氧化反应，说明乙炔具有还原性，故D正确；
故选：D。
14．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·ml－1B．－92.3 kJ·ml－1
C．－369.2 kJ·ml－1D．＋92.3 kJ·ml－1
【答案】D
【详解】根据盖斯定律及热化学方程式的书写规则，反应的ΔH＝－(－184.6 kJ·ml－1)×＝＋92.3 kJ·ml－1，故选D。
15．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．溴乙烷的消去反应为，该反应中只有生成物乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故可证明产生乙烯，即证明发生消去反应，A正确；B．检验卤代烃中卤原子的正确操作为将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，可确定卤素，B正确；C．验证蔗糖是否发生水解时，其水解产物葡萄糖用新制氢氧化铜检验时，须确保反应环境为碱性，C错误；D．苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应生成HBr，将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液可除去挥发的液溴，再通入AgNO3溶液中，若观察有淡黄色沉淀生成，则可证明产生HBr，从而可知苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应产生HBr，D正确。 故选C。
16．已知：①，②。则反应的为
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】根据盖斯定律，由(①-②)可得：，故答案选C。
17．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C．1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D．1 ml该物质与溴水反应，最多消耗3 ml
【答案】B
【详解】A．环状结构中含有饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误；
B．分子中含有羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，B正确；C．醇羟基和酚羟基均能与钠反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠反应，1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶3，C错误；D．酚羟基邻、对位上的氢原子可与发生取代反应，同时生成HBr，碳碳双键能与溴发生加成反应，1ml该物质与溴水反应，最多消耗4 ml ，D错误；故选B。
18．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2O(g)要放出41kJ的热量
【答案】B
19．某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是
A．用乙烯合成乙酸：
B．用氯苯合成环己烯：
C．用乙烯合成乙二醇：
D．用甲苯合成苯甲醇：
【答案】B
20．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．6种
【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有﹣COOC﹣、﹣C6H4﹣（为苯环）的结构，和苯环相连的取代基可以是﹣CH3和﹣OOCH，存在邻位取代、间位取代、对位取代三种，﹣CH2OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，共六种，故选：D。
二、非选择题(共6题，60分)
21(9分)．近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，重要的话说三遍，戴口罩！戴口罩！戴口罩！
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为 ，丙烯中最多有 个原子共平面。
(2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。
A．聚丙烯的最简式CH2B．聚丙烯是纯净物
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同
(3)一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对_______成分的吸附效果较好。
A．SO2B．胶体粒子C．水蒸气D．NO
(4)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：HCl、H2O)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HCl发生加成时的主要产物的键线式 。
(5)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为CH3CH2CH2CH3，该产物的系统命名是 ，M可能的结构共 种。
【答案】(1) (2分) 7(2)AD(2分)
(3)B(4)(5) 正丁烯 2
22．(11分)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是 。
(2)“焙烧”过程中MS、和均转化为对应的钠盐，写出MS转化为的化学方程式 。
(3)“滤渣”的化学式为 。滤液①的主要成分为、 。“沉铝”过程反应的离子方程式为
(4)“沉钼”的离子方程式为 。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
【答案】(1)加快反应速率(1分)(2)2MS+2Na2CO3+5O22Na2MO4+2CO2+2SO2
(3) Al(OH)3 (1分) NaVO3、NaHCO3 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO
(4)2NH+6H++4MO=(NH4)2O ▪4MO3 ▪2H2O+H2O(5)1:12(1分)
【分析】废催化剂在“焙烧”过程中MS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节pH，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，分离出滤液，加入硝酸铵、硝酸得到(NH4)2O ▪4MnO2 ▪2H2O。
【详解】（1）对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是加快反应速度；
（2）“焙烧”过程中MS转化为对应的钠盐，硫元素被氧气氧化为二氧化硫， MS在焙烧过程中和碳酸钠、氧气反应生成Na2MO4和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为2MS+2Na2CO3+5O22Na2MO4+2CO2+2SO2；
（3）根据“沉铝”信息可知，“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)3；“焙烧”过程中MS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，则得到滤液①的主要成分为M、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为Na2MO4、NaVO3、NaHCO3；沉铝过程发生反应AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。
（4）由流程可知，“沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与MO反应生成(NH4)2O ▪4MO3 ▪2H2O，离子方程式为2NH+6H++4MO=(NH4)2O ▪4MO3 ▪2H2O+H2O；
（5）氢气还原得金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，～24e-～12H2，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12。
23（7分）．完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mlC2H2(g)反应热化学方程式： 。
(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50ml/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热 。
【答案】(1)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) （2分）(2)-99（2分）
(3) （3分） A Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 -55.6KJ/ml
24、9分）世界杯精彩落幕，阿根廷不负众望。你想拥有一件梅西的球衣吗？一件带着独特光泽的涤纶球衣，一件高分子材料的传世之作。下面是合成涤纶（高分子化合物）的流程图：
(1)写出下列反应的反应类型：② ；⑦ 。
(2)也能一步转化生成B，试剂可以用 。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。写出反应⑦的化学方程式 。
(4)人工合成的丁腈橡胶( )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，写出它的两种单体结构简式 。
【答案】(1) 取代反应 缩聚反应（2分）(2)酸性高锰酸钾溶液（1分）
(3) CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr n +nHOCH2CH2OH +(2n-1)H2O
(4)CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN
25．（11分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 。（填序号）
（2）实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式 ，反应类型为 ，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是 。Ⅲ中小试管内苯的作用是 。
（3）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 。
（4）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤通过 （填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。
网版权所【解答】解：（1）故答案为：冷凝回流；a；Ⅲ、Ⅳ（2分）；
（2）故答案为：（2分）；取代反应；Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；除去溴化氢中的溴蒸气；
（3故答案为：除去Ⅱ中溴化氢气体，以免逸出污染空气；
（4）故答案为：蒸馏（或过滤、蒸馏）。
26、(13分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；H的分子式为 。
(2)E的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。
(3)②的反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为 。
①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
(5)设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。
【答案】(1) 苯甲醛(1分) (1分)
(2) HCHO (1分) 羟基、醛基(2分)
(3) 酯化(取代)反应（1分） +Cl2+HCl(2分)
(4) 13 (1分) (1分)
(5)CH3CH2OH CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2(3分)选项
结构简式
系统命名
官能团名称
A
溴乙烷
碳溴键
B
丙酮
羰基
C
乙酸乙酯
酯基
D
乙酰胺
胺基
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液
C
验证蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
选项
结构简式
系统命名
官能团名称
A
溴乙烷
碳溴键
B
丙酮
羰基
C
乙酸乙酯
酯基
D
乙酰胺
胺基
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液
C
验证蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
时间：120分钟 满分：100分
一、选择题（每空2分，共40分）
1．化学在生产生活中无处不在。下列叙述正确的是
A．加碘盐是向食盐中加入碘单质作为营养强化剂
B．淀粉在工业上可作为制取乙醇的原料，这是因为淀粉能水解成乙醇，可用于酿酒
C．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，可做缺铁性贫血的补铁剂
D．食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇味，是因为油脂中含有酯基
2．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．丙烯的实验式为：B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的结构简式为D．分子组成为的有机化合物有3种
3．下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是
A．B．
C．D．
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml NaHSO4固体中含离子总数为3NA
B．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
C．标准状况下，0.1ml C3H6中一定含有0.8NA个σ键
D．将0.1mlNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA
5．仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法错误的是
A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式
B．图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键
C．图-2是有机物乙的质谱图，有机物乙的相对分子质量为78
D．图-3①和图-3②是分子式为的两种有机物的1H核磁共振谱图，图-3②为二甲醚
6．下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有4种官能团
B．该有机物分子式为
C．1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
8．下列关于物质的分类错误的是
A．与为同种物质
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
9．下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①1,2,2﹣三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2,2﹣二甲基丙烷
A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③② D．⑤①③④②
10．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为：
B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为：
C．完全燃烧生成和时，放出热量：
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=kJ/ml
D．若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ/ml，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为
11．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中的C和N原子均为杂化
B．1ml该化合物可以和3ml氢气发生加成反应
C．该化合物能发生加成反应、氧化反应和消去反应
D．分子中有5种官能团
12．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1ml N2(g)与1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量小于2ml NO(g)具有的总能量
13．实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图（溶液均足量）。下列说法合理的是
A．电石中的CaC2仅含离子键
B．饱和食盐水可加快乙炔生成的速率
C．试管a中反应：Cu2++S2﹣═CuS↓
D．试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性
14．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·ml－1B．－92.3 kJ·ml－1C．－369.2 kJ·ml－1D．＋92.3 kJ·ml－1
15．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
16．已知：①，②。则反应的为
A．B．C． D．
17．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C．1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D．1 ml该物质与溴水反应，最多消耗3 ml
18．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：
CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2O(g)要放出41kJ的热量
19．某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是
A．用乙烯合成乙酸：
B．用氯苯合成环己烯：
C．用乙烯合成乙二醇：
D．用甲苯合成苯甲醇：
20．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有
A．2种B．3种C．4种D．6种
二、非选择题（共6题，60分）
21、（9分）近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，重要的话说三遍，戴口罩！戴口罩！戴口罩！
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为 ，丙烯中最多有 个原子共平面。
(2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。
A．聚丙烯的最简式CH2 B．聚丙烯是纯净物
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同
(3)一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对_______成分的吸附效果较好。
A．SO2B．胶体粒子C．水蒸气 D．NO
(4)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：HCl、H2O)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HCl发生加成时的主要产物的键线式 。
(5)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为CH3CH2CH2CH3，该产物的系统命名是 ，M可能的结构共 种。
22．（11分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是 。
(2)“焙烧”过程中MS、和均转化为对应的钠盐，写出MS转化为的化学方程式 。
(3)“滤渣”的化学式为 。滤液①的主要成分为、 。“沉铝”过程反应的离子方程式为
(4)“沉钼”的离子方程式为 。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
23、（7分）完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mlC2H2(g)反应热化学方程式： 。
(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= kJ·ml。
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50ml/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热 。
24．（9分）世界杯精彩落幕，阿根廷不负众望。你想拥有一件梅西的球衣吗？一件带着独特光泽的涤纶球衣，一件高分子材料的传世之作。下面是合成涤纶（高分子化合物）的流程图：
(1)写出下列反应的反应类型：② ；⑦ 。
(2)也能一步转化生成B，试剂可以用 。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。写出反应⑦的化学方程式 。
(4)人工合成的丁腈橡胶( )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，写出它的两种单体结构简式 。
25．（11分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
(1)装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 。（填序号）
(2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式 ，反应类型为 ，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是 。Ⅲ中小试管内苯的作用是 。
(3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 。
(4)三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤通过 （填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。
26、(13分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；H的分子式为 。
(2)E的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。
(3)②的反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2:2:2:1:1的W的结构简式为 。
①遇溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
(5)设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。
化学 试卷
时间：120分钟 满分：100分
一、选择题（每空2分，共40分）
1．化学在生产生活中无处不在。下列叙述正确的是
A．加碘盐是向食盐中加入碘单质作为营养强化剂
B．淀粉在工业上可作为制取乙醇的原料，这是因为淀粉能水解成乙醇，可用于酿酒
C．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，可做缺铁性贫血的补铁剂
D．食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇味，是因为油脂中含有酯基
【答案】C
【详解】A．碘单质有毒，加碘盐一般是加入KIO3，不是碘单质，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，乙醇是葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解得到的，故B错误；C．颗粒细小的还原铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，可做缺铁性贫血的补铁剂，故C正确；D．食用油变质是因为分子中的碳碳双键被氧化，故D错误；故选C。
2．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．丙烯的实验式为：B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的结构简式为D．分子组成为的有机化合物有3种
【答案】D
【详解】A． 丙烯的实验式为：CH2，故A错误；B． 一氯甲烷C、H原子间共用1对电子对，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子最外层电子数为8，其电子式为，故B错误；C． 乙酸的结构简式为，故C错误；D． 分子组成为C5H12的烷烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故D正确；故选D。
3．下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】故选D。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml NaHSO4固体中含离子总数为3NA
B．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
C．标准状况下，0.1ml C3H6中一定含有0.8NA个σ键
D．将0.1mlNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA
【答案】D
【详解】A．1个硫酸氢钠含有1个钠离子和1个硫酸氢根离子，1mlNaHSO4固体中含离子总数为2NA，A错误；B．8.7gMnO2为0.1ml，与足量的浓盐酸反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，B错误；C．C3H6有两种结构，如果是环丙烷则含有9个σ键，如果是丙烯，则含有8个σ键，C错误；D．S2- + H2O HS-+ OH-，1个S2-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以将0.1mlNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA，D正确。故选D。
5．仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法错误的是
A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式
B．图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键
C．图-2是有机物乙的质谱图，有机物乙的相对分子质量为78
D．图-3①和图-3②是分子式为的两种有机物的1H核磁共振谱图，图-3②为二甲醚
【答案】D
【详解】A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式，现代元素分析仪分析的精确度和速度都达到了很高的水平，故A正确；B．从图1可以看出该有机物甲中至少有C-H、O-H、C-O三种化学键，故B正确；C．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为78，则有机物乙的相对分子质量为78，故C正确；D．1H核磁共振谱图中的吸收峰数目为分子中不同化学环境的H种类，峰面积比是不同化学环境H的个数比，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，有三组峰，峰面积比为3：2：1，也可能为二甲醚，结构简式为CH3OCH3，只有一组峰，所以图-3②为乙醇，图-3①为二甲醚，故D错误；故选D。
6．下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．的系统命名为溴乙烷，官能团名称为碳溴键，A项正确；B．的系统命名为丙酮，官能团名称为羰基，B项正确；C．的系统命名为乙酸乙酯，官能团名称为酯基，C项正确；D．的系统命名为乙酰胺，官能团名称为酰胺基，D项错误；故选D。
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有4种官能团
B．该有机物分子式为
C．1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
【答案】B
【详解】A．该有机物中含碳碳双键、羟基、羧基、醚键等4种官能团，A正确；B．该有机物分子式为，B错误；C．1ml分枝酸中含2ml羧基和1ml羟基，与足量的金属Na反应能产生，C正确；D．该有机物中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色，D正确；故选B。
8．下列关于物质的分类错误的是
A．与为同种物质
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
【答案】D
【详解】A．甲烷是正四面体结构，故与为同种物质 ，A正确；B．苯为甲醇， 为环己醇，B正确；C．与都含有苯环，且只有碳氢两种元素，故属于芳香烃，C正确；D．同系物是结构相识，分子组成相差一个或若干个-CH2的物质，故与不互为同系物，D错误； 故选D。
9．下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（ ）
①1，2，2﹣三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷
A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②
【解答】解：②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷中④异戊烷5个碳原子，支链最少，⑤2，2﹣二甲基丙烷含有5个碳原子，③丙烷含有3个碳原子，②乙烷含有2个碳原子，所以沸点由高到低的顺序为：④⑤③②，1，2，2﹣三氯丙烷 相对分子质量最大，分之间作用力最强，所以沸点最高，故选：A。
10．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为：
B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为：
C．完全燃烧生成和时，放出热量：
D．若，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为
【答案】C
【详解】A．甲烷燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，A项错误；B．中和热的热化学方程式中水应该是液态，且中和热为负值，B项错误；C．16g完全燃烧生成和时，放出133.5kJ热量，则1ml完全燃烧生成和时，放出热量，C项正确；D．该反应为可逆反应，则1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应放出热量小于98kJ，D项错误；答案选C。
11．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中的C和N原子均为杂化
B．1ml该化合物可以和3ml氢气发生加成反应
C．该化合物能发生加成反应、氧化反应和消去反应
D．分子中有5种官能团
【答案】D
【详解】A．甲基上的C原子采取sp3杂化，碳碳双键上的C原子采取sp2杂化，A错误；B．结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1ml该物质可以与发生加成反应，B错误；C．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，不含羟基和碳卤键，因而不能发生消去反应，C错误；D．分子中的酯基、醚键、氨基、碳碳双键和酰胺基5种官能团，D正确；故选D。
12．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mlN2(g)与1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量小于2mlNO(g)具有的总能量
【答案】D
13．实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图（溶液均足量）。下列说法合理的是（ ）
A．电石中的CaC2仅含离子键
B．饱和食盐水可加快乙炔生成的速率
C．试管a中反应：Cu2++S2﹣═CuS↓
D．试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性
【解答】解：A．CaC2属于离子化合物含有离子键，离子中含有的碳碳三键为共价键，则CaC2既含离子键又含共价键，故A错误；
B．饱和食盐水中水的百分含量小于纯水，用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢乙炔的生成速率，故B错误；
C．硫化氢应写成化学式，离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；
D．KMnO4酸性溶液褪色，可知乙炔发生氧化反应，说明乙炔具有还原性，故D正确；
故选：D。
14．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·ml－1B．－92.3 kJ·ml－1
C．－369.2 kJ·ml－1D．＋92.3 kJ·ml－1
【答案】D
【详解】根据盖斯定律及热化学方程式的书写规则，反应的ΔH＝－(－184.6 kJ·ml－1)×＝＋92.3 kJ·ml－1，故选D。
15．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．溴乙烷的消去反应为，该反应中只有生成物乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故可证明产生乙烯，即证明发生消去反应，A正确；B．检验卤代烃中卤原子的正确操作为将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，可确定卤素，B正确；C．验证蔗糖是否发生水解时，其水解产物葡萄糖用新制氢氧化铜检验时，须确保反应环境为碱性，C错误；D．苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应生成HBr，将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液可除去挥发的液溴，再通入AgNO3溶液中，若观察有淡黄色沉淀生成，则可证明产生HBr，从而可知苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应产生HBr，D正确。 故选C。
16．已知：①，②。则反应的为
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】根据盖斯定律，由(①-②)可得：，故答案选C。
17．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C．1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D．1 ml该物质与溴水反应，最多消耗3 ml
【答案】B
【详解】A．环状结构中含有饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误；
B．分子中含有羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，B正确；C．醇羟基和酚羟基均能与钠反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠反应，1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶3，C错误；D．酚羟基邻、对位上的氢原子可与发生取代反应，同时生成HBr，碳碳双键能与溴发生加成反应，1ml该物质与溴水反应，最多消耗4 ml ，D错误；故选B。
18．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2O(g)要放出41kJ的热量
【答案】B
19．某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是
A．用乙烯合成乙酸：
B．用氯苯合成环己烯：
C．用乙烯合成乙二醇：
D．用甲苯合成苯甲醇：
【答案】B
20．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．6种
【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有﹣COOC﹣、﹣C6H4﹣（为苯环）的结构，和苯环相连的取代基可以是﹣CH3和﹣OOCH，存在邻位取代、间位取代、对位取代三种，﹣CH2OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，共六种，故选：D。
二、非选择题(共6题，60分)
21(9分)．近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，重要的话说三遍，戴口罩！戴口罩！戴口罩！
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为 ，丙烯中最多有 个原子共平面。
(2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。
A．聚丙烯的最简式CH2B．聚丙烯是纯净物
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同
(3)一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对_______成分的吸附效果较好。
A．SO2B．胶体粒子C．水蒸气D．NO
(4)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：HCl、H2O)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HCl发生加成时的主要产物的键线式 。
(5)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为CH3CH2CH2CH3，该产物的系统命名是 ，M可能的结构共 种。
【答案】(1) (2分) 7(2)AD(2分)
(3)B(4)(5) 正丁烯 2
22．(11分)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是 。
(2)“焙烧”过程中MS、和均转化为对应的钠盐，写出MS转化为的化学方程式 。
(3)“滤渣”的化学式为 。滤液①的主要成分为、 。“沉铝”过程反应的离子方程式为
(4)“沉钼”的离子方程式为 。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
【答案】(1)加快反应速率(1分)(2)2MS+2Na2CO3+5O22Na2MO4+2CO2+2SO2
(3) Al(OH)3 (1分) NaVO3、NaHCO3 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO
(4)2NH+6H++4MO=(NH4)2O ▪4MO3 ▪2H2O+H2O(5)1:12(1分)
【分析】废催化剂在“焙烧”过程中MS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节pH，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，分离出滤液，加入硝酸铵、硝酸得到(NH4)2O ▪4MnO2 ▪2H2O。
【详解】（1）对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是加快反应速度；
（2）“焙烧”过程中MS转化为对应的钠盐，硫元素被氧气氧化为二氧化硫， MS在焙烧过程中和碳酸钠、氧气反应生成Na2MO4和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为2MS+2Na2CO3+5O22Na2MO4+2CO2+2SO2；
（3）根据“沉铝”信息可知，“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)3；“焙烧”过程中MS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，则得到滤液①的主要成分为M、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为Na2MO4、NaVO3、NaHCO3；沉铝过程发生反应AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。
（4）由流程可知，“沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与MO反应生成(NH4)2O ▪4MO3 ▪2H2O，离子方程式为2NH+6H++4MO=(NH4)2O ▪4MO3 ▪2H2O+H2O；
（5）氢气还原得金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，～24e-～12H2，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12。
23（7分）．完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mlC2H2(g)反应热化学方程式： 。
(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50ml/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热 。
【答案】(1)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) （2分）(2)-99（2分）
(3) （3分） A Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 -55.6KJ/ml
24、9分）世界杯精彩落幕，阿根廷不负众望。你想拥有一件梅西的球衣吗？一件带着独特光泽的涤纶球衣，一件高分子材料的传世之作。下面是合成涤纶（高分子化合物）的流程图：
(1)写出下列反应的反应类型：② ；⑦ 。
(2)也能一步转化生成B，试剂可以用 。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。写出反应⑦的化学方程式 。
(4)人工合成的丁腈橡胶( )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，写出它的两种单体结构简式 。
【答案】(1) 取代反应 缩聚反应（2分）(2)酸性高锰酸钾溶液（1分）
(3) CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr n +nHOCH2CH2OH +(2n-1)H2O
(4)CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN
25．（11分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 。（填序号）
（2）实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式 ，反应类型为 ，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是 。Ⅲ中小试管内苯的作用是 。
（3）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 。
（4）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤通过 （填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。
网版权所【解答】解：（1）故答案为：冷凝回流；a；Ⅲ、Ⅳ（2分）；
（2）故答案为：（2分）；取代反应；Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；除去溴化氢中的溴蒸气；
（3故答案为：除去Ⅱ中溴化氢气体，以免逸出污染空气；
（4）故答案为：蒸馏（或过滤、蒸馏）。
26、(13分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；H的分子式为 。
(2)E的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。
(3)②的反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为 。
①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
(5)设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。
【答案】(1) 苯甲醛(1分) (1分)
(2) HCHO (1分) 羟基、醛基(2分)
(3) 酯化(取代)反应（1分） +Cl2+HCl(2分)
(4) 13 (1分) (1分)
(5)CH3CH2OH CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2(3分)选项
结构简式
系统命名
官能团名称
A
溴乙烷
碳溴键
B
丙酮
羰基
C
乙酸乙酯
酯基
D
乙酰胺
胺基
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液
C
验证蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
选项
结构简式
系统命名
官能团名称
A
溴乙烷
碳溴键
B
丙酮
羰基
C
乙酸乙酯
酯基
D
乙酰胺
胺基
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液
C
验证蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
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