鲁科版高中化学必修第一册章末综合测评(1)认识化学科学含答案

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　认识化学科学一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列科研成果是由我国化学家取得的是(　　)A．元素周期律的发现B．青蒿素的发现C．氧化学说的提出D．化学元素概念的提出2．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是(　　)A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①AgNO3溶液，②NaOH溶液，③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)A．②①③　　　　　　　 B．①②③C．③②① D．①③②4．下列叙述正确的是(　　)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。A．①③④⑥ B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．①⑤⑥5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L6．同温同压下，a g NH3的体积为V1 L，则b g CH4的体积为(　　)A．22.4b16 L B．22.416b LC．17bV116a L D．16a17b L7．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是(　　)A．H2SO4溶液 B．FeCl3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaCl溶液8．下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，32 g SO2中含有0.5NA个O2B．常温常压下，11 g CO2中含有0.75NA个原子C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4 LD．1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子11．下列有关物质的性质及用途的叙述不正确的是(　　)A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C．漂白粉与CO2和H2O反应生成的HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 12．向同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是(　　)A．反应现象完全相同 B．产生二氧化碳的质量相同C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大D．消耗盐酸的体积相同13．现有500 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是(　　)A．取出50 mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L-1B．取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀C．取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 LD．取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g14．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是(　　)A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-115．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠熔点高，所以先预热再反应D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收16．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是(　　)A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1二、非选择题(本题共5小题)17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)0.6 g H2中含有氢原子的物质的量为________mol。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.2 mol，则其中c(SO42-)＝________。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol氯原子，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。(5)6.72 L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为________g。18．钠及其化合物在生产生活中有广泛应用，如图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。回答下列问题：(1)转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为________。(2)通过Na2O2与CO2的反应可实现转化________(填图中的序号)，因此，Na2O2可在潜水艇中作为氧气的重要来源。 (3)转化⑥可通过反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O实现，由该反应可推断，Na2O属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)加热NaHCO3可实现转化⑦，这说明NaHCO3的热稳定性________(填“优于”或“不如”)Na2CO3。(5)若选用BaCl2溶液实现转化⑧，则该转化反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(6)家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是_____________________________________________________________________(填化学式)。19．A～H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为________；G中阴、阳离子个数比为________。(2)A、D的水溶液均呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)写出下列反应的化学方程式。A―→B＋C＋D：______________________________________________________；F＋C：____________________________________________________________。20．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：Ⅰ．配制前，检验容量瓶是否漏液的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ．配制操作：a．计算所需溶质的质量；b．称量：分别用托盘天平称量m(NaOH)＝________，m(Na2CO3)＝________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________mL容量瓶中；e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；h．摇匀、装瓶。Ⅲ．误差分析：(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度______。(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。21．某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照如图所示的装置设计了实验：提示：根据氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度。①　　 ② 　　③　　　④(1)下列说法不正确的是________(填字母)。A．滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中(2)装置③中不用澄清石灰水的原因是_________________________________。(3)假设开始取用的样品质量为a g，③中产生BaCO3质量为b g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒应放在刻度线以上，防止液体洒出D．液面在刻度线以下1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切