云南省曲靖市麒麟区曲靖云中2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版含解析）

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A． 铁跟稀盐酸反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： Ca （HCO3） 2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
C． CO2 通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
1． 下列有关分散系的说法正确的是( )
D． NaHCO3 溶液中加入盐酸： HCO3﹣+H+═H2CO3
A． 胶体是分散系， 溶液、 乳浊液、 悬浊液都不属于分散系
7． 下列化学方程式中， 表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
B． 云、 雾属于气溶胶， 其分散质粒子直径介于 1~ 100nm 之间
C． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
A． B .
D． 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中可制备FeOH3 胶体
2． 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。 例如， 在一定条件下给水施加弱电场， 能使水在常温常压下结
成冰(俗称“热冰”)。 下列说法正确的是( )
A． “热冰”和冰属于同素异形体
C． D .
B． 水结成“热冰” 的过程属于化学变化
C． 水结成“热冰” 的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D． 利用该性质， 人们可能在常温常压下建成溜冰场
8． 下列各组离子一定能大量共存的是( )
3． 下列叙述中正确的是( )
A． 碱性溶液中： HSO、 Cl⁻、 Na+、 NO
B． 酸性无色透明溶液中： Fe3+、 Cl⁻、 K+、 SO-
C． 使石蕊变红的溶液中： K+、 NO、 I⁻、 Na+
D． 中性溶液中： Ca2+、 Cl⁻、 I⁻、 Na+
9． 下列反应中， H2O 做氧化剂的是( )
A． SO3+H2O=H2SO4 B． 3NO2+H2O=2HNO3+NO
A． 液态 HCl、 固体 NaCl 均不导电， 所以 HCl 和 NaCl 均是非电解质
B． NH3、 SO3 的水溶液均导电， 所以 NH3、 SO3 均是电解质
C． 铜丝、 石墨均导电， 所以它们是电解质
D． 蔗糖、 酒精在水溶液中和熔融时均不导电， 所以它们是非电解质
4． 下列电离方程式中， 书写正确的是( )
A． NaHCO3=Na＋＋HCO B． Ba(OH)2=Ba2＋＋OH-
C． Al2(SO4)3=2Al ＋3SO - D． Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2-
一 高温
C． Cl2+H2O HCl+HClO D． 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5． 下列关于物质分类的正确组合是( )
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2SO3
Na2O2
CO2
D
熟石灰
HClO4
CuSO4 · 5H2O
Na2O
Mn2O7
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
HClO
NaHCO3
CuO
SO2
B
KOH
H2SO4
NH4Cl
CaO
CO
11． 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中， 不正确 的是( )
A． 焰色反应均为黄色
B． 溶解度： Na2CO3>NaHCO3
C． 可以用加热的方法除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 杂质
D． 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应， Na2CO3 产生的二氧化碳多
12． 下列说法正确的是( )
A． 气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 只受温度影响
B． 将 10. 1gKNO3 固体加入 100mL 容量瓶， 加水定容可得 1.0ml/LKNO3 溶液
C． 用容量瓶配制溶液时， 若加水定容时不慎超过了刻度线， 不能只将多出液体倒出， 必须重新配制
D． 配制 250mL0. 10ml/LNaOH 溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 胶头滴管、 250mL 容量瓶、 量筒和冷凝
管
13． 下列关于 Cl2 的说法不正确的是( )
A． Cl2 可以用于自来水的杀菌消毒
B． Cl2 通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
C． Cl2 可以使品红溶液褪色， 说明 Cl2 具有漂白性
D． 纯净的 H2 可以在 Cl2 中安静地燃烧， 发出苍白色火焰
14． 下列说法不正确的是( )
A． 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B． 漂白粉既可作漂白棉、 麻、 纸张的漂白剂， 又可用作游泳池等场所的消毒剂
C． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D． 金属钠具有较强的还原性， 可与四氯化钛溶液反应置换出钛
15． 在一定条件下， RO - 和 F2 可发生如下反应： RO - ＋F2＋2OH－=RO ＋2F－＋H2O， 从而可知在 RO - 中 ， 元
素 R 的化合价是( )
A． ＋4 价 B． ＋5 价
C． ＋6 价 D． ＋7 价
16． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )
A． 标准状况， 11.2LH2O 中所含的分子总数为0.5NA
B． 0.2ml / LKAl(SO4 )2 溶液中， SO一 的个数为0.4NA
C． 1L0.5ml . L一1 的Na2SO4 溶液中， 含有的氧原子总数为2NA
D． 92g 的NO2 和 N2 O4 的混合气体中所含的氮原子数目为2NA
17． 下列关于铁及其化合物说法正确的是( )
A． 过量的 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl2
B． FeO 不稳定， 在空气里受热能迅速被氧化成 Fe3O4
C． 高温下， 红热的铁与水蒸气反应， 可得到红色的氧化铁
D． 向 FeCl3 溶液中滴加适量 NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体
18． 只用一种试剂就能将NH4Cl、 (NH4 )2 SO4、 NaCl、 Na2SO4 四种溶液区别， 这种试剂是( )
A． NaOH 溶液 B． AgNO3 溶液
C． Ba(OH)2 溶液 D． BaCl2 溶液
19． 用下列方法均可制得氯气：
① MnO2 + 4HCl(浓 ) = MnCl2 + Cl2 个 +2H2 O
②KClO3 + 6HCl(浓) = 3Cl2 个 +KCl + 3H2O
③2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 个 +8H2O
若要制得相同质量的氯气， ①②③反应中电子转移数目之比为( )
A． 6： 5： 6 B． 1： 3： 5 C． 15： 5： 3 D． 1： 6： 10
20． 下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A． 图 I： 验证 Na 和水反应是否放热
B． 图 II： 检验Na2O2 与H2O 反应是否有O2 生成
C． 图 III： 观察纯碱的焰色试验
D． 图 IV： 比较 Na2CO3、 NaHCO3 的热稳定性
21． 下列实验操作或说法不正确的是( )
A． 向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液产生红色沉淀
B． 配制一定体积某浓度的稀硫酸， 浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶， 所配溶液浓度偏大
C． 未知溶液中滴入硝酸酸化， 再滴入 AgNO3 溶液， 若出现白色沉淀， 则溶液中含 Cl-
D． 在做焰色试验时， 应用稀盐酸洗净铂丝
22． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A． A B． B C． C D． D
23． 下列物质间在一定条件下的转化， 通过一步反应能实现的是( )
A． Fe3O4 ——喻 Fe —喻 Fe2 (SO4 ) \l "bkmark1" 3
B． H2O2 ——Δ喻H2 —燃2—喻H2O
C． CaCl2 溶液 ——喻 CaCO3 ——喻 CO2
D． CuSO4 溶液 ——Fe喻Cu —热2—喻CuO
24． 已知C2O3 在酸性溶液中易被还原成 C2+， 且还原性： I- >Fe2+ >Cl- >C2+。 下列反应在水溶液中不可能发生
的是( )
A． 3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3 B． 3Cl2 +2FeI2 =2FeCl3 +2I2
C． C2 O3 +6HCl=2CCl2 +Cl2 个 +3H2 O D． 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
25． 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 =2NaHSO4
+MnSO4 + 2H2 O + I2； ②2NaIO3 + 5NaHSO3 =2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。 下列说法正确的是( )
A． 两个反应中硫元素均被氧化
B． 碘元素在反应①中被还原， 在反应②中被氧化
C． 氧化性： MnO2 > SO- > IO > I2
D． 反应①②中生成等量的 I2 时， 转移电子数之比为 1： 5
第 II 卷 非选择题（共 50 分）
26．（共 16 分） I． 现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4 固体 ③HNO3 溶液 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2
⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩NaHCO3 固体。 请填空：
(1)上述物质中属于电解质的是 。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
(3)⑩溶于水时的电离方程式为 。
(4)②与⑨的水溶液混合后， 溶液恰好呈中性， 发生反应的离子方程式为 。
II． 高铁酸盐是一种新型、 高效、 多功能绿色水处理剂， 工业上可用湿法制备高铁酸钾： 2Fe(OH)3 + 3ClO− +
4OH−=2FeO+ 3Cl− + 5H2O。
(5)FeO中铁元素化合价为 ， 在该反应中氧化剂是 。
(6)工业盐中含有 NaNO2， 误食会中毒， 其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2+转化成 Fe3+， 使 Fe2+失去与 O2 结合的能
力， 说明 NaNO2 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(7)请用双线桥表示该反应中电子转移情况： 。
27．（共 11 分） I.实验室欲配制 470mL0. 1ml•L-1CuSO4 溶液， 据此回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填
仪器名称)。
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
II.
(3)下列为配制 4.6ml•L-1 稀硫酸的过程中部分操作的示意图， 其中有错误的是 (填序号)。
选项
实验操作和现象
结论
A
Na 投入水中会熔成光亮的小球
Na 与水反应放热且钠的熔点 低
B
取某固体试样溶于盐酸， 滴加 KSCN 溶液不变红
该固体中一定不存在 Fe3+
C
向 25mL 沸水中滴加 5－6 滴 FeCl3 饱和溶液， 继续煮沸至混合液呈红褐 色， 停止加热
该实验得到了 Fe(OH)3 沉淀
D
向饱和食盐水中， 先通入足量 CO2， 再通入 NH3
有白色沉淀产生 NaHCO3
III.
(4)若出现如下情况， 对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
①定容时， 俯视读数会 。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外， 会 。
③定容时， 加蒸馏水不慎超过了刻度， 会 。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒， 会 。
IV.
(5)实验中， 用胶头滴管定容后， 液面正确的是 。
A． B． C． D .
(6)若实验中遇到下列情况， 对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？ (填字母编号)
A． 偏高 B． 偏低 C． 无影响
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。
28．（共 12 分） 某校化学兴趣小组为探究 Cl2 的性质， 设计如图所示装置进行实验。 装置Ⅲ中夹持装置已略去，
其中 a 为干燥的品红试纸， b 为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器 c 的名称是 ， 实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式
为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)若产生的 Cl2 足量， 实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是 。
(4)实验结束后， 该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去， 但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。 为了
达到这一实验目的， 你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。
①
②
③
④
(5)工业生产中常用 NH3 检查输送氯气的管道是否有 Cl2 泄漏。 若 Cl2 有泄漏， 可以观察到有大量的白烟(NH4Cl
固体)生成， 同时会生成一种空气中含量最多的物质， 试写出该反应的化学方程式： 。
29．（共 11 分） 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。 常温常压下， D、 F、 K 均为无色无刺激性气味
的气体， 其中 K 为 CO2， B 是最常见的无色液体， A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的
部分物质已略去）
回答下列问题：
(1)物质 A、 I 的化学式为 、 。
(2)单质 C 的实验室保存方法是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方
向和数目： ，
该反应中氧化剂为 。
(5)反应②的化学方程式为