江苏省苏南八校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(无答案)

这是一份江苏省苏南八校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了224L，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题（共39分）
单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.大气中的二氧化碳溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨
B.新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
D.在家可用食醋代替来增强漂白粉的漂白性
2.碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、、、、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。俗称小苏打，下列有关的说法正确的是（ ）
A.在水溶液中的电离方程式：
B.溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C.可用石灰水区别溶液和溶液
D.粉末与粉末跟相同浓度的盐酸反应，粉末反应更剧烈
3.工业上监测含量是否达排放标准的原理是：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有的数目为
B.生成沉淀时，吸收的体积为0.224L
C.常温常压下，中所含分子总数为
D.此反应中，每消耗，转移的电子数为
4.下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
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A.用装置甲配制溶液B.用装置乙制取氯气
C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D.用装置丁制备氢氧化铁胶体
5.下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A.具有还原性，可用于废水脱氯（）
B.有强氧化性，可用于制作印刷线路板
C.K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂
D.难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂
6.向含、、、的硫酸盐溶液中加过量的固体，充分反应后，溶液中金属元素的质量不变的是（ ）
A.镁元素B.铝元素C.铁元素D.钠元素
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.使pH试纸变红的溶液：、、、
D.加入铁粉放出氢气的溶液：⁺、、、
8.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.酸化和NaI的混合溶液：
B.溶液与过量NaOH溶液反应：
C.KClO碱性溶液与反应：
D.过量的与溶液反应：
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“aq”表示水溶液）（ ）
A.
B.
C.
D.
10.下列实验不能达到目的的是（ ）
A.洗去试管壁残留的硫，可用热的NaOH溶液，再用水洗
B.洗去试管壁残留的二氧化锰，可用热的浓盐酸，再用水洗
C.洗去试管壁残留的碘，可用酒精，再用水洗
D.电解熔融的，加入固体可减低固体的熔点，节约能源
11.“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（中Ti为+4价），下列叙述正确的是（ ）
A.“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
B.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D.上述流程中的反应条件“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13.向溶液中通入过量，过程和现象如下图。现象：通入，立即生成大量白色沉淀A；放置一段时间后出现灰色固体（Ag）。下列说法不正确的是（ ）
A.若发生复分解反应生成沉淀A，则①中生成A的离子方程式为：
B.①中不可能生成
C.②中的现象体现了的氧化性
D.该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率
非选择题（共61分）
14.（15分）某粗盐溶液中除泥沙外，还含有、、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法（其反应原理为：）和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
（1）环节Ⅰ中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、______、______，加入D发生反应的离子方程式为______、______。
（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为______，再通入过量的F。析出晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______。热分解时需用到的仪器为______（填符号）
A.表面皿B.蒸发皿C.培养皿D.坩埚
（3）与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和溶液发生复分解反应制备，（已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10）。
①在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为______。
a.将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中
B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中
②将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为______。
15.（16分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）一定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，______。
②洗涤沉淀的具体操作为______。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为______；
（2）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为，第二步反应方程式为______。
（3）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为______。
②测得脱硫效率（即的吸收率）随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是______。
（4）ZnO水悬浊液吸收。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是______（填化学式）；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为______。
图1 图2
16.（18分）纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下（已知）；
（1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污和______。
（2）“酸溶”的离子方程式为______。
（3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为______。在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为______。
（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为。此时实际产品中与的物质的量之比约为______。（保留二位小数）
（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是______。
（6）检验分离出的纳米粒子是否纯净的实验方法是______。
（7）莫尔盐［，相对分子质量为392］能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。实验小组对某莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液30.00mL。已知被还原为，则该样品的纯度为______（保留至0.1%），写出计算过程。
17.（12分）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：
（1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量______。检验第①步反应后溶液已被完全氧化的操作是______。
（2）制备：第①步反应的离子方程式为______。
（3）氧化共沉淀法制备纳米；
Ⅰ.氧化生成FeO(OH)：将溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
（常温下：为中性；呈碱性，pH越大碱性越强；呈酸性，越小酸性越强）
经检验：当时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设：
ⅰ.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向转化；
ⅱ.溶液中存在少量，导致FeO(OH)向转化。
①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是______。
②如果假设ⅱ是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是______。（结合反应方程式解释）
Ⅱ.FeO(OH)与共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随N的变化曲线如图所示：
③经理论分析，共沉淀时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是______。选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色溶液
中含
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水
若有气体生成，则固体粉末为
D
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
a
7.0
8.0
9.0
FeO(OH)的产量
FeO(OH)生成后溶液pH
接近4
接近4
接近4