专题六 水溶液中的离子平衡 选择题专攻 1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

这是一份专题六 水溶液中的离子平衡 选择题专攻 1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共11页。试卷主要包含了4×10－9，Ksp＝4，62，66等内容，欢迎下载使用。

1．对比剖析“三大”平衡
2．证明弱电解质的思维方法(以醋酸为例)
(1)测定常温下0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH，pH＞1，说明醋酸为弱酸。
(2)测定常温下CH3COONa溶液的pH，pH＞7，说明醋酸为弱酸。
(3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液的导电性，说明醋酸是弱酸。
(4)1 ml·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为0.01 ml·L－1，说明醋酸为弱酸。
(5)取pH＝3的醋酸1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，pH＜5，说明醋酸为弱酸。
(6)向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固体，溶液的pH变大，说明醋酸为弱酸。
3．走出溶液稀释、混合的误区
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
常温下，pH＝n(n