北京市昌平区2023-2024学年高一上学期12月统练二化学试题（Word版含答案）

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一、单项选择题(本题包括 25 小题， 共 50 分)
1. 氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C. 电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
2. 在含下列离子的溶液中，分别加入单质 Na 之后， 下列离子数目明显减少的是
A. NO B. Na+ C. Ba2+ D. Mg2+
3. 下列叙述正确的是
A. NH3 的摩尔质量为 17g
B. Na2O2 是碱性氧化物， SO2 是酸性氧化物
C. 1ml 镁与足量稀硫酸反应产生 22.4 LH2
D. 常温常压下， 17g OH-含有的电子数约为 6.02×1024
4. 在下列有 FeCl3 溶液参加的反应中， 与 Fe3＋ 的氧化性无关的是
A． FeCl3 溶液与 Fe 反应 B． FeCl3 溶液使淀粉 KI 溶液变蓝
C． FeCl3 溶液滴入沸水中制得 Fe(OH)3 胶体 D． FeCl3 溶液用于腐蚀含铜电路板
5. 下列有关铁的说法中正确的是( )
A． 铁与水蒸气反应的产物是 Fe2O3
B． 铁和稀硫酸反应的离子方程式为 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C． 铁在纯氧中燃烧生成 Fe3O4
D． 常温下， Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、 H2O 的共同作用生成 Fe3O4
6. 下列两种物质反应， 若改变条件（反应物用量比或温度）产物不会改变的是
A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C.CO2 与氢氧化钠溶液 D. 木炭与氧气
7. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A． Fe2+ B． H+ C． Cl− D． Na
8. 某溶液中只含有大量的下列离子： Fe3+、 NO、 K + 和M离子，经测定Fe3+、 NO、 K + 和M
离子的物质的量之比为 2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的
A. Cl− B. SO− C. Ca2+ D. Na+
9. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中； ②向硫酸亚铁溶
液中滴入几滴氯水； ③将铜丝放入氯化铁溶液中。 下列判断正确的是
A. 实验①中铁做氧化剂 B. 实验②中 Fe2+表现还原性
C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： Fe3+>Fe2+>Cu2+
10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. H2 SO4 溶液(足量)与K2 CO3 溶液； HNO3 溶液(足量)与Na2 CO3 溶液
B. CH3 COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C. BaCl2 溶液与Na2 SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与H2 SO4 溶液
D. H2 SO4 溶液与澄清石灰水； H2 SO4 溶液与石灰乳悬浊液
11. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 澄清透明酸性溶液: Na+、 K+、 Fe3+、 NO
B． 0.1 ml·L-1 Na2CO3 溶液:K+、 Ba2+、 NO3－、 Cl-
C． 使酚酞变红的溶液: NH、 Fe3+、 NO、 Cl-
D． 0.1 ml·L- 1 HCl 溶液中:K+、 Fe2+、 MnO、 SO42-
12. 下列化学方程式中， 表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. CO− → CO2 B. Cr2 O− → Cr3+ C. Cl¯ → Cl2 D. NH3 → NO
14. 在反应 H2S+H2SO4 = S↓+SO2↑+2H2O 中， 若有 32g 硫生成， 则转移电子的物质的量为
A.6 ml B.2 ml C.3 ml D.4 ml
15. 下列离子方程式正确的是
A. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+
B. Ca(OH)2 溶液与足量 NaHCO3 溶液反应:2OH-+Ca2++2HCO = CaCO3↓+2H2O + CO-
C. Fe(OH)3 溶液与 HI 溶液反应： Fe(OH)3 +3H+ = Fe3＋＋3H2O
D. “ 84”消毒液不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用： ClO－+H+ + Cl－ ＝ Cl2↑ + OH-
16. 下列有关离子的检验方法和判断正确的是( )
A. 向溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， 证明该溶液中含有 CO-
B. 向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成， 证明该溶液中含有 SO-
C. 向无色溶液中加入紫色石蕊溶液显红色， 证明该溶液溶质一定是种酸
D. 向溶液中依次加入硝酸和 AgNO3 溶液， 有白色沉淀生成,证明该溶液中含有 Cl-
17. 为除去粗食盐水中的 Ca2+ 、 Mg 2+ 、 SO− 等离子，以制得精食盐水。某同学设计如
下方案：
下列说法正确的是( )
A. ①的主要目的是除去 Mg2+
B. ②加入的是 Na2CO3 溶液， ③加入的是 BaCl2 溶液， ④加入的是盐酸
C. C 中只有 BaSO4， E 中只有 CaCO3
D. F 中只有 OH-、 Cl-、 Na+ 这三种离子
18. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事
实的解释正确的是( )
19. NaNO2 像食盐一样有咸味， 毒性很强， 误食会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+， 可服用
维生素 C 解毒。关于该过程的叙述不正确的是
A.亚硝酸钠的氧化性强于 Fe3+
B.维生素 C 是还原剂
C.维生素 C 的还原性强于 Fe2+
D.亚硝酸钠是还原剂
选项
操作、现象
解释
A
向淀粉 KI 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶 液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中， 铁表面 有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3
C
足量 Fe 在少量 Cl2 中燃烧，铁有剩余
Fe 被氧化为 Fe2+
D
新制 Fe(OH)2 露置于空气中一段时 间，白色物质变成了红褐色
说明 Fe(OH)2 易被 O2 氧化成 Fe(OH)3
滴入溶液的体积
导 电 能 力
20. 将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学
反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO－＋2Fe2＋＋4H+ ,
Cr2O－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法正确的是
A． 还原性： Cr3＋>Fe2＋>SO2 B． 氧化性： Cr2O－>SO－>Fe3+
C． Cr2O－能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D． 两个反应中 Fe2(SO4)3 均做还原剂
21. 已知在酸性溶液中， 下列物质氧化KI时，自身发生如下变化
Fe3+ → Fe2+； MnO → Mn2+； Cl2 → 2Cl− ; HNO3 → NO。
如果分别用等物质的量的这些物质（微粒）氧化足量的KI，得到I2 最多的是
A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO3
22. R2O - 在酸性溶液中与 MnO反应， 反应产物为 RO2、 Mn2+、 H2O。已知反应中氧化剂与还
原剂的物质的量之比为 2∶5， 则 x 为
A.1 B.2 C.3 D.4
23. 常温下，在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物
质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随
滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A . ①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线
B． b 点对应的离子方程式为：
Ba2+ + OH－+ H+ + SO－ ＝ BaSO4↓ + H2O
C． c 点，两溶液中含有相同量的 OH-
D． a、 d 两点对应的溶液均显中性
24. 将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中， 充分反应后有固体剩余。下列分析一 定正确的是
A. 剩余固体中只含未反应的铁粉 B. 反应后的溶液中只有一种溶质
C. 剩余固体中只含有铜 D. 反应后的溶液中不可能含有 Fe3+
25． 将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 ml·L－1 的氯化铁溶液中，充分反应后， 其结果是 A． 铁粉剩余，溶液呈浅绿色， Cl－基本不变
B． 向溶液中滴入无色 KSCN 溶液， 仍无色
C． 溶液中 Fe2＋与 Fe3＋物质的量之比为 6∶1
D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5
二、 填空题（本大题共 4 小题， 共 50 分）
26. （13 分） 按要求填空
（1） 宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式 ，
1ml Na2 O2参与反应， 转移电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数)；
（2） 自来水公司常用氯气对自来水杀菌消毒， 写出该反应的离子方程式
（3） NaHCO3 与NaOH反应的离子方程式为
（4） 在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有
水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因
（5） 向 KI 溶液中，滴加 FeCl3 溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式
（6） 实验室配制 FeSO4 溶液时根据需要加入一定量 H2SO4 ，久置的 FeSO4 溶液发黄，原因 是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为
27．（11 分） 电子工业中， 人们常用 FeCl3 溶液蚀刻印刷电路板， 并进一步从腐蚀液中回收 Cu 和 FeCl3 溶液。实验室模拟流程如图所示:
回答下列问题:
（1） 写出 FeCl3 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式
（2） 滤渣 1 成分为 （填化学式）； 试剂 Y 为 （填名称）。
（3） 写出滤液 2 中通入气体 Z 的离子方程式
（4） 可替代气体 Z 的试剂为 (填字母)。
A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液
（5） 若取 2mL 滤液 1 加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此
过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是 。
28. （13 分） 某小组利用MnO2 和浓HCl及如图装置制备Cl2。
① ② ③ ④ ⑤
（1）下列说法不正确的是
A. ①中所用装置为长颈漏斗和圆底烧瓶
B. ②中盛放NaOH溶液， 可以除去氯气中的氯化氢气体
C. ③中盛放浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气
D. ④是利用向上排空气法收集氯气
（2） 该方法制氯气的离子方程式 ；
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 装置①中反应生成标准状况下氯
气的体积为 13.44 L, 则需消耗 HCl 的物质的量为 ml。
（3） 装置⑤的作用是 ， 发生反应的离子方程式 （4） 常温下还可用 C2O3 制备 Cl2 ，反应前后共存在六种微粒： C2O3、 H2O、 Cl2、 H＋、 Cl-
和 C2＋ ，该反应的离子方程式为 。
（5） Na2 S2 O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO− ,常用作脱氯剂，该反应的离子方程
式为： 。
29．（13 分） 甲同学进行 Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一： 制取 FeCl2 溶液。 向 0.1 ml•L-1 FeCl3 溶液中加足量铁粉振荡， 静置后取上层清液， 测
得 pH