河南省驻马店市“逐梦计划”大联考2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试题

这是一份河南省驻马店市“逐梦计划”大联考2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Fe，00mL待测液，用0，下列物质属于弱电解质的是，已知25℃时，、，已知，等内容，欢迎下载使用。
高二化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
2.下列措施抑制水的电离的是（ ）
A.加热B.加入NaOH溶液
C.加入CuSO4固体D.加入Na2CO3固体
3.用食用白醋（醋酸浓度约为1ml/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
B.白醋能导电
C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生
D.白醋中滴加石蕊试液呈红色
4.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.HNO3B.CO2C.H2OD.NaOH
5.某温度下，反应的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度的改变而改变
6.已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ）
A.Mg2+先沉淀B.Cu2+先沉淀
C.同时沉淀D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
7.甲烷分子结构具有高对称性且断开1mlC—H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.甲烷催化裂解生成C和H2需要吸收1760kJ能量
B.步骤②、③反应均为放热反应
C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D.使用该催化剂，反应的焓变不变
8.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体（MnC2O4），发生反应：。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（ ）
A.容器的压强不变B不变
C.MnO的质量减小D.逆反应速率增大
9.已知，。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001ml⋅L-1的AgNO3溶液，当AgCl与.Ag2CrO4共存时，测得溶液中的浓度是5.000×10-3ml⋅L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
A.B.
C.D.
10.下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12
B.某温度下纯水中，则该温度下0.1ml⋅L-1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
11.已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：快速平衡；
第二步：快速平衡；
第三步：慢反应；下列说法正确的是（ ）
A.速率方程中k只受温度影响
B.、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C.该总反应的速率主要取决于第三步反应
D.第三步反应的有效碰撞频率较大
12.对于自发反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的，
B.反应的平衡常数可表示为
C.使用高效催化剂能降低反应的焓变
D.其他条件相同，增大，NO的转化率下降
13.可逆反应在绝热恒容密闭容器下从正向反应达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点大于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.时，SO2的转化率：a~b段一定大于b~c段
14.常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中或。下列说法错误的是（ ）
A.Ⅰ对应的
B.M点横坐标是6.68
C.NaH2PO3溶液显碱性
D.时，溶液的pH=7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量，I2O5能将CO氧化为CO2，I2O5被还原为I2。已知 ； 。则该测定反应的热化学方程式为________。
（2）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时________。，平衡时H22的转化率为________%。
（3）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A.加了催化剂B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2
（4）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________。
②试比较、的大小，________（填“>”、“”、“（2分） 2（2分） >（2分）
【解析】（1）依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应得到
；
（2）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得 的物质的量为 ， 消耗 氮气，平衡时氮气的浓度，消耗氢气的物质的量是0.2ml×1.5=0.3ml，氢气的转化率为：；
（3）A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；C.正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；D.加入一定量N₂，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选：
（4）①由反应可知平衡常数的表达式为：；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故；
③400℃时，反应的化学平衡常数与的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应的化学平衡常数；此时浓度商，反应向正反应进行，则该反应的。
16.（14分）
（1）
（2）小于（2分）
（3）I（2分）
（4）a（2分）（2分）
（2分）
【分析】（1）溶于水电离出，在溶液中发生水解反应，水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：；
（2）相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则中小于中。
（3）①由于 溶于水电离出的 、在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
②由图可知，20℃时，溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系可得20℃时，
。
（4）①向100mL溶液中滴加溶液，发生的反应为 、 ，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；
②由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
③由b到c发生反应的离子方程式为。
17.（14分）
（1） 反应
的平衡常数 ， 可以比较彻底的转化为
（2）反应 的平衡常数 ，反应正向进行的程度有限（2分）
（3）（1分） （2分） 作还原剂（1分）
（4）、（2分）
（5）、（2分）
【详解】（1）“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：，
由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，， ，
反应 的平衡常数
，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。
（2）反应 的平衡常数
，
说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的完全转化。
（3）（ⅰ）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ⅱ）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成 和 ，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：。
（ⅲ）过氧化氢也能使转化为，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
（4）酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的。
18.（15分）（1）A、C（2分）
（2）（1分），不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）
（3）过滤（1分），干燥（1分），除尽铁，抑制硫酸铜水解（2分），破坏氢氧化铁胶体，易于过滤（2分）
（4）
（5）①③（2分）
【详解】（1）制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；
（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；
（3）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5~4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解：操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤：干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；
（4）称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为，则水的质量是，所以胆矾中n值的表达式为，解得
（5）①胆矾未充分干燥，导致所测偏大，根据可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测偏大，根据可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意：
③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使数值偏小，根据可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意：综上所述，①③符合题意，故答案为：①③.T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
难溶电解质
Ksp
金属氢氧化物
开始沉淀的
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的
3.2
8.3
4.6
9.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
A
C
D
B
A
D
A
B
C
A
B
C