鲁科版高中化学必修第一册讲评拓展课培优练(4)物质特殊的转化关系与常见气体的制备含答案

这是一份鲁科版高中化学必修第一册讲评拓展课培优练(4)物质特殊的转化关系与常见气体的制备含答案，文件包含鲁科版高中化学必修第一册讲评拓展课培优练4物质特殊的转化关系与常见气体的制备含答案docx、鲁科版高中化学必修第一册讲评拓展课培优练4答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
讲评拓展课培优练(4)12．Ⅰ.(1)Na　(2)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Ⅱ.(1)红　(2)2Fe3+＋Fe===3Fe2+13．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)C装置中混合气体颜色变浅(答案合理即可)(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4)缺少尾气处理装置14．(1)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　浓硫酸(2)HCl　HCl和H2　易发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液　通入氯化氢(赶尽装置中的空气)　点燃C处的酒精灯1．C　[氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氧化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气。]2．C　[饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸干燥。]3．B　[该装置与启普发生器的原理相似，反应不需要加热，不能太剧烈。A项中大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，将大理石与稀硫酸隔离，反应不能继续进行；C项中需要加热反应才能进行，且二氧化锰为粉末状固体，不易与浓盐酸分离；D项中二氧化锰为粉末状固体，不易与H2O2分离。]4．B　[根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气，然后再将氯气与铁粉反应，制取FeCl3，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质，所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气，短管出气。]5．C　[①C O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3，符合转化关系；②N2 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3，符合转化关系；③S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4，符合转化关系；因此符合转化关系的为①②③，C正确。]6．A　[S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确；途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0价升高至＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确；途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。]7．D　[A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与强碱X发生酸碱中和反应得到G，G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性，二者混合会发生反应放出氨气，使肥效降低，A错误；C是N2，氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，可以利用N2难溶于水的性质，用排水法收集，B错误；B是NH3，F是HNO3，二者发生化合反应生成NH4NO3，该反应是化合反应，不是复分解反应，C错误；B是NH3，Y为O2，NH3在催化剂存在并加热的条件下，与O2反应生成NO和H2O，D正确。]8．A　[A、B、C、D项中产生的气体依次分别为H2、NH3、SO2、NO；B项NH3不能用浓硫酸干燥；C项浓硫酸与Cu反应需要加热；D项中产生的NO与O2反应，测得V(NO)不准确。]9．BC　[若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C错误；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。]10．C　[MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。]11．BC　[氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物可能为铜，C正确；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应有防倒吸装置，D错误。]12．Ⅰ.A、B、C、D的焰色试验都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与H2，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。Ⅱ.A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与CO反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。13．(1)浓硝酸与铜反应生成NO2。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)NO2呈红棕色，若与NH3反应应该生成N2和水，气体颜色变浅。 (3)常温常压下反应速率慢也可能是现象不明显的原因。(4)NH3与NO2均属于有毒气体，实验时需要进行尾气处理。 14．(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。1234567891011CCBBCADABCCBC