期末拔高练 2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修3

这是一份期末拔高练 2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修3，共24页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)属于烷烃的有 ；互为同系物的有 、 (填序号)。
(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为 。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为
(3)任写一种①的同分异构体的结构简式： 。
(4)④的二氯代物有 种，④生成一氯乙烷的化学方程式： 。
(5)0.1ml②能与 g溴发生加成反应；加成后需 ml溴蒸气才能完全取代。
2．丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1ml该二聚体可与2mlBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。
(1)试写出二聚体的结构简式：
(2)试写出上述③中氧化反应的化学方程式：
3．用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3。其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（ ）；
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3C(CH3)3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号），强度比为 ；
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构。若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是 ，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O的键线式是 。
4．“百度”获得如下信息：
信息1：普通打火机常用的燃料成分如C4H10、C3H8。
信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、CCl4、CH3COOCH3等，可用作溶剂、消毒剂等。
信息3：二氯甲烷(CH2Cl2)不溶于水，易溶于CHCl3、CH3OCH3和CH3CH2OCH2CH3等，是不可燃低沸点溶剂。
信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。
根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：
(1)与互为同系物的是 (填化学式)。从上述物质再找出一对同系物，它们分别是 和 (填结构简式)。
(2)与互为同分异构体的是 (填结构简式)。
(3)石墨和金刚石互为 。
(4)写出分子式为所有同分异构体的结构简式 。
5．丙酮酸()是合成杀菌剂噻菌灵的中间体，其合成路线如下：
(1)条件a为 ，该步反应的反应类型是 反应。
(2)B的名称为 ，B的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为 。
(3)由C生成D的化学方程式为 。
6．酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
反应①
反应②
（1）化合物Ⅰ的分子式 。
（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 。
（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为 ；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式 。
（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有 （填字母）。
A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同
C．二者互为同系物 D．1ml的Ⅱ或Ⅲ都能与2ml的NaOH完全反应
（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有 种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应
7．根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2；②白磷与红磷；③与；④液氯与氯水；⑤与。
在上述各组物质中：互为同位素的是 ；(填序号，下同)，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。
8．在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③甲苯 ④1-丁醇 ⑤乙酸乙酯 ⑥甘氨酸
(1)分子结构为正四面体的是 ；
(2)能发生水解反应的是 ；
(3)能与溴水反应并使其褪色的是 ；
(4)与酸或碱都能反应生成盐的是 ；
(5)能发生消去反应的是 。
9．龙涎香与麝香、灵猫香、海狸香并称四大动物香料，自古就是最为稀有和名贵的天然香料。天然龙涎香来自抹香鲸，由于鲸类濒临灭绝，来源极为稀少国际市价相当于黄金。降龙涎醚是龙涎香的真正发香成分，也是公认的天然龙涎香最佳代用品，目。前工业上由香紫苏醇经香紫苏内酯合成。香紫苏醇来源于芳香植物香紫苏(陕北南泥湾等地已大规模种植多年)。一种由香紫苏醇合成降龙涎醚的路线如下：
(1)香紫苏醇分子中有几个手性碳原子？指出侧链上和环内带有羟基的手性碳原子的构型(用R、S表示) 。
(2)香紫苏醇经高锰酸钾氧化得到香紫苏内酯和另一副产物E的的混合物，该混合物经水解、酸化和成环后，得到同一产物香紫苏内酯。E的相对分子质量为310. 43， 其组成为C 69. 64%，H 9.74%，O 20.62%。请写出E的立体结构式 。
(3)写出中间产物a和降龙涎醚的立体结构式 (用楔形线表示)。
(4)写出由中间产物a到降龙涎醚的最可能反应机理(用反应式表示) 。
(5)上述合成路线中有2个步骤用到相转移催化剂，请推荐一种合适的相转移催化剂 (写出具体化合物，用名称或结构式表示)。
(6)使用氢化铝锂的缺点除价格昂贵外，还有其他什么不利之处？简述理由 。
10．回答下列问题：
(1)分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有 种，写出它们的结构简式 。
(2)含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有 种，写出它们的结构简式 。
二、未知
11．下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法不正确的是
A．苯和甲苯均属于芳香烃
B．甲苯在一定条件下能发生取代反应
C．甲苯分子中所有原子不可能共平面
D．苯能与溴水反应而使溴水褪色
12．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④
13．将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃D．产物含有双键
14．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是( )。
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10
15．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
D．0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
16．化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是
A．有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体
B．通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇
C．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡
D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
17．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷，则该烯烃的名称是( )
A．3,3­-二甲基-­1-­丁烯B．2,3­-二甲基-­2­-丁烯
C．2,3­-二甲基­-3­-丁烯D．2,3­-二甲基-­1­-丁烯
18．2022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温的碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料
B．坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料
C．防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得
D．二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用
19．下列各组物质，一定是同系物的是
A．分子式为和的烃B．分子式为和的有机物
C．符合通式的烃D．分子式为和的烃
20．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是
A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
三、实验探究题
21．某课外学习小组在一些化学实验中都用了碳酸盐。
(1)利用图装置进行Cu与制取氮氧化物的反应。
①若利用铜与浓硝酸反应制取并收集，为驱赶装置内的空气，可先在三颈烧瓶A中放入少量 粉末，再滴加浓硝酸。
②若利用该装置制取并收集NO时，则需对集气装置广口瓶B作必要的改动，改动措施是 。
③针对上述实验，以下说法不正确的是 。(填字母)
a．还缺少尾气吸收装置
b．不管是①还是②，每个实验，实验过程中整套装置都至少要组装两次
c．盖上滴液漏斗的玻璃塞，用水封住广口瓶B的长导管口，加热三颈烧瓶A，可以检查装置的气密性
d．在铜丝与橡皮塞之间涂抹少许凡士林，以润滑铜丝和封闭缝隙
(2)难溶与水。难溶电解质遇到具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。某小组设计实验探究是否能与形成络离子，分别取等量的进行实验，实验结果如图所示：
①不考虑是否能与形成络离子，单就盐效应来讲，相同浓度下，KSCN溶液盐效应 KCl溶液(填“>”、“=”、“”、“=”、“。
22．实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。
(一)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）A中预先需加入的试剂是 。
（2）仪器B的作用 。
(二)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl4的作用 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，用 (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液， (填现象)，此现象说明由苯与液溴制得溴苯的反应属于 (填有机反应类型)。
23．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 ，导管l的作用是 。
(2)只检验装置Ⅰ气密性的操作是 ；用离子方程式表示装置Ⅱ的作用 ；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是 。
(3)装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表
pH过低使产率下降的原因 。
(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是 ，实验结束后回收乙醇的方法是 。
(5)经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为 。
参考答案：
1．(1) ①④⑥ ①④⑥ ③⑤
(2) C14H30 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4
(4) 2 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(5) 16 0.4
【分析】根据题干信息可知，①为正戊烷、②为乙烯、③为苯、④为乙烷、⑤为甲苯、⑥为甲烷。
（1）
烷烃是指饱和烃，通式为CnH2n+2，故属于烷烃的有①④⑥；同系物是指结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故为①④⑥和③⑤。
（2）
烷烃通式为CnH2n+2，故2n+2=30，n=14，故分子式为C14H30。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
（3）
正戊烷的同分异构体有异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4。
（4）
乙烷的二氯代物为CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2两种，乙烷在光照条件下生成一氯乙烷的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
（5）
0.1ml乙烯能和0.1ml溴发生加成反应，0.1ml的质量为0.1ml×160g/ml=16g；加成后生成0.1mlCH2BrCH2Br能与0.4ml溴发生取代反应。
2．(1)
(2)
【分析】二聚体能与氢气发生加成反应，得到乙基环己烷，乙基环己烷的结构简式为，1ml该二聚体能与2mlBr2加成，说明1个该二聚体中含有2个碳碳双键，氧化时生成β—羧基己二酸，β—羧基己二酸的结构简式,从而推出二聚体的结构简式为；据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，二聚体的结构简式为；故答案为；
（2）根据上述分析，氧化反应的方程式为；故答案为。
3． A D CH2BrCH2Br 2 3:1 CH3OCH3
【详解】（1）A．CH3CH3只有一种H原子，所以其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个；
B．CH3COOH有两种H原子，所以其核磁共振氢谱中给出的峰值有两个；
C．CH3COOCH3有两种H原子，所以其核磁共振氢谱中给出的峰值有两个；
D．CH3C(CH3)3只有一种H原子，所以其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个；
答案选AD。
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，A中只有一种H原子，则A的结构简式为：CH2BrCH2Br；分子式是C2H4Br2的同分异构体除了CH2BrCH2Br外，还有CH3CHBr2，所以B是CH3CHBr2，分子中有两种H原子，其核磁共振氢谱上有2个峰， 强度比3:1。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是CH3OCH3；若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O是CH3CH2OH，其的键线式是。
4． 同素异形体 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2
【详解】(1)同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的一系列物质，由定义可知与互为同系物的是，和互为同系物，故答案为：；；；
(2)同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物的互称，由此可知与互为同分异构体的是，故答案为：；
(3)石墨和金刚石为结构不同的碳单质，两者互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
(4)分子式为的烷烃结构有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)2)，故答案为：CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)2；
5． 氢氧化钠醇溶液，加热 消去 1，2-二溴丙烷 C(CH3)2Br2 +O2 +2H2O
【详解】(1)根据第二步与溴的四氯化碳为加成双键的反应，可知条件a为氢氧化钠醇溶液，加热，该反应的反应类型为消去反应，故答案为：氢氧化钠醇溶液，加热；消去；
(2)丙烯的加成产物为1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷的同分异构体要想核磁共振氢谱只有一组峰，必须使结构为四面体结构，即C(CH3)2Br2，故答案为：1，2-二溴丙烷；C(CH3)2Br2；
(3)由合成路线可知B为1.2-丙二醇，发生氧化的方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。
6． C7H8O2 D 13
【详解】（1）根据化合物I的结构简式，可得其分子式为C7H8O2。
（2）苯酚与溴发生酚羟基邻位、对位位置上的取代反应生成2，4，6-三溴苯酚与HBr，反应方程式为：。
（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的加成反应，生成有机物Ⅲ，则Ⅲ为，该反应方程式为：+CH3CHO；有机物Ⅱ中含有羧基，与足量NaHCO3反应生成羧酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）Ⅱ为、Ⅲ为，分子中含有O元素，不属于烃类有机物，不可能属于芳香烃，故A错误；Ⅱ中含有羧基和酚羟基、Ⅲ中含有羧基、酚羟基和醇羟基，官能团种类和性质不完全相同，故B错误；Ⅱ和Ⅲ含有的官能团种类不完全相同，分子组成相差不是一个或多个“-CH2-”，不可能互为同系物，故C错误；羧基和酚羟基都能与NaOH反应，由Ⅱ和Ⅲ的结构简式可得，1ml的Ⅱ或Ⅲ都能与2ml的NaOH完全反应，故D正确。
（5）化合物Ⅱ()的同分异构体：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②可以发生银镜反应，说明含有醛基；③可以发生水解反应，说明含有酯基。根据化合物Ⅱ的组成情况可得，其符合条件的同分异构体必含有1个苯环，若苯环上有2个取代基，其中一个取代基为酚羟基，另一个取代基为“HCOOCH2-”，根据两个取代基的位置关系，有邻、间、对三种同分异构体；若苯环上有3个取代基，则为：酚羟基、甲基和“HCOO-”，苯环上含有3个不同取代基时，若用X、Y、Z表示上述3个取代基，X、Y的位置关系如图：，再逐个插入Z，①、②、③三式分别有4种、4种、2种不同位置，共有10种同分异构体。综上分析，符合条件的化合物Ⅱ的同分异构体有13种。其中苯环上一元取代只有两种的异构体，苯环上应有2种氢原子，应含有两个对位取代基，故结构简式为：。
7． ③ ② ⑤ ①
【详解】①干冰是固态二氧化碳，干冰与CO2是同一物质；
②白磷与红磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；
③Cl与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；
④液氯只含氯气分子，液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；
⑤与分子式相同、结构不同，属于同分异构体；
所以互为同位素的是③；互为同素异形体的是②，互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是①。
8．(1)①
(2)⑤
(3)②
(4)⑥
(5)④
【详解】（1）分子结构为正四面体的分子，其组成通常属于AB4型，则为甲烷，故选①。答案为：①；
（2）能发生水解反应的有机物属于卤代烃、酯、糖类和蛋白质等，则为乙酸乙酯，故选⑤。答案为：⑤；
（3）能与溴水反应并使其褪色的有机物为烯或炔、醛等，则为乙烯，故选②。答案为：②；
（4）与酸或碱都能反应生成盐的有机物是氨基酸，则为甘氨酸，故选⑥。答案为：⑥；
（5）能发生消去反应的有机物是卤代烃或醇，则为1－丁醇，故选④。答案为：④。
9．(1)5个手性碳原子；侧链：R；环内：R。
(2)
(3)
(4)
(5)四丁基溴化铵，或其他季铵盐、季磷盐、冠醚的具体化合物。
(6)需要在无水无氧条件 下使用，条件苛刻，操作复杂，增加成本。
【详解】（1）略
（2）略
（3）略
（4）略
（5）略
（6）略
10．(1) 6种 CH2=CHCH2CH2CH3、、、、、
(2) 4种 、、、
【详解】（1）组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体(烷烃碳骨架)，②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边，③“C=C”位置移动。考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、。若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即有3种异构，若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构，若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种，分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、、、、、。
（2）若碳碳双键在开头，有两种情况：两个碳原子取代同一个碳上的氢原子，即得到、；取代不同碳上的氢原子得到；碳碳双键在中间，那两个碳原子只取代不同碳原子上的氢原子，即得到，则含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有4种，分别为：、、、。
11．D
【详解】A．苯和甲苯都含有苯环，属于烃类，为芳香烃，A正确；
B．甲苯中甲基可以在光照条件下可以和卤素单质发生取代，苯环上甲基的邻对位氢易被取代，B正确；
C．甲苯中含有甲基，根据甲烷的空间结构可知，甲苯分子中所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯通过萃取可以使溴水褪色，但不能和溴水反应，D错误；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】①淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；
⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；
⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；
综上所述，①③⑤正确，答案选Ｃ。
13．A
【详解】A．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；
B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；
C．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；
D．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，则该有机物的相对分子质量为102，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，则分子中含有C、H、O三种原子的个数之比是，因此结合相对分子质量可知，该有机物的分子式为C5H10O2。如果其属于酯类，可能为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯，所以有9种酯；如果属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，答案选B。
15．A
【详解】A．22gCO2物质的量为22g 44g/ml= 0.5ml，2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2，反应生成氧气0.25ml，则产生的气体的分子数为0.25NA，A正确；
B．标准状况下，苯是液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．1mlCl2和Fe充分反应，氯元素0价变化为- 1价，电子转移2NA，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应是可逆反应，0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，D错误；
故本题选A。
16．B
【详解】A．不是所有的有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体，如聚乙炔为导电塑料，故A错误；
B．红外光谱可以获得分子中所含有化学键或官能团的信息，因此红外光谱的分子可以区分苯酚与乙醇，故B正确；
C．福马尔林溶液为甲醛的水溶液，甲醛有毒且致癌，不能用于海鲜的浸泡，故C错误；
D．碳纤维属于单质，不属于新型有机高分子材料，故D错误；
答案为B。
17．B
【分析】
【详解】2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
18．A
【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A错误；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，是一种新型无机非金属材料，B正确；
C．聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得，C正确；
D．临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热，因此二氧化碳跨临界直冷制冰利用了此性质，D正确；
故选A。
19．D
【分析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
【详解】A．和的不饱和度均为2，可能为二烯烃或炔烃，不一定为同系物，A错误；
B．可能为乙醇也可能为甲醚，而为甲醇，二者不一定是同系物，B错误；
C．符合通式的烃，为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，C错误；
D．和均为烷烃，结构相似、分子组成相差16个CH2原子团，互为同系物，D正确；
故答案为D。
20．B
【详解】A.卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；
B.加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；
C.卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。
【点睛】鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。
21．(1) CaCO3 在装置B中装满水，并且要注意短导管进水，长导管出水 c
(2) = > 证明4 ml/L KSCN或KCl溶液的盐效应对FeCO3的溶解有限，从而证明了实验I中SCN-与Fe2+形成了络离子，促进了FeCO3的溶解；
(3) 向苯酚乳浊液中加入碳酸钠溶液 无气泡冒出 苯酚乳浊液变澄清
【分析】本题是一道实验题，为了收集到二氧化氮，可以用硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，来取出装置中的空气，再使浓硝酸和铜发生反应生成二氧化氮，而为了收集一氧化氮可以用排水法收集，向装置B中装满水，并注意短管进，长导管出，以此解题。
【详解】（1）①可以利用硝酸和碳酸钙反应制备的二氧化碳来驱赶装置内的空气，则可先在三颈烧瓶A中放入少量CaCO3等粉末；
②可以利用排水法收集一氧化氮，则应该在装置B中装满水，并且要注意短导管进水，长导管出水，故改动的措施是：在装置B中装满水，并且要注意短导管进水，长导管出水；
③a．该装置会产生氮的氧化物，会污染空气，故还缺少尾气吸收装置，a正确；
b．每套装置组装好后，都需要首先检验装置气密性，随后再把药品加入其中，故实验过程中整套装置都至少要组装两次，b正确；
c．应该关上滴液漏斗的活塞，用水封住广口瓶B的长导管口，加热三颈烧瓶A，这样就可以形成密闭空间，即可以检查装置的气密性，c错误；
d．涂抹少许凡士林可以润滑铜丝同时还可以封闭缝隙，d正确；
故选c；
（2）①根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，故答案为：=；
②实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验Ⅱ中总浓度较小，故答案为>；
③通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中浓度较大， 和SCN-能形成无色络离子，会促进的溶解，故设计实验II，对实验I的帮助作用是：证明4 ml/L KSCN或KCl溶液的盐效应对FeCO3的溶解有限，从而证明了实验I中SCN-与Fe2+形成了络离子，促进了FeCO3的溶解；
（3）可以利用苯酚在水中的溶解不大，而苯酚钠易溶于水，利用苯酚和碳酸钠的反应来证明，故答案为：向苯酚乳浊液中加入碳酸钠溶液；无气泡冒出；苯酚乳浊液变澄清。
22． Fe或FeBr3 导气、冷凝 吸收HBr中未反应的溴蒸气 分液漏斗 有浅黄色沉淀生成 取代反应
【分析】苯和液溴在催化剂溴化铁或者铁粉的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。
【详解】一、（1）在催化剂溴化铁或铁粉的作用下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，A中预先需加入的试剂是Fe或FeBr3，答案为Fe或FeBr3。
（2）仪器B除导气的作用外还起到冷凝回流的作用，使反应物被充分利用，故答案为导气、冷凝。
二、（1）溴单质易溶解于四氯化碳中，C中盛放CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，答案为吸收HBr中未反应的溴蒸气。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B的氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，反应的离子方程式为Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，经充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，故答案为分液漏斗。
（3）试管D中的水吸收的是溴化氢气体，溴化氢溶于水中电离出溴离子和氢离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯发生了取代反应，故答案为有浅黄色沉淀生成；取代反应。
23． 滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 平衡气压，利于液体顺利流下 塞紧橡胶塞，关闭止水夹m，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置观察一段时间，若液面保持不变，则说明装置Ⅰ气密性良好 HCO+H+=CO2↑+H2O Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 甘氨酸是两性化合物，会与柠檬酸(或H+)反应 [或柠檬酸(或H+)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降] 降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度 加入生石灰，蒸馏 15.3g
【分析】碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去，除去了氯化氢气体的二氧化碳气体充满装置Ⅲ，排净装置Ⅲ内的空气，防止亚铁盐被氧气氧化；柠檬酸与碳酸亚铁和甘氨酸混合反应，生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，过滤后，滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品，在解答问题时，要注意结合甘氨酸、柠檬酸、甘氨酸亚铁相关性质。
【详解】(1)根据仪器b的结构可知，它是用来添加液体试剂的玻璃仪器，为滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；滴液漏斗上的导管l，上下相通，可以起到平衡气压，利于液体顺利流下的作用；
(2)检验装置Ⅰ的气密性，该装置就要形成密闭体系，因此要塞紧橡胶塞，关闭止水夹m，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置观察一段时间，若液面保持不变，则说明装置Ⅰ气密性良好；
碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，会干扰后续实验，因此可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；二氧化碳能够使石灰水变浑浊，装置I产生的二氧化碳气体，通过在装置II除去HCl后，进入装置Ⅲ中，把装置Ⅲ内的空气排净，当装置Ⅳ中出现澄清石灰水变浑浊现象时，装置Ⅲ中的空气已排尽；
(3)根据体系pH与产率的关系表可知，pH过低产率会下降，其原因为：甘氨酸是两性化合物，溶液的pH过低，酸性增强，甘氨酸会与柠檬酸(或H+)反应，或者是柠檬酸(或H+)与甘氨酸亚铁反应，都会导致产率下降；
(4)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以步骤③中加入无水乙醇，可以降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度；甘氨酸、柠檬酸均能与氧化钙反应生成高沸点的化合物，而乙醇与氧化钙不反应，且沸点低，因此实验结束后，可以向混合液中加入生石灰，然后进行蒸馏操作，即可得到乙醇；
(5)产率=×100%，11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)的物质的量为0.1ml，根据铁元素守恒，反应后理论上生成甘氨酸亚铁的量n([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1ml，m([(NH2CH2COO)2Fe])= 0.1ml×204=20.4g，实际制得甘氨酸亚铁的质量m=75%×20.4=15.3g。
简要的实验操作
实验现象
实验结论


酸性：

酸性：>
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性
易溶于水，难溶于乙醇
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
产率/%
65.74
74.96
78.78
83.13
85.57
72.98
62.31