广西百色市德保县贵百河三市联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份广西百色市德保县贵百河三市联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列叙述正确的是，下列离子方程式的书写正确的是，下列除去杂质方案正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cu-64Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是（ ）
A.活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同
B.高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明
C.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
D.焰色试验属于化学变化，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“”表示水溶液）（ ）
A.B.
C.D.
3.下列有关说法正确的是（ ）
A.液氯、氯气不是同种物质B.常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运
C.失电子数目越多的金属的还原性越强D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
4.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，含有的分子数为
B.物质的量浓度为的溶液中，含有数为
C.常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子
D.参与反应转移的电子数一定是
5.离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是（ ）
A.澄清透明溶液中：、、、更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B.小苏打溶液中：、、、
C.能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
D.紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、
6.下列叙述正确的是（ ）
A.液态醋酸不导电，所以不是电解质
B.一块长时间露置在空气中的金属钠最终变成
C.84消毒液（含）与洁厕灵（含）一起使用，能增强消毒效果
D.金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
7.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.金属钠投入硫酸铜溶液中：
B.与水反应：
C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
D.足量的溶液与少量的溶液反应：
8.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
9.某工厂处理废水得到的无色溶液中，可能含有、、、、、中的几种，对其进行如下操作：取少量的溶液加入足量的溶液，产生白色沉淀，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。关于该废水下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中一定含的离子有、、
B.无法确定原溶液中是否有
C.原溶液中一定含的离子有、、
D.沉淀部分溶解时发生的离子方程式为：
10.下列除去杂质方案正确的是（ ）
11.已知某离子方程式为□（未配平），关于此反应的叙述不正确的是（ ）
A.该反应的还原剂是
B.该反应右边方框内的产物是
C.产生时，转移电子数目
D.配平该反应式后，的化学计量数是16
12.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
B.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
C.光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D.光照后的氯水导电能力减弱
13.在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是（ ）
A.三种气体的质量：
B.三种气体的密度：
C.三种气体的原子个数相等
D.三种气体的质子数：
14.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题：共4题，共计58分。
15.（14分）中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下：
流程Ⅰ流程Ⅱ流程Ⅲ
完成下列填空：
（1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为_______（填化学式），试剂2为_______（填化学式），加试剂2的目的是_______。
（2）流程Ⅱ中先通入后通入，理由是_______，总化学反应方程式为_______。
（3）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为_______。
（4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为_______。出现气泡时发生反应的离子方程式为_______。
16.（15分）利用铝灰（主要成分为，含少量杂质、、）制备超细的实验流程如下：
已知：不溶于硫酸溶液，回答下列问题：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）图中“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）。
（3）“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为_______。该反应需控制温度低于，其目的是_______。
（4）高铁酸钾（）是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。
①干法制备高铁酸钾的主要反应为：该反甪中的氧化剂是_______，每生成，同时生成标准状况下的_______L，转移的电子数目为_______（阿伏加德罗常数用表示）。
②若废水中仅大量存在、、和离子，且、、、离子的浓度之比为，则离子可能是_______。
A.B.C.D.
17.（14分）称为胆矾（或曾青），中药材名，我国古代曾将其用于制药。
（1）所属的物质类型为______。
A.混合物B.纯净物C.化合物D.无机物E.有机物
（2）当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，本质原因是______。
（3）用胆矾固体配制、溶液。
①需要称量______。
②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______。
③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量______（填“偏多”、“偏少”或“不影响”）。
（4）利用铜屑、双氧水和稀可制备胆矾
实验室用的浓硫酸密度为、质量分数为，该浓硫酸物质的量浓度为______，取出稀释成的稀硫酸，稀释后的稀硫酸物质的量浓度为______。
（5）用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有时的饱和溶液，质量—体积浓度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______。
18.（15分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净的、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）B仪器中盛放的试剂为_______。
（2）仪器A中发生反应的离子方程式为_______，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______（填序号）。
①②③
（3）有关上述实验的说法正确的是_______。
A.E处的紫色石蕊试剂最后变红
B.含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于
C.装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
（4）当有少量通过后，观察到装置G中现象为_______，用化学方程式表示出现该现象的原因_______。
实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃I处酒精灯，目的是_______。
（5）I处氯气和碳粉发生反应生成和，写出该反应的化学方程式_______。
（6）将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为_______。
化学参考答案
1.B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 14.A
15.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）；（1分）；除去和过量的
（2）通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。（或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。）
（3）
（4）
16.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）
（2）（1分）
（3）；防止过氧化氢分解
（4）①②B
17.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）BCD
（2）粒子直径小于
（3）①2.5②胶头滴管、容量瓶③偏少
（4）18.4（1分）1.84（1分）
（5）1.25
18.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）饱和食盐水（1分）
（2）③（1分）
（3）B
（4）溶液变蓝（1分）
用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化
（5）（6）选项
A
B
C
D
实验目的
制备胶体
验证和水反应是否为放热反应
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
比较、的稳定性
实验装置或操作
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
溶液、浓硫酸
洗气
B
盐酸
过滤
C
溶液、浓硫酸
洗气
D
—
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴入少量酸性溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
向溶液中滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
C
往某盐溶波中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该盐溶液中含有
D
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性