安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期12月冬季联赛化学试题（Word版含解析）

这是一份安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期12月冬季联赛化学试题（Word版含解析），文件包含试题docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。

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绝密启用前
安徽省示范高中培优联盟２０２３年冬季联赛（高二）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第１至第５页，第Ⅱ卷第６至 第８页。全卷满分１００分，考试时间７５分钟．
考生注意事项：
１．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡
上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
２．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
３．答第Ⅱ卷时，必须使用０．５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹 清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用０．５毫米的黑色墨水签 字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试
题卷、草稿纸上答题无效。
４．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｍｇ ２４ Ｓ ３２ Ｆｅ ５６ 第Ⅰ卷（选择题共４２分）
一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。）
１．杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回 月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是
Ａ．月壤中的３Ｈｅ与地球上的４Ｈｅ互为同位素
Ｂ．杭州亚运会火炬所用燃料甲醇（ＣＨ３ＯＨ）为有机物
Ｃ．发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢
Ｄ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体（ＣＨ３ＣＯＯＮａ·３Ｈ２Ｏ）并放热的过程涉及物理变化和化学变化 ２．反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）—学２ＮＨ３，ΔH＜０，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致
的是
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第１页（共８页）
３．臭氧分解２Ｏ３ —学３Ｏ２的反应历程包括以下反应：反应①Ｏ３ —一Ｏ２＋Ｏ ·（快）；
反应②Ｏ３＋Ｏ ·—一２Ｏ２（慢）。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Ｃｌ·）能够催化Ｏ３分解，
加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
Ａ．活化能：反应①＞反应②
Ｂ．Ｏ３分解为Ｏ２的速率主要由反应①决定
Ｃ．Ｃｌ·参与反应提高了Ｏ３分解为Ｏ２的平衡转化率
Ｄ．Ｃｌ·参与反应①、②，改变Ｏ３分解的反应历程
４．下述实验中，能达到实验目的是
５．某小组实验验证“Ａｇ＋＋Ｆｅ２＋—学Ｆｅ３＋＋Ａｇy”为可逆反应，并通过测定Ａｇ＋浓度计算其平衡
常数。
实验Ⅰ．将０．０１００ ｍｏｌ ·Ｌ－１ Ａ ｇ２ ＳＯ４ 溶液和０．０４００ ｍｏｌ ·Ｌ－１ Ｆ ｅ ＳＯ４ 溶液（ｐＨ＝１）等体积混 合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ．将少量Ａｇ 粉中与０．０１００ ｍｏｌ ·Ｌ－１ Ｆ ｅ２（ＳＯ４）３ 溶液（ｐＨ＝１）混合，固体完全溶解。
下列说法错误的是
Ａ．Ⅰ中反应的平衡常数K＝c（Ｆ ｅ２）Ａ ｇ＋）
Ｂ．实验Ⅰ、Ⅱ说明Ａｇ＋＋Ｆ ｅ２＋—学Ｆｅ３＋＋Ａ ｇ 为可逆反应
Ｃ．通过测定实验Ⅱ清液中的Ａｇ＋浓度计算其平衡常数
Ｄ．实验Ⅱ中，不宜用Ｆｅ（ＮＯ３）３ 溶液代替Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 溶液
６．ＮＯ２的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的ＮＯ２，原理如图１所示。
用Ｈ２模拟尾气中还原性气体研究了Ｂａ（ＮＯ３）２的催化还原过程，如图２所示。
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第２页（共８页）
Ａ．增大Ｎ２ 浓度
Ｂ．改变压强
Ｃ．升高温度
Ｄ．加入催化剂
验证Ｎａ ＯＨ 在水的
作用下发生电离
检验Ｎａ ＨＣＯ３
分解产生的ＣＯ２
除去ＣＯ２ 中混有
的少量ＨＣｌ
由Ｆｅ Ｃ ｌ３ ·６Ｈ２ Ｏ制取 无水Ｆｅ Ｃ ｌ３ 固体
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
下列说法错误的是
Ａ．反应①为４ＮＯ２＋Ｏ２＋２Ｂａ Ｏ＝２Ｂａ（ＮＯ３）２
Ｂ．储存和还原技术也能降低尾气排放的ＮＯ
Ｃ．０～１２．５ ｓ 内，水蒸气的生成速率为心（Ｈ２ Ｏ）＝１．０ ×１０－４ ｍｏｌ／（Ｌ ·ｓ）
Ｄ．反应②分两步进行，第二步Ｂａ（ＮＯ３）２消耗的速率大于第一步的
７．室温下，向１０ ｍ Ｌ ０．１００ ｍｏｌ／ＬＮａ２ ＣＯ３ 溶液中逐滴滴加０．１００ ｍｏｌ／ＬＨＣｌ 溶液，整个反应过
程中无气体逸出。测得混合溶液的ｐＨ随加入ＨＣｌ溶液体积
的变化如图。下列说法正确的是
Ａ．ａ 点溶液的溶质主要为Ｎａ Ｃ ｌ、Ｎ ａ２ ＣＯ３
Ｂ．ｂ 点溶液中c（ＣＯ－）＞c（Ｈ ２ ＣＯ３）
Ｃ．ｃ 点溶液中c（Ｎ ａ＋）＋c（Ｈ＋）＝c（ＯＨ－）＋c（ＨＣＯ）＋
２c（ＣＯ－）＋c（Ｃ ｌ－）
Ｄ．取ｄ点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的ｐＨ不变
８．在T℃，ＨＣｌ 气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：Ｆｅ（ｓ）＋２ＨＣｌ（ｇ）—学ＦｅＣｌ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ）ΔH＜０， （k＝０．３３）。下列分析错误的是
Ａ．反应X低温下可以自发进行
Ｂ．降低反应温度，可减缓反应X的速率
Ｃ．T ℃时，若气体混合物中c（ＨＣｌ）＝c（Ｈ ２）＝２．０ ｍｏｌ ·Ｌ－１，铁管被腐蚀
Ｄ．反应X的ΔH可通过如下反应获得：Ｆ ｅ（ｓ）＋Ｃ ｌ２（ｇ）—学Ｆｅ Ｃ ｌ２（ｓ） ΔH１
Ｈ ２（ｇ）＋Ｃ ｌ２（ｇ）—学２ＨＣｌ（ｇ） ΔH２
９．下列实验中，对现象的解释错误的是
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第３页（共８页）
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
装置及 操作
向Ｈ２ Ｏ２ 溶液
加少量Ｍｎ Ｏ２
分别测定２０℃和８０℃
蒸馏水的电导率
向右推动活塞，
压缩体积
现象
产生气泡速率加快
溶液红色加深
８０ ℃蒸馏水的电导 率大于２０ ℃的
气体红棕色先变深，
再变浅
解释
Ｍ ｎ Ｏ２ 降低了反应
所需的活化能
增大反应物浓度，
Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－—学
Ｆｅ（ＳＣＮ）３ 平衡正移
温度升高，Ｈ２ Ｏ —学 Ｈ＋＋ＯＨ－平衡正移
压强增大，２ＮＯ２
—学Ｎ２ Ｏ４ 平衡先逆
移，再正移
１０．将过量Ｃａ ＣＯ３ 粉末置于水中，达到溶解平衡：Ｃ ａ ＣＯ３（ｓ）—学Ｃａ２＋（ａｑ）＋ＣＯ－（ａｑ），ｐＨ ~９。 ［已知：kｓｐ（Ｃ ａ ＣＯ３）＝３．４ ×１０－９，kｓｐ（Ｃ ａ ＳＯ４）＝４．９ ×１０－５，kａ１（Ｈ ２ ＣＯ３）＝４．５ ×１０－７，
kａ２（Ｈ ２ ＣＯ３）＝４．７ ×１０－１１］，下列有关说法错误的是
Ａ．上层清液中：c（Ｃ ａ２＋）＝c（ＣＯ－）＋c（ＨＣＯ）＋c（Ｈ ２ ＣＯ３）
Ｂ．上层清液中：c））~２１
Ｃ．向体系中通入ＣＯ２ 气体，溶液中c（Ｃ ａ２＋）减小
Ｄ．向体系中加入Ｎａ２ ＳＯ４ 溶液，存在：ＣａＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ－（ａｑ）ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ－（ａｑ），k~６．９ ×１０－５ １１．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ ２ Ｏ（ｇ）—学ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ ２（ｇ） ΔH＝－４１．２ ｋＪ ·ｍｏｌ－１
该反应分两步完成：３Ｆｅ２ Ｏ３（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）—学２Ｆｅ３ Ｏ４（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） ΔH１＝－４７．２ ｋＪ ·ｍｏｌ－１
２Ｆｅ３ Ｏ４（ｓ）＋Ｈ ２ Ｏ（ｇ）—学３Ｆｅ２ Ｏ３（ｓ）＋Ｈ ２（ｇ） ΔH２
下列说法正确的是
Ａ．ΔH２＝－６．０ ｋＪ ·ｍｏｌ－１
Ｂ．恒定水碳比［）］，增加体系总压，Ｈ２的平衡产率增大
Ｃ．通入过量的水蒸气可防止Ｆｅ３Ｏ４被进一步还原为Ｆｅ
Ｄ．通过充入Ｈｅ气增加体系总压，可提高反应速率
１２．室温下，向新制酸化的和未酸化的０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的ＦｅＳＯ４溶液中通入氧气且搅拌时，ｐＨ变
化曲线如图。
已知：Ｆ ｅ(ＯＨ)３ 的kｓｐ＝２．８ ×１０－３９ ;Ｆｅ(ＯＨ)２ 的kｓｐ＝４．９ ×１０－１７
Ｆ ｅ３＋开始沉淀时的ｐ Ｈ ~１．５;Ｆｅ２＋开始沉淀时的ｐ Ｈ ~６．３
下列说法正确的是
Ａ．Ｍ点对应的溶液中Ｆｅ２＋水解程度大于Ｐ点对应的溶液中Ｆｅ２＋水解程度 Ｂ．导致Ｍ点一Ｎ点ｐＨ升高的反应为：４Ｆｅ２＋＋Ｏ２＋４Ｈ＋＝４Ｆｅ３＋＋２Ｈ２ Ｏ
Ｃ．导致Ｐ点一Ｑ点ｐＨ降低的主要原因是：２Ｆｅ２＋＋２Ｈ２ Ｏ —学Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋
Ｄ．Ｏ点和Ｑ点后ｐＨ变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生Ｆｅ２＋的氧化反应
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第４页（共８页）
１６．（１２分）乙烯是石油化学工业重要的原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万
（６）废气经处理后排入空气。空气中ＳＯ２的简易测定方法如右图所示。
ｃ．若空气中允许ＳＯ２最大含量为０．０２ｍｇ·Ｌ－１，则抽气次数n≥ 次才符合标准，否则超标。
（５）为避免制备的Ｂａ Ｍ ｏ Ｏ４ 中混入Ｂａ ＣＯ３ 沉淀，溶液中c（ＨＣＯ）∶
１３．常温时，向浓度均为０．１０ ｍｏｌ ·Ｌ－１ 、体积均为v０ 的ＭＯＨ和ＲＯＨ溶液加水稀释至体积v， ｐ Ｈ随
Ａ．ＭＯＨ是强碱
Ｂ．ＲＯＨ的电离程度：ｂ 点大于ｃ 点
Ｃ．ａ点和ｂ点所示溶液中水的电离程度相同
Ｄ．当减小
１４．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记
录如下：
资料：水溶液中，Ｍ ｎ Ｏ２ 为棕黑色沉淀，Ｍ ｎ(ＯＨ)２ 为白色沉淀，Ｍ ｎ Ｏ－ 呈绿色；浓碱性条件 下，Ｍ ｎ Ｏ 可被ＯＨ－还原为Ｍｎ Ｏ－;ＮａＣｌＯ的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是
Ａ．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
Ｂ．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：ＭｎＯ 被ＯＨ－还原生成Ｍｎ Ｏ－ Ｃ．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：３ＭｎＯ－＋２Ｈ２ Ｏ＝２Ｍｎ Ｏ＋Ｍ ｎ Ｏ２＋４ＯＨ－
Ｄ．③中未得到绿色溶液，可能是因为ＭｎＯ－ 被氧化为Ｍｎ Ｏ 的反应速率快于ＭｎＯ 被还 原为Ｍｎ Ｏ－ 的反应速率
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第５页（共８页）
（在此卷上答题无效）
第Ⅱ卷（非选择题共５８分）
二、非选择题（本大题共４小题，共５８分。）
１５．（１５分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Ａｌ）、钼（Ｍｏ）、镍
（Ｎｉ）等元素的氧化物及少量的硫化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：Ⅰ．２５ ℃时，Ｈ ２ ＣＯ３ 的kａ１＝４．５ ×１０－７ ,kａ２＝４．７ ×１０－１１
Ⅱ．kｓｐ ( Ｂ ａ Ｍ ｏ Ｏ４ )＝３．５ ×１０－８ ;kｓｐ ( Ｂ ａ ＣＯ３ )＝２．６ ×１０－９
Ⅲ．酸性：Ｈ ２ Ｍ ｏ Ｏ４＞Ｈ ２ ＣＯ３
（１）焙烧中，废催化剂需粉碎，目的是。
Ⅳ．该工艺中，ｐＨ＞６．０时，溶液中Ｍｏ 元素以Ｍｏ Ｏ－ 的形态存在。
（２）操作①是。
（３）生成固体Ｘ的离子方程式是。
（４）溶液３中，主要存在的钠盐有Ｎａ Ｃ ｌ 和Ｙ，Ｙ为（填化学式）；往溶液３中
化学式）气体，可析出Ｙ。
添加适量ＮａＣｌ固体后，分别依次通入足量、 （填
应停止加入Ｂａ Ｃ ｌ２ 溶液。
c（Ｍ ｏ Ｏ－）＝ （列出算式即可）时，
ａ．准确移取５ｍＬ５×１０－４ ｍｏｌ·Ｌ－１ 碘溶液，注入测定装置的试管中，加入２～３滴淀粉溶液，
此时溶液呈 色。
n次。空气中ＳＯ２ 的含量为 ｍｇ ·Ｌ－１ 。
ｂ．连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气１００ｍＬ，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气
种有用的物质。
Ⅰ．合成聚氯乙烯（ＰＶＣ）和用作汽油抗震剂的ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ
（１）Ａ结构简式是。
（２）Ｂ→Ｄ的反应类型是。
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第６页（共８页）
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂ａ
①
水
产生黑色沉淀，放置后不
发生变化
②
５％ Ｎ ａ ＯＨ
溶液
产生黑色沉淀，放置后溶 液变为紫色，仍有沉淀
③
４０％ Ｎ ａ ＯＨ
溶液
产生黑色沉淀，放置后溶 液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液１ｍ Ｌ，加入４ｍ Ｌ ４０％ Ｎ ａ ＯＨ溶液
溶液紫色迅速变为绿色，
且绿色缓慢加深
⑤
取③中放置后的悬浊液１ｍＬ，加入４ｍＬ４Ｈ２ Ｏ
溶液紫色缓慢加深
CH CH OH
9 . 00%
3 . 1 1%
，依据是
链燃烧过程，按图１的呈现方式。
试剂a
无明显现象
Ba(NO3)2溶液
等分两份
滤液
取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，过滤。
，证实沉淀含Ａｇ。
醇可用作燃料，也可用于生产医药、化妆品、酯类等。
ⅲ．…… ΔH３，K３
一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。
１７．（１６分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，研究甲烷的燃烧技术可减少ＣＯ２
Ⅳ．有人设想利用“ＣａＳＯ４－ＣａＳ”间的转化实现ＣＨ４的化学
（５）６５０℃时载氧体的还原产物主要为Ｆｅ３Ｏ４。结合简单计算说明１０００℃时，载氧体的主要
资料：ⅰ．Ａ ｇ２ ＳＯ４ 微溶于水；Ａｇ２ ＳＯ３ 难溶于水。 ⅱ．Ａ ｇ２ ＳＯ４ 、Ａ ｇ２ ＳＯ３ 均溶于氨水。
（３）Ｅ的结构简式是 。
Ⅱ．除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气（ＣＯ、Ｈ２）生产乙醇的路线。乙
（４）Ｍ→ＣＨ ３ ＣＨ２ Ｃ ｌ 的反应方程式是 。
Q
C H O
乙 CH3CH2H C H
H20 O2 N O2
浓硫酸
2 4 2
有机物T
催化剂/△ Cu/△ 2 4
3 2
合成气 △ CH30H CH30CH3 C O CH3COOCH3 H2
催化剂 丝光沸石 加氢
CH3OH
。
程式是
。
（５）生成Ｎ的化学方程式是
（６）生成有机物Ｔ的化学方
（７）下列说法错误的是 。
①ＣＨ ３ ＯＨ可循环利用
（８）加氢生成ＣＨ ３ ＣＨ２ ＯＨ和ＣＨ ３ ＯＨ，反应的n（Ｈ ２）∶n（ＣＨ ３ ＣＯＯＣＨ ３）＝ 。
②乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
③用饱和ＮａＯＨ溶液可除去Ｔ中混有的Ｑ
的排放并实现资源利用。
Ⅰ．甲烷直接燃烧可达到２８００℃左右的高温，主要发生反应ｉ，可能发生副反应ｉｉ。
ⅱ．ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２ Ｏ（ｇ） ΔH２，Ｋ２
ⅰ．ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）＝２ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２ Ｏ（ｇ） ΔH１＝－８０２．３ ｋＪ ·ｍｏｌ－１，K１
Ⅱ．化学链燃烧技术有利于ＣＯ２ 的捕获和综合利用。较高温度下，将恒定流速的ＣＨ４在ｔ１
（１）利用ΔH１和ΔH３计算ΔH２时，反应ⅲ是 ；K２＝ （用K１，K３ 表示）。
间变化如图２所示。待反应①完成后，ｔ３时刻向反应器中通入一段时间氩气，ｔ４时刻再通入
时刻通入反应器与载氧体Ｆｅ２Ｏ３反应，原理如图１所示，流出气体中各组分的浓度随反应时
2
CO
CH4
空气
Fe304
2 2
CO 、 H 0
① ②
CO
2
CO
CH4
N2 、
Fe20 3
少量。2
t3
t4
t 1 t2
时间/min
图1
图2
（２）①的化学反应方程式是，载氧体的主要作用是（填“提供电
。 0 . 08
0 . 04
0 . 02
0
0 200 400 600 800 1 000 1200
温度/℃
已知： 失重率=× 100%
子”或“接受电子”）。
（３）恒压条件下，反应①在某密闭容器中反应，平衡后
通入Ｈｅ气，测得一段时间内ＣＯ２物质的量上升，其
原因是 。
（４）结合图２，依据ｔ４时刻产生ＣＯ２，用化学方程式及
简要文字解释ｔ２时刻流出ＣＨ４速率突然增大的可能
原因 。
Ⅲ．某同学采用重量分析法探究载氧体的还原产物及
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第７页（共８页）
匀反应，分析固体失重率。
循环效果，实验过程如下：在装置中放置一定量的Ｆｅ２Ｏ３,加热条件下通入足量ＣＨ４,充分均
。
还原产物为
（６）将该转化关系在虚线框内画出。
热、夹持等装置略）。
１８．（１５分）将足量ＳＯ２通入ＡｇＮＯ３溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下（加
--—浓H2S04
尾气处理
饱和
0 . 1 m l L
CU
AgNO3溶液
3
溶液
/NaHSO
C
B
A
（１）①Ａ中反应的化学方程式：
②盛装浓硫酸的仪器名称：。
（２）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下： 。
③饱和ＮａＨＳＯ３溶液显酸性，用化学平衡原理解。释：
白色沉淀X
推测白色沉淀（t１）可能为Ａｇ２ ＳＯ４ 、Ａ ｇ２ ＳＯ３ 或二者混合物。探究如下：
实验证实，白色沉淀（t１）中不含Ａｇ２ ＳＯ４，含Ａｇ２ ＳＯ３ 。
。
①试剂ａ 是
。
（３）推测灰黑色沉淀（t２）含Ａｇ。探究如下：
②产生白色沉淀Ｙ的原因是
（填写操作及试剂），
（４）通过检测ＳＯ－探究产生Ａｇ 的原因。
现象是
（已排除Ｏ２ 的影响）
H2 SO3溶液
H20
白色沉淀(t1)
①实验：
白色沉淀(t )
无明显现象； 未检测到SO42- 沉淀变黑灰色； 检测到SO42-
t２ 时，Ｃ中Ｈ２ ＳＯ３ 的作用是
。（用化学方程式表示）
②t１时，Ｃ中产生白色沉淀的离子方程式是
。
（５）综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关 。
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第８页（共８页）
时间
反应开始时（t１）
一段时间后（t２）
较长时间后（t３）
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深
白色沉淀(t1)
过量盐酸
白色沉淀Y