鲁科版高中化学必修第一册章末综合测评(2)元素与物质世界含答案

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　元素与物质世界一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列分类标准不正确的是(　　)A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔现象)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)2．下列说法不正确的是(　　)①只含有一种元素的物质一定是纯净物　②生石灰做干燥剂涉及化学变化　③酸性氧化物都能与水反应生成酸　④碱性氧化物一定是金属氧化物　⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化　⑥两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥　　　　　　 B．①②③④⑤C．②④⑥ D．②④⑤3．下列关于物质分类的组合正确的是(　　)4．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)A．分散系的分类：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔现象有关5．下列有关电解质的叙述正确的是(　　)A．盐酸能导电，则盐酸为电解质B．Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，则两者均为非电解质C．Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3为电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质6．下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2 高温 2COD．Fe2O3＋2Al △ 2Fe＋Al2O37．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液8．下列离子方程式正确的是(　　)A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2OB．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋AgC．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、CH3COO－B．无色溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-C．含大量SO42-的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO3-D．强碱溶液：K＋、Al3+、Cl－、NO3-10．在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是(　　)A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和O2D．NaClO3和NaCl11．下列除去杂质的方法正确的是(　　)12．已知氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4+，则下列离子反应不可能发生的是(　　)A．Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+B．2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+C．2Ce4+＋Sn2+===Sn4+＋2Ce3+D．Sn4+＋2Fe2+===Sn2+＋2Fe3+13．已知M2O7x-＋3S2-＋yH＋===2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x-中M的化合价为(　　)A．＋6　　B．＋4 C．＋3　　D．＋214．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是 (　　)A．氧化性：HClO4>HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6D．若该反应生成1 mol Cl2，则转移12 mol电子15．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)，若把硫酸酸化的H2O2加入钴酸锂中发生反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑(未配平)。则下列说法正确的是 (　　)A．该反应中的H2O2做氧化剂，被还原B．该反应中的LiCoO2做还原剂，被氧化C．氧化性：LiCoO2>O2D．若该反应生成22.4 L(标准状况)O2，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)16．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．试剂A可能为NaOH溶液B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓二、非选择题(本题共5小题)17．Ⅰ．现有以下物质：①NaOH　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO2　⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下空同)，属于电解质的是________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________________________________________________________________________________________________________。(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂18．(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________(填序号)。①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是________，HCl做氧化剂的是________。①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓) △ PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓) △ KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。①____P＋____FeO＋____CaO 高温 ____Ca3(PO4)2＋____Fe②____Mn2+＋____ClO3-＋____H2O===________MnO2↓＋____Cl2↑＋____(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_________________________________________________________________。19．实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。A　　　B　　　C　　　D　　　E(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接________，________接________。(2)装置A中发生反应的还原剂是____________，B中反应的化学方程式是________________。(3)容器D的作用是___________________________________________________，容器E的作用是______________________________________________________。(4)A、B中的酒精灯应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。20．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：____________________________________________________________________。(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)。21．某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式：________________________________________________________________________________________；(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)该固体中一定不含有________；一定含有________；无法确定是否含有________；(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是______________________________________________________________________________________________________。选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性钠HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4·5H2ONa2O2CO2D烧碱HClNaHCO3Fe2O3SO3选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤