鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案，共19页。

1．通过对氧化还原反应的基本规律及相关应用的了解，体现“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。
2．通过学习氧化还原反应方程式的配平，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。
1．守恒规律
(1)内容

(2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2．强弱规律
(1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)内容
在浓度相差不大的溶液中含有
①几种还原剂时加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②几种氧化剂时加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)内容
①高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。
③歧化规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
(2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。
将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 ml·L-1的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
B [由题意可知n(Zn)＝0.195 g65 g·ml-1＝0．003 ml，n(MO2+)＝0.02 L×0.100 ml·L-1＝0.002 ml；Zn→Zn2+化合价升高2，假设MO2+(M为＋5价)中M化合价降低x，根据得失电子守恒得0.002 ml×x＝0.003 ml×2，解得x＝3，MO2+中M元素的化合价降低3，生成的还原产物应为M2+。]
根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，只需分析氧化剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，分析还原剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，对二者建立等式即可求出结果。
1．已知反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应中不属于“归中反应”的是( )
A．H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
B．4NH3＋6NO 催化剂 △ 5N2＋6H2O
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Fe＋2Fe3+===3Fe2+
C [反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O中，硫元素从＋4价降为0价，从－2价升高为0价，为“归中反应”，故A不符合题意；反应4NH3＋6NO 催化剂 △ 5N2＋6H2O中，N元素从＋2价降为0价，从－3价升高为0价，为“归中反应”，故B不符合题意；反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl元素的化合价从0价升高为＋1价，并从0价降为－1价，不是“归中反应”，故C符合题意；反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+中，Fe元素从＋3价降为＋2价，从0价升高为＋2价，为“归中反应”，故D不符合题意。]
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
C [氧化性：Ag＋＞Cu2+＞H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。]
氧化还原方程式的配平
1．配平步骤
2．配平氧化还原反应的基本技能：
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，反应产物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，反应产物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
配平下面的氧化还原反应方程式：
(1)Mn2+＋O2＋OH－―→MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2+＋I2＋H2O
[思维流程] (1)
(2)
[答案] (1)2Mn2+＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋3H2O
配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出各元素的化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总值，“1分子”还原剂中元素化合价升高总值，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中的变价粒子个数。
1．配平下列方程式
________MnO4-＋________H＋＋________Cl－===________Mn2+＋________Cl2↑＋______H2O
[解析] 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
[答案] 2 16 10 2 5 8
2．配平下列方程式
(1)_______S＋_______KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O
(2)________P4＋_______KOH＋_______H2O===________K3PO4＋_______PH3
(3)________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O
[解析] 自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
[答案] (1)3 6 2 1 3
(2)2 9 3 3 5
(3)1 1 1 4
3．配平下列方程式
(1)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===________Cl－＋_______FeO42-＋______H2O
(2)________MnO4-＋________H2O2＋________===________Mn2+＋________O2↑＋______H2O
(3)________Mn2+＋________ClO3-＋________H2O===________MnO2↓＋______Cl2↑＋________
[解析] 缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，反应产物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，反应产物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
[答案] (1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)5 2 4 5 1 8H＋
1．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是( )
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
A [硫化钠中S元素为－2价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；硫中S元素为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；二氧化硫中S元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中S元素为＋6价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误。]
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
B．10Cl-+2MnO4-＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2 点燃 CuCl2
D．5Pb2++2MnO4-＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2+＋4H＋
D [由氧化性强弱顺序：PbO2＞MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，可知选项D中的反应不可能发生。]
3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2B．IO3-
C．MnO4-D．HNO2
B [根据得失电子守恒的原则，1 ml H2O2、IO3-、MnO4-、HNO2分别得到2 ml、5 ml、5 ml、1 ml电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 ml、2.5 ml、2.5 ml、0.5 ml，而IO3-本身被还原生成0.5 ml I2，所以IO3-氧化KI所得I2最多。]
4．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
C [此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
5．(素养题)为了消除碘缺乏病，规定在食盐中加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________K2SO4＋________I2＋________H2O
(1)配平该化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果反应中转移0.5 ml电子，则生成I2的物质的量为________。
[解析] (1)反应物KIO3中I元素化合价为＋5价，KI中I元素化合价为－1价，反应中I元素化合价分别由＋5价、－1价变化为0价，根据化合价升降总值相等，结合原子个数守恒，配平方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。
(2)由反应的方程式可知，转移5 ml电子生成碘单质的量是3 ml，则反应中转移0.5 ml电子时生成I2的物质的量为0.3 ml。
[答案] (1)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O 1∶5 (2)0.3 ml
讲评拓展课培优练(3) 氧化还原反应的基本规律和配平
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 ( )
A．Fe2+ B．O2 C．Cl－ D．Na
A [Fe2+中Fe的化合价为＋2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A项正确；O2中O的化合价只能降低，不能升高，只具有氧化性，B项错误；Cl－中Cl的化合价处于最低价态，只能升高，不能降低，只具有还原性，C项错误；Na的化合价只能升高，不能降低，只具有还原性，D项错误。]
2．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，而在酸性条件下，KMnO4被还原成Mn2+，那么当有1 ml KMnO4反应时，被氧化的K2SO3的物质的量为 ( )
A．1 mlB．2 ml
C．2.5 mlD．5 ml
C [K2SO3→K2SO4，S元素化合价升高2，KMnO4→Mn2+，Mn元素化合价降低5，根据得失电子守恒，设被氧化的K2SO3的物质的量为x，则x×2＝1 ml×5，x＝2.5 ml。]
3．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
A [根据题意可知，I－的还原性强于Fe2+，所以氯气首先氧化I－，且不存在FeI3，所以选项A中反应不可能发生。]
4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-＋2M3+＋4H2O===M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是( )
A．＋4B．＋5
C．＋6D．＋7
C [解法一：由电荷守恒判断。
由电荷守恒得－1＋3×2＝－n－1＋8，n＝2，则M2O7n-中M的化合价为＋6。
解法二：由得失电子守恒判断。
ClO3-→Cl－，得到6e－，则2M3+→M2O7n-，失去6e－，M的化合价升高3，即M的化合价由＋3价升高到＋6价。]
5．用下列方法，各在一定条件下制取氧气：
①2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
②2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑，
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
④2KClO3 MnO2 △ 2KCl＋3O2↑。
若分别制取等质量的氧气，上述反应中转移电子数目之比为( )
A．2∶1∶1∶2B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶2∶1 D．1∶2∶1∶2
A [①反应产生1 ml 氧气，转移电子物质的量为4n(O2)；②反应转移电子物质的量为2n(O2)；③反应产生1 ml氧气，转移电子物质的量为2n(O2)；④反应产生1 ml氧气，转移电子物质的量为4n(O2)；制取等质量的氧气，即生成氧气的物质的量相等，转移电子数目等于转移电子物质的量，即上述反应中转移电子数目之比为4n(O2)∶2n(O2)∶2n(O2)∶4n(O2)＝2∶1∶1∶2，故选项A正确。]
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n-＋3Cl－＋5H2O。关于该反应的说法正确的是( )
A．RO4n-中R的化合价是＋6价
B．ClO－是还原剂
C．该反应是由氨水提供的碱性环境
D．反应过程中生成1 ml RO4n-，转移6 ml电子
A [依据电荷守恒有－3－4＝－2n－3，n＝2，则RO42-中R的化合价为＋6价，A项正确；ClO－→Cl－(Cl元素化合价由＋1价→－1价)，Cl元素化合价降低，ClO－为氧化剂，B项错误；NH3·H2O为弱电解质，写离子方程式时不能拆写成NH4+和OH－，此反应中的碱应该为强碱，C项错误；由ROH3→RO42-(R的化合价由＋3价→＋6价)，可知生成1 ml RO42-，转移3 ml电子，D项错误。]
7．常温下，发生下列几种反应：①16H++10Cl-+2MnO4-===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应判断，下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生反应：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
B．Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+
D．Mn2+是MnO4-的还原产物
B [①16H++10Cl-+2MnO4-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，D正确；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4-＞Cl2。
②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Br2>Fe3+。
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物，所以氧化性：Cl2>Br2。结合以上分析可知，氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+，反应Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－可发生，A、C正确；Cl2在反应①中为氧化产物，而在反应③中为氧化剂，B错误。]
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8．已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为( )
A．5∶1B．1∶5
C．5∶9D．9∶5
C [Cl2转化为NaClO与NaClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，Cl2转化为Cl－是被还原的过程，化合价由0价降低为－1价；NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，设二者的物质的量分别为4 ml、1 ml，根据得失电子守恒知，4 ml×(1－0)＋1 ml×(5－0)＝n(NaCl)×1，解得n(NaCl)＝9 ml，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(4＋1)ml∶9 ml＝5∶9。]
9．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4+S4O62-＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．O2、S2O32-都是氧化剂
B．x＝4
C．纳米Fe3O4颗粒是固溶胶
D．每消耗1 ml S2O32-时，转移2 ml e－
BD [在反应中，部分Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，部分S元素的化合价从＋2价升高到＋3价，氧气中O元素的化合价从0价降低到－2价，所以O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+都是还原剂，故A错误；根据原子守恒，反应后H个数为4，所以x＝4，故B正确；固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系，纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶，故C错误；氧气是氧化剂，消耗1 ml O2转移4 ml电子，同时消耗2 ml S2O32-，所以每消耗1 ml S2O32-时，转移2 ml e－，故D正确。]
10．已知2MOyx-＋5S2-＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，则下列叙述正确的是( )
A．MOyx-中的M的化合价为＋7
B．S2-作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2-D．x＝1，y＝4
AD [假设M的化合价为＋m，根据得失电子守恒有(m－2)×2＝5×2，m＝7，则M元素化合价为＋7价，故A正确；S2-作还原剂，失去电子后生成S，故B错误；根据该反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断还原性：S2->M2+，故C错误；根据分析知，M化合价为＋7价，由电荷守恒可求出，x＝1，y＝4，故D正确。]
11．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2+
B．1个MnO4-在反应中失去5个电子
C．横线上应是OH－
D．配平该离子方程式后，H＋的系数是6
D [离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；
配系数⇒2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
查守恒⇒检查元素质量、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。]
三、非选择题
12．根据反应NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2(未配平)。回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________。
[解析] 在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。利用“化合价升降法”配平后的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。8 ml NH3中只有2 ml NH3被氧化，所以生成1 ml N2时，有2 ml NH3被氧化；在反应中，8 ml NH3失去6 ml电子生成6 ml NH4+和1 ml N2。
[答案] (1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34 g (4)8NH3－6e－===6NH4+＋N2
13．Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4―→N2＋H2O，反应温度可高达2 700 ℃，回答下列问题。
(1)配平方程式：________N2H4＋________N2O4===________N2＋________H2O。
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况____________________________
____________________________________________________________________。
Ⅱ．有下列三个反应：
a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
c．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为_____________________
________________________________________________________________。
(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为________。
[解析] Ⅰ．(1)N2H4中氮元素化合价为－2价，N2O4中氮元素化合价为＋4价，生成物中氮元素化合价为0价，则每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，根据得失电子守恒和原子守恒得配平后的方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O；
(2)N2H4失去电子生成N2，N2O4得到电子生成N2，则氧化产物的个数为2，还原产物的个数为1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；
(3)根据每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，则用单线桥的方法表示为
Ⅱ．(4)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应a中FeCl3>I2，b中Cl2>FeCl3，c中KMnO4>Cl2，所以氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；
(5)在反应c中，16个HCl参加反应时，化合价升高的有10个，没有变化的有6个，则被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为10∶6＝5∶3。
[答案] Ⅰ．(1)2 1 3 4 (2)2∶1
(3)
Ⅱ．(4)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 (5)5∶3
14．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)下列粒子中，只有还原性的是________(填序号)。①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________________________
____________________________________________________________________。
(3)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是________，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L时，转移电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。
(4)已知反应：①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
②Cl2＋2KI===2KCl＋I2
③I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl(未配平)
反应①中若有3 ml盐酸参与反应，转移的电子数目为________，对于反应③下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl－>I－
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
[解析] (1)只有氧化性的物质元素的化合价处于最高价态，只有还原性的物质元素处于最低价态，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性，题述微粒中，③Fe3+、⑤H＋、⑥Na＋中元素化合价均处于最高价态，只具有氧化性，①S2-、⑦Mg中元素的化合价均处于最低价态，只具有还原性，②Fe2+、④S中元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以只有还原性的是①⑦；
(2)“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂；(3)在反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，N元素化合价降低，当4 ml HNO3参加反应时，有1 ml被还原，表现为氧化性，3 ml HNO3表现为酸性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性；生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L，即0.5 ml时，消耗0.5 ml Fe参加反应，铁由0价变为＋3价，转移电子0.5 ml×(3－0)＝1.5 ml，即转移电子数为1.5NA；
(4)反应①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，Cl元素的化合价由KClO3中的＋5价变为Cl2中的0价，化合价降低，得到5e－，Cl元素的化合价由HCl中的－1价变为Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e－，由此分析可知，当6 ml盐酸参与反应时，该反应中转移5 ml电子，若有3 ml盐酸参与反应，转移的电子物质的量为2.5 ml，数目为2.5NA；根据原子守恒和得失电子守恒，给③配平得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，其中I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故A错误；根据反应②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，I2能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，I2又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，因此可能会观察到先变蓝后褪色，故B正确；由②Cl2＋2KI===2KCl＋I2可知，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：I－>Cl－，故C错误；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性：KClO3>Cl2；由反应②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2，故D正确。
[答案] (1)①⑦ (2)作还原剂 (3)氧化性、酸性 1.5NA (4)2.5NA BD氧化还原反应的基本规律和应用
1．规律
(1)守恒律：电子得失守恒、化合价升降守恒。(2)强弱律：剂性一致，剂大于产物。(3)先后律：强者优先，弱者延后。(4)价态律：高价氧化低价还，中间价态两边转，两相靠不交叉。
2．配平：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。