鲁科版高中化学必修第一册新知探究课固基练(13)亚铁盐和铁盐含答案

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新知探究课固基练(13)9．(1)Fe3+、Cu2+　(2)Cu2+、Fe2+　Fe、Cu　(3)Fe3+、Fe14．(1)溶液变成蓝色　2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+(2)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去　5Fe2++MnO4-＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O(3)氯水　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(4)铁粉　2Fe3+＋Fe===3Fe2+15．(1)Fe　2FeCl3＋Fe===3FeCl2、CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu(2)Fe、Cu　过滤　Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(3)浅绿色变为黄色　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(4)重新获得三氯化铁溶液，并回收金属铜1．B　[用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字，说明该纸张用铁盐溶液浸泡过，可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。]2．D　[Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3、H2＋Cl2 点燃 2HCl。]3．C　[硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，该反应属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故A项不符合题意；氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故B项不符合题意；含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，故C项符合题意；往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故D项不符合题意。]4．A　[Fe与Fe3+发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，假设生成Fe2+的浓度为3a mol·L-1，则发生反应的Fe3+的浓度为2a mol·L-1，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3。]5．C　[向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知不含Fe3+，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+，故选C。]6．C　[①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②Fe3+与SCN－结合成红色的Fe(SCN)3，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3+的性质无关；⑤Fe3+与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正确。]7．A　[A项，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，＋2价的铁被氯水氧化生成＋3价的铁，溶液变成黄色，所以正确；B项，锌具有还原性，氯化亚铁溶液中＋2价的铁具有氧化性，能氧化锌，同时析出黑色固体铁，实验现象描述不完整，且实验的目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，实验结论应为Fe2+具有氧化性，所以错误；C项，离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，所以错误；D项，氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，所以错误。]8．B　[向含Fe2+的溶液中滴加几滴溴水后，混合液出现红色是因为Br2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强，说明该固体中存在SCN－，且Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物。]9．根据Fe＋2Fe3+===3Fe2+，Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，若Fe有剩余，则溶液中只有Fe2+，不可能有Fe3+、Cu2+。如果溶液中还有大量Fe3+，则还含有Cu2+和Fe2+，一定没有Fe和Cu剩余。如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，Fe能置换出铜，Fe3+能氧化Cu，则容器内不可能有Fe3+和Fe。10．B　[向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe3+的影响，故无法检验Fe2+，B错误；滴入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正确。]11．AB　[题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe2+不含Fe3+的为①FeO、④FeS、⑦FeSO4；含Fe3+不含Fe2+的为②Fe2O3、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O；既含Fe2+又含Fe3+的为③Fe3O4；A项说明溶液中含Fe2+不含Fe3+，符合题意的为①④⑦；B项说明溶液中含有Fe3+，符合题意的为②③⑤⑥；C项说明溶液中既含Fe2+又含Fe3+，符合题意的为③；D项说明溶液中含有Fe2+，符合题意的有①③④⑦。]12．C　[在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，根据题意分析可知，铜离子量不变，设铜离子的物质的量为2 mol，加入铁粉反应后铁离子减少2 mol，亚铁离子增加3 mol，所以根据离子方程式Fe＋2Fe3+===3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为1 mol，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1∶3。]13．B　[向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈淡红色，说明该溶液含少量Fe3+，有少量的Fe2+被氧化，A正确；H2O2被还原，氧元素化合价降低，不可能生成O2，B错误；加入过量铁粉，发生反应2Fe3+＋Fe===3Fe2+，溶液的红色褪去，C正确；加入过量H2O2溶液，可能是过量的H2O2将SCN－氧化生成气体，溶液变为黄色，H2O2被还原为O2，则有少量气泡产生，D正确。]14．(1)溶液中所含的Fe3+可以将I－氧化成I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+。(2)溶液中所含的Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。(3)因为溶液中含FeCl2、FeCl3，向该溶液中加入足量氯水即可把FeCl2转化为FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(4)向溶液中加入足量铁粉可把Fe3+完全转化为Fe2+，离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+。12345678910111213BDCACCABBABCB