2024鹤壁高中高二上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024鹤壁高中高二上学期12月月考试题化学含解析，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Ag-108
一、单选题（每题3分，14小题，共42分）
1.下列说法一定正确的是( )
A. 某蒸馏水水样pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B. 相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多
C. 相同温度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等
D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42−)=c(NH4+)×2
2.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下KspPbSO4=1.82×10−8，KspPbCO3=1.46×10−13；FeOH3、AlOH3，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；PbOH2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是( )
A. “脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式：Pb2++CO32−=PbCO3↓
B. “酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2+和PbO2
C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是FeOH3和AlOH3
D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有Na+、Fe3+、Al3+、Pb2+
3.下列有关说法正确的是( )
A. a.Ag+Bg=Cg ΔH1；b．As+Bg=Cg ΔH2，若a、b反应放热，则ΔH10
C. 450−800℃间，反应②的进行程度大于反应③
D. 为提高平衡时H2的产率，应研发更合适的催化剂
5.下列方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32−
B. HS−的水解方程式：HS−+H2O⇌S2−+H3O+
C. CO32−的水解方程式：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
D. H2S的电离方程式：H2S⇌H++HS−
6.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A. NH4Cl、(NH4)2SO4、 CH3COONa、 NaHCO3、NaOH
B. (NH4)2SO4、 NH4Cl 、CH3COONa 、NaHCO3 、NaOH
C. (NH4)2SO4 、NH4Cl 、NaOH 、CH3COONa 、NaHCO3
D. CH3COOH 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NaHCO3 、NaOH
7.下列说法正确的有( )
①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线
②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大
④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
8.考古发掘出的古代青铜器(含铜、锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示。已知：2CuCl+H2O⇌Cu2O+2HCl，下列分析不正确的是 ( )
A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关
C. 图2中，Cl−从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
图甲表示 25℃下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子(M2+)与S2−浓度的对数值 lgc(M2+)与 lgc(S2−)的关系，则K的大小顺序为Cb=d
D. 稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，c(OH−)增大
12.卤代烃(RI)与端基炔(R′C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 偶联反应中RMI和CuI都是催化剂
B. 该催化过程中的中间产物有3种
C. 该机理的总反应可表示为R′C≡CH+RI→R′C≡CR+HI
D. 该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热
13.常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)
ΔHB>C，A项正确；
B.由图乙可知，pH至4左右，Fe3+完全沉淀，Cu2+还未沉淀，但是加入NaOH会引入新杂质，可加入CuO等物质调节pH至4左右，B项错误；
C.反应平衡常数表达式为K=cCl−cI−=cAg+⋅cCl−cAg+⋅cI−=KspAgClKspAgI=2×10−5×10−58×10−12×10−5=2.5×106，C项正确；
D.沉淀溶解平衡曲线下方的区域说明生成沉淀，故阴影部分只有Ag2CrO4沉淀，D项正确。故选B。
10.【解析】A.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故A错误；
B.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp大小，故B错误；
C.加热促进镁离子水解，且盐酸易挥发，应在HCl气流中加热，故C错误；
D.下方装置构成原电池时，Zn作负极，Fe作正极被保护，则图中实验可验证Zn保护了Fe不被腐蚀，故D正确；故选D。
11.【解析】依题意，AGc(OH−)，溶液呈酸性。酸碱中和反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，溶液温度最高时恰好完全反应，因此c点时酸碱恰好完全反应。此时溶液的AG>0，溶液呈酸性，则中和反应生成了强酸弱碱盐，MOH是一元弱碱。
A.根据分析知，稀硫酸加入20mL时恰好完全中和，设稀硫酸浓度为xml⋅L−1，则：
2MOH2ml20.00×10−3L×0.10ml⋅L−1+ H2SO41ml20×10−3L×xml⋅L−1=M2SO4+2H2O
2ml20.00×10−3L×0.10ml⋅L−1=1ml20×10−3L×xml⋅L−1，x=0.05
稀硫酸浓度为0.05ml⋅L−1，A错误；
B.未加稀硫酸时，AG=−8，则c(H+)c(OH−)=10−8，常温下KW=c(H+)×c(OH−)=1×10−14，根据两式可求得该溶液中c(OH−)=10−3ml⋅L−1，根据MOH⇀↽M++OH−得MOH的电离常数Kb=c(M+)×c(OH−)c(MOH)=10−3×10−30.10=10−5，B正确；
C.c点为酸碱恰好完全反应时，生成了强酸弱碱盐，M+的水解促进水的电离。b点时MOH有一半被中和，混合溶液含有MOH与M2SO4，MOH是弱碱，对水的电离有一定抑制作用，但不大；从c点以后，硫酸过量，硫酸属于强酸，对水的电离抑制程度较大。因此水的电离程度：c>b>d，C错误；
D.稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，但小于被稀释的程度，故c(OH−)减小，D错误；故选B。
12.【解析】A.由转化图可知，偶联反应中起催化作用的物质是M和CuI，参与反应过程，最后又重新生成，故A错误；
B.由转化关系可知，R′C≡CCu、RMC≡CR′、CuI为该催化过程的中间产物，有3种，故B正确；
C.由流程可知，转化图中右侧存在反应R′C≡CH+CuI→R′C≡CCu+HI，该偶联反应的原理为R′C≡CH+RI→R′C≡CR+HI，故C正确；
D.该催化机理改变了反应路径，且不改变反应热，故D正确；故选：A。
13.【解析】A、粗镍粉碎是加快反应速率，而不影响平衡的移动，故A错误；
B、230℃时反应达平衡状态，Ni(CO)4分解率较高，所以第二阶段可以选择230℃，故B正确；
C、第一阶段为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，即向生成气态Ni(CO)4的方向移动；
第二阶段为吸热反应，升高温度有利于平衡向生成纯镍的方向移动，所以第一阶段的温度不一定高于第二阶段的温度，故C错误；
D、只要反应发生就有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，所以v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)不能说明达平衡状态，故D错误；
14.【解析】解：A.溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，Na2SO3溶液显碱性，原因是亚硫酸根离子水解溶液显碱性：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−，故A正确；
B.溶液②1.00×10−2 ml/L NaHSO3 溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度，故B正确；
C.图象分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性越弱，Na2SO3在pH=4.0时离子浓度大，抗氧性最弱，故C错误；
D.Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−，调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同，故D正确；故选：C。
A.溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解溶液显碱性；
B.溶液②使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；
C.图象分析可知，保持体系中O2浓度不变，PH=4时亚硫酸根离子浓度大；
D.已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−，调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
16.【解析】(1)从仪器的结构可知M为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)安全漏斗中“安全”主要是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用，使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下，
故答案为：漏斗下端不需插入液体中即可液封；
(3)依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中的乙醇蒸气，
故答案为：无水氯化钙(或CaCl2)；
(4)根据提示信息，实验前排尽装置内的空气，否则氢气和氧气在高温下会反应，
故答案为：排尽装置内的空气；
(5)D装置SiHCl3与H2反应生成Si和氯化氢，化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，
故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；
(6)装置E有三个功能：吸收氯化氢、防倒吸、吸收SiHCl3，“防倒吸”原理：氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不会剧减，故不会产生倒吸现象。根据平衡移动原理，NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O，使反应Ag++2NH3⋅H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡向逆反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积c(Ag+)⋅c(Cl−)大于氯化银的溶度积，生成氯化银，H2进入尾气，
故答案为：防止倒吸；产生白色沉淀；H2；
(7)钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内的空气，作还原剂，作保护气(停止加热后继续通入氢气)，实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算SiHCl3的利用率，可以根据生成硅的质量计算出SiHCl3的利用率，
故答案为：c。
17.【解析】(1)反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，则放热反应为②③；反应的快慢是由慢反应决定的，反应所需的活化能越大，反应越慢，从图中可以看出TS1的活化能最大，决速步是图中①；
(2)该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮转化率增大，则曲线a是表示2MPa的曲线；
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5ml NO、0.5ml CO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2ml，根据三段式进行计算：
起始量/ml转化量/ml平衡量/ml2COg+2NOg⇀↽N2g+
恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，
0.1+0.1+0.2+0.40.5+0.5=p平100000，P平=0.8×105Pa，
根据已知p(CO2)=x(CO2)·p，其中p为平衡总压，x(CO2)为平衡系统中CO2的物质的量分数
则0～4 min内用CO2的分压变化量表示的平均速率为0.8×105 Pa×+0.1ml+0.2ml+0.4ml4min=1×104Pa·min−1。；
(4)①根据反应方程式可知，反应的平衡常数K=c5(N2)c0(H2O)c4(NH3)c6(NO)；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v正=k正⋅c4NH3⋅c6NO=v逆=k逆ca(N2)⋅cb(H2O) ，所以K=k正k逆= ca(N2)cb(H2O)c4(NH3)c6(NO)=c5(N2)c0(H2O)c4(NH3)c6(NO)，所以a=5，b=0；
②根据反应分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，400℃～700℃间，温度升高，平衡逆移，氨气的转化率减小；700℃以后，催化剂活性降低或失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小实验用品
实验操作和现象
①1.00×10−2 ml/L Na2SO3 溶液
②1.00×10−2 ml/L NaHSO3 溶液
③5.00×10−3 ml/L Na2S2O5 溶液
实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如图所示。
实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
滴定次数
0.2000ml⋅L−1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
滴定前
滴定后
1
0.10
20.20
2
1.32
21.32
3
1.05
20.95