江苏省扬州市高邮市汪曾祺学校2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题

这是一份江苏省扬州市高邮市汪曾祺学校2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题，共9页。试卷主要包含了 扬州坚持生态优先、绿色发展， 下列物质由原子构成的是， 下列说法正确的是，5mL液体等内容，欢迎下载使用。

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 扬州坚持生态优先、绿色发展。下列做法与此理念不相符的是
A. 生活垃圾分类处理B. 工业废水直接排放
C. 农药化肥合理使用D. 清洁能源推广使用
2. 丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A. 烧制瓷器B. 湿法炼铜C. 高梁酿酒D. 纺纱织布
3. 吸烟有害健康，下列标志中属于禁止吸烟标志的是
A. B.
C. D.
4. 下列物质由原子构成的是
A. 氯化钠B. 冰水C. 金刚石D. 氮气
5. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A. 80B. 45C. 35D. 5
6. 下列有关物质性质与用途的说法均正确的是
A. 一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B. 金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具
C. 氧气有助燃性，是一种良好的燃料D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
7. 下列说法正确的是
A. 酸雨就是pH＜7的降水
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小
C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白烟
8. 下列实验操作正确的是更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 点燃酒精灯B. 测定溶液pH
C. 加热液体D. 量取9.5mL液体
9. 某市生产一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有
A. I和FeB. Na和IC. Fe和ClD. K和Cl
10. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是
A. 属于纯净物B. 含氢、氧两种元素
C. 所含氢分子不运动D. 与水的性质完全相同
11. 黄金的化学性质比较稳定，但能溶于“王水”(盐酸和硝酸混合配制)，反应的化学方程式为3HNO3+4HCl+Au=3X+HAuCl4+3H2O 。下列有关说法正确的是
A. HAuCl4中Au的化合价为+3B. X的化学式是NO
C. “王水”能溶解任何物质D. 反应中仅有金元素化合价发生改变
12. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
A. 检查装置气密性B. 加入石灰石
C. 收集CO2D. 验证CO2不支持燃烧
13. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一、生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. Mr(C19H38O2)=12+38+16B. 硬脂酸甲酯由59个原子构成
C. 硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数最小D. 硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
14. 5月12日是全国“防灾减灾日”，采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A 酒精洒出着火—用湿抹布盖灭B. 油锅起火—用锅盖盖灭
C. 汽车油箱着火—用水浇灭D. 森林起火—砍伐树木形成隔离带
15. 布洛芬（C13H18O2）成为感染新冠病毒后退热的首选药，下列有关布洛芬说法正确的是
A. 布洛芬中含有1个氧分子
B 1个布洛芬分子中含有33个原子
C. 布洛芬中C、H、O三种元素质量比为13:18:2
D. 布洛芬由13个碳元素、18个氢元素和2个氧元素组成
16. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾并放热
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 为加快过滤的速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的浊液
D. 收集氧气时，将带火星的木条放到集气瓶口进行验满
17. 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g
B. 甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯
C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
18. 下列有关金属及合金的说法正确的是
A. 常温下所有的金属都是固体B. 黄铜片的硬度比纯铜片大
C. 合金的熔点一般比其成分金属高D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高
19. 某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）

A. 反应前后分子的数目不变
B. 反应前后物质的总质量增加
C. 生成丙和丁的分子个数比是 1∶3
D. 参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32
20. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 整个循环过程中涉及到分解反应和置换反应
B. 反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变
C. 理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2
D. 理论上每生成2gH2，需补充65gZn
非选择题
21. 空气是生命赖以生存的重要物质，也是重要的自然资源。
I、空气成分的发现
二百多年前，法国化学家拉瓦锡为研究空气的组成，做了如下实验：①他把少量汞放在如图所示的密闭容器中加热十二天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了五分之一左右；②通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气；③拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气；④他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
根据以上实验，结合所学知识回答下列问题：
（1）①中减少的气体的化学式是________。
（2）上述②中拉瓦锡得出的结论是否准确？_______ (填“是”或“否”)。
（3）拉瓦锡在实验中的得到的红色粉末是氧化汞(HgO)，实验③中反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
（4）下列有关汞的说法中，正确的是_____。
A. 汞是一种非金属单质
B. 常温下汞呈液态
C. 实验中汞的作用仅作反应物
D. 实验中用过的汞要妥善处理，否则可能污染环境
II、空气中的“碳—氧”平衡
党的二十大报告提出，要积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”，加快节能降碳先进技术研发和推广应用，倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式。
（5）空气中二氧化碳的体积分数约是______，空气中含量升高会造成的环境问题是_____，导致该问题加剧的主要原因是______。
A.人和动植物的呼吸
B. 煤、石油等化石燃料的大量燃烧
C. 绿色植物的光合作用
D. 微生物的分解作用加剧
（6）“碳中和”是指的排放量_______ (选填“>”“<”或“=”)的吸收量，自然界中消耗的主要途径是 ______。
（7）如图是某利用二氧化碳反应的微观示意图，根据图回答：
该反应的化学方程式为________，反应中没有发生改变的微粒符号是______。
（8）2022年卡塔尔足球世界杯是首届“碳平衡”世界杯，在此次世界杯中，“中国元素”大放光彩。下列中国制造对实现碳平衡起到重要作用的有______。
A. 中国承建的卡塔尔首座太阳能发电站——阿尔卡萨800兆瓦光伏电站
B. 中国制造的888台宇通纯电动客车为比赛提供通勤用车
C. 中国制造的服装、足球、包、吉祥物、纪念品等
22. 高锰酸钾()是一种常见药品.纯净的高锰酸钾是一种紫黑色固体，无臭，可溶于水，见光或受热容易分解，与某些有机物或易燃物接触，易发生爆炸，在化学品生产中，广泛用作氧化剂。医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
（1）写出一点高锰酸钾的物理性质________。
（2）实验室高锰酸钾固体适合存放在________色(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。下列物质不宜与高锰酸钾存放在同一药品柜中________。.
A.硫粉 B. 镁粉 C. 酒精 D.氯酸钾
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。.发生装置可选用左下图中的________，但需要对装置做一点改进是______。
（4）氯气Cl2是一种具有刺激性气味有毒气体，能溶于水，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸反应来制取氯气(2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)利用右上图可制取纯净干燥的Cl2，图中方框处的发生装置最好选左上图中的______装置。上图中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体。能用F装置收集氯气，说明氯气的密度比空气______，G装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
（5）溶质质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可以消毒蔬果和餐具，要将100g溶质质量分数5%的高锰酸钾溶液稀释成这样的溶液，需要加水______g。稀释过程中，高锰酸钾溶液的颜色会_____。
23. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。
（1）人类历史上使用最早的合金是的______，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是______等元素形成的合金。
（2）铁锅做炊具主要是利用了铁的______性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有______性。
（3）如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答：
①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是______。
②高炉中主要反应过程如下图所示，反应(1)主要发生在高炉内______区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有______和______。反应(3)的化学方程式是______。
③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？_____。
（4）如图是探究铁生锈条件实验。
要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是______，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是______。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是______。
24. 请结合下图回答问题。

（1）写出标号仪器名称：①_______，②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______(选填序号)组合，化学方程式为_______ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______
A.控制反应的速度 B.控制反应的发生和停止
（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

①对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示_______(填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”反应。
②下列说法正确的是_______(选填序号)。
A.碳酸钙粉末产生的CO2质量多
B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
25. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
Ⅰ.我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
（1）深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (选填序号)。
A. 铁不活泼B. 干燥、少氧
（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的_______性。
（3）铁锈主要成分是Fe2O3，铁生锈主要与空气中的_______有关。
Ⅱ.铁红(Fe2O3)的制备
铁锈的主要成分氧化铁是一种重要的颜料，用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2等) 制备化工原料铁红的实验流程下图(Fe2O3、FeO均能溶于稀硫酸，无气体产生)。
（5）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是_______。
（6）“操作 1”指_______ ，该操作中玻璃棒的作用是_______。
（7）滤液中加入Fe粉后发生多个反应，全部转化为FeSO4，转化时产生气体的化学方程式为__。
Ⅲ.测定铁红样品中氧化铁的含量
上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3(与CaCO3性质相似)，用如图装置进行实验，测定Fe2O3的含量。
【实验方法】
（8）取样品10.0g，利用如图所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】
①连接仪器，检查_______；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出
④恢复至室温，_______(填操作、现象)，再次记录量气管刻度。
【数据处理】
若实验条件下，CO2的密度为1.96g/L，测得CO2体积为22.4mL。则氧化铁的质量分数为_______。(写出计算过程，精确到0.01%)
【交流讨论】利用上述装置，即使操作无失误，结果仍会偏小，原因是_______。