专题六主观题突破 1.电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

这是一份专题六主观题突破 1.电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共10页。试卷主要包含了电离常数与电离度的关系，电离常数与水解常数的关系，判断沉淀转化能否进行等内容，欢迎下载使用。
1．电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)
HA H＋ ＋ A－
起始浓度： c酸 0 0
平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
K电离＝eq \f(c酸·α2,c酸·1－α)＝eq \f(c酸·α2,1－α)。
若α很小，可认为1－α≈1，则K电离＝c酸·α2或α＝eq \r(\f(K电离,c酸))。
2．电离常数与水解常数的关系
(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HAH＋＋A－，Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)；A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq \f(cOH－·cHA,cA－)。则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝eq \f(Kw,Ka)。
常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝eq \f(1.0×10－14,Ka)。
(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh(HB－)＝eq \f(cOH－·cH2B,cHB－)＝eq \f(cH＋·cOH－·cH2B,cH＋·cHB－)＝eq \f(Kw,Ka1)。
B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh(B2－)＝eq \f(cOH－·cHB－,cB2－)＝eq \f(cH＋·cOH－·cHB－,cH＋·cB2－)＝eq \f(Kw,Ka2)。
3．H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解
碳酸的电离：
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3) Ka1＝4.3×10－7
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3) Ka2＝5.6×10－11
Na2CO3的水解(Kh1＞Kh2)：
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ Kh1
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ Kh2
Kh1＝eq \f(Kw,Ka2)，Kh2＝eq \f(Kw,Ka1)。
比较NaHCO3酸式盐溶液中电离与水解程度大小：
Ka2＝5.6×10－11
Kh2＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1×10－14,4.5×10－7)
Kh2＞Ka2，故HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度。
常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh105，故该反应能完全转化。
若计算沉淀转化的平衡常数K