辽宁省鞍山市普通高中2022一2023学年高一上学期期末质量监测化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省鞍山市普通高中2022一2023学年高一上学期期末质量监测化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列叙述正确的是( )
A.铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品
B.铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前模具无需干燥
C.进行焰色试验前，需用硫酸洗净铂丝
D.胃酸过多时，可用苏打中和胃酸
2、下列有关化学史的说法错误的是( )
A.铜合金是人类最早使用的合金
B.侯德榜改进了“索尔维制碱法”，后称“侯氏制珹法”
C.道尔顿发现了电子
D.门捷列夫制作了第一张元素周期表
3、下列气体中，不可用碱石灰干燥的是( )
A.B.C.D.
4、下列关于物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
5、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.和B.和C.和D.和
6、的离子结构示意图为，下列关于及其化合物的预测错误的是( )
A.
B.Cs为第五周期元素
C.碱性：
D.与水反应时，金属Cs比金属K剧烈
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含的数目为
B.常温常压下，原子总数为
C.与足量反应，转移电子的数目为
D.中含有的质子数目为
8、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成实验结果偏高的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容时仰视刻度线
9、短周期主族元素原子序数依次增大，且可形成化合物，其中X元素的原子半径为同周期元素中最小，为金属元素，且的含量在地壳中居第三位。以下叙述错误的是( )
A.单质均能与冷水发生置换反应
B.形成的简单离子中，半径最大的是Z
C.Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物
D.X形成的气态氢化物是同主族元素中最稳定的
10、铬(能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是( )
A.上图中，元素有、、、多种化合价
B.以上转化关系不都存在电子转移
C.由上图可知，的金属活动性强于
D.加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色
11、下图所示实验方案能达到预期实验目的的是( )
A.用图甲装置及药品制备
B.用图乙方法向容量瓶中转移溶液
C.用图丙仪器及药品证明、、氧化性依次减弱
D.用图丁装置及药品证明固体中存在阴阳离子
12、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是( )
A.和水反应：
B.溶液和溶液反应：
C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：
D.将绿豆大小的钾投入水中：
13、下列实验方案不合理的是( )
A.检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液
B.检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液
C.除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸
D.除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体
14、科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是( )
A.该过程属于化学变化B.为质子
C.与互为同位素D.属于主族元素
15、工业上可通过电解生产金属钠，流程如下。有关说法错误的是( )
A.粗钠中含有金属钙
B.过程Ⅰ发生的是置换反应
C.过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠
D.过程Ⅱ的化学方程式为：
16、某科研小组研究在阳光照射下氯水的电导率（溶液导电能力越强，电导率越大）变化情况，装置示意图和实验结果如下图所示，有关说法错误的是( )
A.本实验盛装新制氯水的装置应该选择棕色瓶
B.新制氯水中存在反应：
C.在光照过程中有生成
D.溶液电导率增大的根本原因是溶液中离子浓度比起始时增大了
17、下图是海水中的矿化过程示意图，有关说法错误的是( )
A.该过程有利于减小大气中的浓度
B.铁细菌及酶对该过程起到了催化作用
C.在铁细菌及酶的作用下被氧化为
D.每转移电子有参加反应
18、一定条件下，氟利昂在大气中可产生氯原子，其通过①、②、③反应破坏大气中臭氧层的机理如图所示，下列说法正确的是( )
A.一氧化氯为中间产物
B.过氧化氯的结构式为：
C.该过程的总方程式可表达为：
D.过程②中只涉及极性键的断裂与生成
19、向盛有3mL过氧化氢溶液的试管中加入4～5滴饱和溶液，以下现象不可能出现的是( )
A.试管中液体变为黄色B.有红褐色沉淀生成
C.有无色气体产生D.有黄绿色气体产生
20、常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入和的混合气体和，停止充气后，活塞恰好停在容器的处。向和混合气体一侧加入足量(固体体积可忽略)并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列说法正确的是( )
A.反应前和混合气体原子个数比为
B.与混合气体的密度可能相等
C.恢复至起始温度固体增重量等于氢气的质量
D.反应前容器中与的物质的量之比为
二、填空题
21、纳米是一种用途广泛的光电材料，工业上可以以氯化铁溶液腐蚀铜电路板废液(以下称“腐蚀液”，主要含)为原料制备，实现变废为宝，路线如下：
已知：a.当温度为60℃时，过氧化氢分解率为50%左右；
b.中的元素为价。
请回答下列问题
(1)流程中的A为 (填化学式)，①发生的反应的离子方程式为 ；
(2)“氧化”步骤为了加快反应速率可以适当升温，但不宜加热温度过高，原因是 ；
(3)为验证“反应釜”中反应已发生，可采用的实验操作是 ，从反应体系中分离出分散质 (填“能”或“不能”)选择过滤操作，理由是 ；
(4)发生反应时，“反应釜”中获得一种气体为空气主要成分，写出其中发生反应的离子方程式 ，并用单线桥法表示电子转移情况。
22、资料显示：无水氯化铁在100～300℃时升华，遇水极易发生水解；与氢气在305～350℃发生反应。可以和溶液反应产生蓝色沉淀。某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与的反应产物。装置如下：
实验步骤如下：
a.打开，关闭，通入纯净干燥的氯气，将C处电控温装置调整至室温，待D装置上方 (现象)，点燃B处酒精灯；
b.待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的后，关闭，打开，通入干燥氢气，将C处电控温装置调整至305℃以上。一段时间后C上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间后，停止实验；
c.取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性溶液，若溶液褪色，证明有生成。
请回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填代号)；
(2)实验室选用如下装置制备，则该反应的离子方程式为 ；
(3)补全步骤a处的实验现象；
(4)步骤b中，需用将装置中的排尽，再通入，其原因是 ；
(5)实验小组经讨论后，认为由步骤得出产品中含有的实验结论不正确，其理由是，经改进后，可行的验证方法是 ；
(6)经检验，无水氯化铁与反应的气体产物是，请写出无水氯化铁与反应化学方程式 。
23、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：
注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(1)的化学式为 ，测得其沸点为，其分解温度为654℃，两者相差悬殊的原因是 ；
(2)形成的两个离子中，半径较大的离子的电子式为 ；
(3)X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是 (填元素符号)；
(4)向的溶液中通入可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则a的取值范围是 ，不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为 (写化学方程式)；
(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥，依据该事实 (填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。
参考答案
1、答案：A
解析：A.铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品，A正确；
B.铁与水蒸气在高温时反应生成和，钢水注入模具前模具需干燥，B错误；
C.焰色试验前，需用盐酸洗净铂丝，C错误；
D.胃酸过多时，不能用苏打中和胃酸，否则会生成过多气体，D错误；
故选A。
2、答案：C
解析：A.由于铜的活动性比较弱，以单质形成存在的比较多，所以人类历史上使用最早的合金是铜合金，A正确；
B.我国化学家侯德榜改进比利时化学家索尔维的氨碱法，发明了“联合制碱”，后称“侯氏制珹法”，B正确；
C.1987年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，C错误；
D.俄国科学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，D正确；
故选C。
3、答案：A
解析：A.碱石灰的主要成分为CaO、NaOH，所以不能干燥HCl，A符合题意；
B.为中性气体，可以用碱性、酸性、中性干燥剂，B不符合题意；
C.为中性气体，可以用碱性、酸性、中性干燥剂，C不符合题意；
D.CO为中性气体，可以用碱性、酸性、中性干燥剂，D不符合题意；
故答案为：A。
4、答案：C
解析：A.为单质，既不是电解质也不是非电解质，为共价化合物，A错误；
B.为弱酸，为非电解质，B错误；
C.为强酸，为电解质，为离子化合物，为酸性氧化物，C正确；
D.为非电解质，NO为不成盐氧化物，D错误；
故选C。
5、答案：A
解析：将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，甲中主要有毒离子为，则乙中应含有，B项、D项均不符合题意；甲废液经化验呈碱性，则甲中含有，乙中的重金属离子应与甲中的反应生成沉淀，故只有A项符合题意。
6、答案：B
解析：A.Cs原子序数为55，故，A正确；
B.Cs原子序数为55，为第六周期元素，B错误；
C.第一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，碱性：，C正确；
D.第一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，与水反应时，金属Cs比金属K剧烈，D正确；
故选B。
7、答案：B
解析：A.次氯酸钠在水的作用下电离产生钠离子和次氯酸根离子，无氯离子，A错误；
B.常温常压下，即1ml氨气含原子总数为，B正确；
C.氯气作氧化剂得电子生成-1价氯且1ml氯气反应完，转移电子的数目为，C错误；
D.即0.1ml水合氢离子中含有的质子数目为1.1，D错误；
故选B。
8、答案：C
解析：A.容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响结果，A不选；
B.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中，导致溶质损失，结果偏低，B不选；
C.定容时俯视刻度线，加水过少，结果偏高，C选；
D.定容时仰视刻度线，加水过多，结果偏低，D不选；
故选C。
9、答案：B
解析：A.单质能与冷水反应置换出氧气，单质能与冷水反应置换出氢气，A正确；
B.形成的简单离子为，核外电子排布相同，核内质子数越小，半径越大，半径最大的是F-，B错误；
C.Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物，C正确；
D.X是同主族元素中非金属性最强，形成的气态氢化物HF最稳定的，D正确；
故选B。
10、答案：B
解析：A.图中，元素有、、化合价，A错误；
B.转化，元素化合价不变，不存在电子转移，B正确；
C.由反应，的还原性强于，C错误；
D.加入还原剂可实现溶液由绿色转化为蓝色，D错误；
故选B。
11、答案：A
解析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化钠伸入到溶液内部且由植物油液封，可较长时间观察到氢氧化亚铁，A正确；
B.缺少玻璃棒引流，B错误；
C.只能说明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，不能比较溴和碘单质氧化性顺序，C错误；
D.固体中存在阴阳离子但不能自由移动形成不了闭合回路，D错误；
故选A。
12、答案：D
解析：A.和水反应：，A错误；
B.溶液和溶液反应：，B错误；
C.石灰乳是悬浊液，不能写成离子，石灰乳与碳酸钠溶液反应：，C错误；
D.将绿豆大小的钾投入水中，钾和钠是同一主族元素，化学性质相似，和水反应生成KOH和氢气：，D正确；
故选D。
13、答案：D
解析：A.检验，向溶液中加入溶液，若溶液变红，证明含有，A正确；
B.检验溶液是否存在：先加入过量的，除去，再加入溶液，若生成白色沉淀，则含有，B正确；
C.除去中混有的气体，先通过饱和溶液除去气体，再通过浓硫酸除去水，C正确；
D.属于可燃性气体，混有氧气，不纯加热会发生爆炸，所以不能通过灼热的氧化铜除杂，D错误；
故选D。
14、答案：C
解析：A.属于物理变化，A错误；
B.X电荷数为0，质量数为1，为中子，B错误；
C.与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；
D.位于第七周期0族，不属于主族元素，D错误；
故选C。
15、答案：B
解析：A.根据分析知电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，在阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成钠和钙，A正确；
B.过程Ⅰ发生的是分解反应，B错误；
C.钠的熔点低，过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠，C正确；
D.根据流程可知过程Ⅱ的化学方程式为：，D正确；
故选B。
16、答案：A
解析：A.该实验需研究阳光照射下氯水的电导率变化，盛装新制氯水的装置不能选择棕色瓶，A错误；
B.新制氯水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为：，B正确；
C.光照时，，有生成，C正确；
D.随着光照时间延长，新制氯水会变为盐酸，溶液电导率增大的原因是溶液中离子浓度增大了，D正确；
故选A。
17、答案：D
解析：A.该过程转化生成HCHO，能减小大气中的浓度，A正确；
B.铁细菌及酶在反应前后不变，对该过程起到了催化作用，B正确；
C.化合价升高生成，在铁细菌及酶的作用下被氧化，C正确；
D.参与反应转移4ml电子，在标准状况下，物质的量为0.25ml，转移电子，D错误；
故选D。
18、答案：A
解析：A.一氧化氯在中间步骤生成，后又被消耗，为中间产物，A正确；
B.过氧化氯的结构式为：，B错误；
C.整个过程中臭氧最终转化为氧气，不是可逆反应，C错误；
D.过程②中涉及非极性键的生成，D错误；
故选A。
19、答案：D
解析：A.根据分析，反应过程中因为生产铁离子，溶液显黄色，A正确；
B.反应中铁离子水解可能产生红褐色沉淀，B正确；
C.过氧化氢可以分解为氧气，所以出现无色气体，C正确；
D.亚铁离子还原性强于氯离子，所以双氧水先与亚铁离子反应，D错误；
故答案为：D。
20、答案：C
解析：A.同温同压下，，原子数比为，A错误；
B.同温同压下，，密度不相等，B错误；
C.根据反应方程式，，可以看出固体增重量等于氢气的质量，C正确；
D.燃烧后余下的和体积相等，反应前同温同压下，为1，为1，为3，反应前容器中与的物质的量之比为，D错误；
故选C。
21、答案：(1)；
(2)温度过高易分解
(3)用一束强光照射样品，从侧面观察是否有光亮的通路不能胶粒可以透过滤纸
(4)
解析：（1）根据流程图，“腐蚀液”主要含，加过量的铁粉把还原为Cu，流程中的A为Fe，①中铁粉把还原为Cu，反应的离子方程式为；
（2）“氧化”步骤是用硫酸、双氧水把铜氧化为硫酸铜溶液，温度过高易分解，为所以不宜加热温度过高；
（3）“反应釜”中反应生成纳米，得到的混合物为胶体，用一束强光照射样品，若从侧面观察到有光亮的通路，说明“反应釜”中反应已发生；胶体粒子能透过滤纸，从反应体系中分离出分散质不能选择过滤操作；
（4）“反应釜”中还原生成，同时获得一种气体为空气主要成分，该气体为氮气，中N元素化合价由-2升高为0、Cu元素化合价由+2降低为+1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，用单线桥法表示电子转移情为。
22、答案：(1)E
(2)
(3)出现(或充满)黄绿色气体
(4)防止和混合后加热爆炸
(5)也能使酸性溶液褪色向所取样品中滴入溶液看是否产生蓝色沉淀
(6)
解析：（1）本实验会用到氯气、氢气，氯气有毒，氢气易燃，所以需要通风、避免接触明火，实验结束后需洗手，护目镜可保护眼睛，有胜于无；本实验不会用到锐器。与本实验无关的是E。
（2）该装置制备氯气需加热，所以应选择二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，对应的离子方程式如下：。
（3）通入氯气将装置中的空气排尽，避免铁与空气中的氧气反应，使得到的产物氯化铁不纯，避免氯气和氧气混合点燃发生爆炸。当D装置中上方充满黄绿色气体时，证明空气已经排尽，此时可点燃B处酒精灯。
（4）步骤中，305～350℃进行无水氯化铁与氢气的反应。氢气是可燃气体，高温与氯气混合后易发生爆炸，存在安全隐患，需用将装置中的排尽，再通入。
（5）滴入酸性溶液褪色，无法证明有生成，和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。若要检测，应用题给信息，向所取样品中滴入溶液看是否产生蓝色沉淀。
（6）根据氧化还原反应规律，无水氯化铁与反应的气体产物是和，反应化学方程式为。
23、答案：(1)分解需要破坏共价键，沸腾破坏的是分子间作用力，分子间作用力远弱于共价键
(2)
(3)
(4)或；
(5)；不能；不是氯元素的最高价含氧酸
解析：（1）为Y的氢化物，化学式为，测得其沸点为，其分解温度为654℃，两者相差悬殊的原因是分解需要破坏共价键，沸腾破坏的是分子间作用力，分子间作用力远弱于共价键；
（2）为LiH，半径较大的离子的电子式为；
（3）X为Li，在空气中燃烧可获得4为，而与X相邻的同主族金属元素为Na，在空气中燃烧可获得，由此可以判断，X、Q金属性较强的是Na；
（4）为，向的溶液中通入可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则为、，则取值范围是或，受热分解为，则不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为；
（5）为，⑥为HClO，方程式证明的酸性强于⑥，依据该事实不能判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是不是氯元素的最高价含氧酸。
选项
强酸
电解质
离子化合物
酸性氧化物
A
B
C
D
A
B
C
D
E
F
通风
护目镜
洗手
明火
锐器
用电