鲁科版高中化学必修第一册讲评拓展课培优练(2)离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写含答案

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讲评拓展课培优练(2)12．(1)BaSO4　(2)H＋＋OH－===H2O　(3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)BaCl2(5)n(BaSO4)＝1 mol　n[Mg(OH)2]＝1 mol13．(1)Na2CO3　CO2　2NaHSO4===Na++H++SO42-　取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀1．B2．C　[用高锰酸钾制取O2不是在溶液中发生的反应，所以C项不是离子反应。]3．B　[A项中干扰离子是HCO3-；C中若有OH－，使石蕊溶液变蓝；D项中加入稀盐酸，本身就含有Cl－。]4．A　[根据“以少定多”法，按少量的Ca(OH)2书写离子方程式，A项正确；SO42-恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为SO42-＋H＋＋OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O，B项错误；钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，C项错误；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D项错误。]5．D　[过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClO-+H2O+CO2===HCO3-＋HClO，A项错误；少量稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl，其离子方程式为CO32-+H+===HCO3-，B项错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4的同时，Cu2+与OH－反应生成Cu(OH)2，C项错误；过量NaOH溶液与NH4HSO4溶液反应生成NH3·H2O、H2O和Na2SO4，D正确。]6．B　[若先滴加Mg(NO3)2溶液检验OH-，CO32-也与Mg2+反应，造成干扰。若先滴加AgNO3溶液检验Cl-，CO32-也与Ag＋反应，造成干扰。只能先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO32-，生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，生成Mg(OH)2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液检验Cl－，生成AgCl沉淀。]7．C　[A项中固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，不满足实验③现象，A项错误；B项中固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验③现象，B项错误；C项中固体溶于水后，产生BaCO3沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体，若K2CO3过量，则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项中固体溶于水后，产生Mg(OH)2沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验③现象，D项错误。]8．AB　[因溶液呈电中性，故阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，Mg2+、NO3-、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷数，因此M应为阴离子，D项错误；OH－与Mg2+不能大量共存，C项错误。]9．AD　[A项，通过饱和NaCl溶液可除去Cl2中混有的少量HCl，错误；B项，向Na2CO3样品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，否则没有，正确；C项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，错误。]10．A　[A项，溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4反应生成白色沉淀的为BaCl2溶液，另外一种为HCl溶液，可以鉴别四种物质，正确；B项，利用溶液相互滴加法，与其他三种溶液均生成白色沉淀的为AgNO3溶液，其余三种溶液无法鉴别，错误；C项，四种溶液相互滴加均没有气体或沉淀产生，故无法鉴别，错误；D项，利用溶液相互滴加法，与其中两种溶液反应有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，加入MgCl2溶液，没有现象的为H2SO4溶液，NaOH溶液和KOH溶液无法鉴别，错误。]11．D　[先加入过量的BaCl2溶液，可以除去Na2SO4，故A正确；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，这样Na2CO3溶液能够除去CaCl2和过量的BaCl2，故B正确；过量的NaOH溶液可以除去MgCl2，NaOH溶液的加入顺序不干扰CaCl2、Na2SO4杂质的除去，故C正确；在完成上述步骤后，需要先进行过滤除去沉淀，再向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，否则沉淀会重新溶解，达不到除杂的目的，故D错误。]12．因为HCl、MgSO4均为强电解质，所以混合液中n(H＋)＝4 mol、n(Mg2+)＝1 mol、n(SO42-)＝1 mol、n(Cl－)＝4 mol。逐滴加入Ba(OH)2溶液时，Oa段：Ba2++SO42-===BaSO4↓，H＋＋OH－===H2O，生成物中有1 mol BaSO4沉淀和2 mol H2O。ab段：H＋＋OH－===H2O，生成物中有2 mol H2O。bc段：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，生成物中有1 mol Mg(OH)2沉淀。cd段及以后表示Ba(OH)2溶液过量。13．(1)生成的无色气体只能是CO2，发生的离子反应为2H++CO32-===H2O＋CO2↑，则X为CO2；CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则沉淀D为BaSO4；A溶液与足量B溶液反应生成无色气体X，且A、B、C、D、E中只有一种是碱，四种是盐，则B为NaHSO4，A为Na2CO3；(2)NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42-，电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-，检验SO42-的方法是取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。1234567891011BCBADBCABADAD