鲁科版高中化学必修第一册新知探究课固基练(12)氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用含答案

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新知探究课固基练(12)9．(1) (1)－1价　氧化性和还原性(2)①K2SO4③H2O2　Mn　④紫　紫色逐渐褪去，有气泡产生　增大　⑤112．(1)E　C　D　A　B　H　G　F(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O1．B　[A项中Al，C项中F－、I－、S2-，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B项中＋3价Fe，＋7价Mn、＋5价N均处于元素最高价态，只能做氧化剂。]2．D　[N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2+既可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe单质，MnO4-是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。]3．B　[反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，2 mol高锰酸钾在反应中得电子作氧化剂，10 mol HCl失电子作还原剂(另外的6 mol HCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10＝1∶5，故选B。]4．B　[根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原性：I－>Fe2+，②中还原性：Fe2+>Br－，③中还原性：I－>Br－，故离子的还原性：I－>Fe2+>Br－。]5．C　[集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C中装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。]6．D　[实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2，装置Ⅰ中用的是稀盐酸，不能与MnO2反应生成Cl2，A项错误；NaHCO3能与HCl反应产生CO2，引入新的杂质，且Cl2也能与NaHCO3反应，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，且气体应长进短出，B项错误；实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2，需要在加热条件下才能进行，装置Ⅲ中缺少加热装置，C项错误；用装置Ⅳ干燥Cl2时，Cl2应长进短出，D项正确。]7．A　[化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂，NO2化合价降低，是氧化剂，A项错误；该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成28 g氮气(即1 mol)，转移电子2×4 mol＝8 mol，C项正确；CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。]8．B　[氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，则W2可制取Z2、X2、Y2，Z2可制取X2、Y2，X2可制取Y2，B项符合。]9．(1)H2O2中O显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。(2)①由原子守恒可得X为K2SO4。③由H2O2→O2，O元素化合升高，H2O2是还原剂；K eq \o(M,\s\up6(+7))nO4→ eq \o(Mn,\s\up6(+2))SO4，Mn被还原。④KMnO4(紫色)→Mn2+(无色)，由化学方程式可知该反应消耗H＋，所以反应后溶液的pH增大。⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移的电子数等于Mn元素所得的电子数，n(e－)＝0.2 mol×5＝1 mol。10．A　[该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；由N元素的化合价变化可知，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，故B错误；NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故C错误；NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。]11．AB　[①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A正确；⑤为金属之间的置换反应，一般可用于较活泼金属制取较不活泼金属，故B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；反应①4HCl(浓)＋MnO2 △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。]12．(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序；(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉­KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。1234567891011BDBBCDABAAB