山东省烟台市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列说法错误的是( )
A.腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水
B.松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋
C.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁
D.用高铁酸钾处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
2、下列物质应用错误的是( )
A.CaO可作食品干燥剂B.激光打印机墨粉中含有
C.可作食品添加剂D.可作食品膨松剂
3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.用托盘天平和称量纸称量NaOH固体
B.容量瓶中有少量蒸馏水
C.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
D.定容时，仰视刻度线
4、关于下列仪器说法错误的是( )
A.①③可用于过滤B.②为坩埚，可用于灼烧固体
C.④中若装有，可用于干燥D.⑤可以用酒精灯直接加热
5、用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.浓盐酸与足量反应生成11.2L，转移电子数为
B.将1ml通入足量水中，HClO、微粒数之和为2
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数一定为4
加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1
6、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
B.和足量稀硝酸反应：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.强碱性溶液中NaClO将氧化成：
7、下列由实验现象所得结论正确的是( )
A.向溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是或
B.某溶液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有
C.某溶液中加入溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有
D.某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含或
8、如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是( )
A.在一定条件下，a可将c、d还原为b
B.使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C.a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D.常温下，Fe与浓e和浓均不反应
9、用铁泥(主要成分为，还含有少量FeO和Fe)制备纳米的流程如下。下列说法正确的是( )
A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B.步骤②中发生的反应为、
C.步骤④中使用过量的有利于提高纳米产率
D.纳米能产生丁达尔效应
10、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置①用于吸收
B.装置②用于实验室制氯气
C.装置③用于与水反应制备氧气
D.装置④用于制备且能较长时间观察到白色沉淀
11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是( )
A.白色固体为
B.NO为还原产物，b为氧化产物
C.NO与b的物质的量之和可能为0.2ml
D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
二、多选题
13、微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应釜中保持高温更有利于反应进行
B.整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C.反应①的离子方程式为
D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成1ml共消耗2ml
14、将通入含NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是( )
A.反应中作氧化剂的有
B.若反应后溶液中，则
C.NaClO与的物质的量之和可能为
D.反应中转移电子的物质的量可能为
15、向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是( )
A.A点溶液中的溶质为和
B.AB段的反应为
C.反应中生成的
D.最终溶液中溶质的物质的量浓度约为
三、填空题
16、是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)：
已知：①；
②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450mL的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要，所需NaOH固体的质量为 。
(2)仪器A的名称是，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为 。
(4)②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。
(5)作消毒剂后转化为，则其消毒效率 (以单位物质的量得到的电子数表示)是的倍。
17、某小组探究一袋“硫酸亚铁园艺精品肥料”的花肥是否变质并研究其相关性质。首先对该花肥的成分提出假设：
假设Ⅰ：只含；假设Ⅱ：_______；假设Ⅲ：只含。
(1)假设Ⅱ是，假设的依据是 (用文字表述)。
取适量花肥于试管中，加入适量稀硫酸溶解得到X溶液，进行如下实验：
(2)实验①发生反应的离子方程式为 。
(3)由实验②可知，X溶液中一定含有 (填离子符号)。
为进一步验证假设，该小组又进行如下实验：
(4)通过实验③④可知，假设 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
(5)该小组同学根据所学化学知识认为将变质的花肥与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
18、物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ.S在不同价态之间的转化：溶液溶液
(1)反应①的转化说明的类别属于；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是 (填标号)。
a.
b.
c.
Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B的作用为 。
(3)装置C发生的反应有①；②……；③反应②的离子方程式为；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现的现象，说明反应已完全。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为 。
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是 。
19、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题：
(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为 ；尾气中氮氧化物对环境的污染有 (填两条即可)。
(2)硝酸工业尾气(含NO、)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品，等物质的量的NO与被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。
(3)某小组为研究铜与浓、稀反应的差异，设计如图所示的实验装置。反应开始前通入过量的气体，目的是 ；A中的离子方程式为 。当B中有0.03ml铜粉被氧化时，B中产生的 0.02ml(“>”、“=”或“<”)；C装置中的液体是 。
20、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
(1)向饱和食盐水中应先通后通，反应的总化学方程式为；操作①过滤后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是 。
(2)“系列操作”为 、过滤。
(3)除母液2外，上述流程中循环利用的物质有 ；验证晶体中存在的方法是 。
(4)测定产品的纯度：称取所制备的纯碱产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量得到固体，则产品中纯碱的质量分数为 (列表达式即可，不需化简)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得纯碱的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.蔗糖不是电解质，故A错误；
B.氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故B正确；
C.青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉还原为青色，此时铁是二价铁，瓷器天青色来自氧化亚铁，故C正确；
D.中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，因此处理水时能够消毒杀菌，还原为，水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选：A。
2、答案：B
解析：A.CaO可以和水反应，可作食品干燥剂，A正确；
B.四氧化三铁具有磁性，激光打印机墨粉中含有，B错误；
C.可作葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂，可作食品添加剂，C正确；
D.受热分解为，可作食品膨松剂，D正确；
故选B。
3、答案：C
解析：A.氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B.容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；
C.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；
D.定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；
故选C。
4、答案：C
解析：A.过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B.②为坩埚，灼烧固体一般在坩埚中进行，B正确；
C.不可用于干燥，两者会发生反应，C错误；
D.⑤为蒸发皿，可以用酒精灯直接加热，D正确；
故选C。
5、答案：D
解析：A.气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误；
B.氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HClO、微粒数之和小于2，B错误；
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数不一定为4，如，C错误；
D.胶体是多个的集合体，0.1ml加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1，D正确；
故选D。
6、答案：A
解析：A.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：，故B错误；
C.HClO具有强氧化性，具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D.在强碱性溶液中与不共存，，次氯酸钠将氧化成，离子方程式：，故D错误；
故选：A。
7、答案：D
解析：A.二氧化硫、二氧化碳和氯化钡不反应，不能生成沉淀，A错误；
B.某溶液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是钡离子生成的不溶于水的硫酸钡沉淀，不能说明原溶液中一定有，B错误；
C.若原溶液中含有钡离子也会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸出现同样现象，C错误；
D.二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸生成二氧化硫气体；某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含或，D正确；
故选D。
8、答案：A
解析：A.a为、b为、c为NO、d为，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B.使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C.氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D.常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
9、答案：B
解析：A.盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁过程中均没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；
B.步骤②中铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁，发生的反应为、，B正确；
C.过量过氧化氢会把B中亚铁离子氧化为铁离子，不利于提高纳米产率，C错误；
D.胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；纳米不是分散系，不产生丁达尔效应，D错误；
故选B。
10、答案：B
解析：A.氨气极易溶于水，为防止倒吸，球形干燥管应该将细管部分浸入水中而不是全部，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B浓盐酸和高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯气，能达到实验目的，故B符合题意；
C.过氧化钠为粉末状固体不是块状固体，不能使用启普发生器，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D.装置④中A试管中橡皮塞的导管应该伸入液面以下，首先打开a弹簧夹反应生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强增大将生成硫酸亚铁压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，实验不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选B。
11、答案：B
解析：A.与反应的方程式为：，该反应中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B.向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：，故B正确；
C.二氧化硫和NaOH反应生成，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明具有漂白性，故C错误；
D.向浓中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.洁净的铜片(0.3ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到和白色固体a，根据分析，a为，A正确；
B.NO由被还原得到，为还原产物，b为和硝酸反应生成的S，被氧化，为氧化产物，B正确；
C.根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14ml，C错误；
D.根据，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确；
故选C。
13、答案：AD
解析：A.高温会杀死微生物，高温不利于反应的进行，A错误；
B.由图可知：、是中间产物，可循环利用，B正确；
C.酸性条件下，氧气在微生物存在下氧化亚铁离子为铁离子，反应①的离子方程式为，C正确；
D.Fe元素最终生成，S元素转化为，当有1ml生成时，失去电子共8.5ml，消耗的物质的量为，D错误；
故选AD。
14、答案：BD
解析：A.结合钠元素守恒，参与反应的时，NaCl、NaClO、物质的量之和为，根据氯原子守恒，参加反应的物质的量为，反应中作氧化剂的有大于，故A错误；
B.令，反应后，则，结合电子转移守恒，，即，解得，则溶液中，故B正确；
C若NaClO与的物质的量之和为，则NaCl的物质的量之和可能为，不符合得失电子守恒，故C错误；
D.当只发生，转移电子数最多，依据方程式6ml氢氧化钠反应转移5ml电子，所以氢氧化钠反应，最多转移ml电子，若只发生反应，转移电子数最少，依据方程式2ml氢氧化钠反应转移1ml电子，所以氢氧化钠反应，最少转移电子，故转移电子的物质的量的范围，可能为，故D正确；
故选：BD。
15、答案：CD
解析：A.OA段发生反应：，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为、，故A正确；
B.由于氧化能力：，OA段Fe和先反应，AB段发生反应：，故B正确；
C.OA段生成的气体为NO，由，反应消耗11.2gFe即，则产生0.2mlNO，BC段生成的气体为，由，反应消耗铁的质量为22.4-16.8=5.6g，，生成0.1ml，，故C错误；
D.最终溶液中溶质为，根据守恒可知，最终消耗22.4gFe即，400mL溶液中的物质的量浓度约为，故D错误；
故选：CD。
16、答案：(1)500mL容量瓶、玻璃棒80.0g
(2)分液漏斗fabedc
(3)
(4)吸收，防止污染环境稀释，防止爆炸
(5)2.5
解析：（1）配制450mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，还需要玻璃棒引流，，所需NaOH固体的质量为；
（2）仪器A的名称是分液漏斗；装置连接顺序为装置④制取，通入空气将与气体排入装置①，装置③制取，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为fabedc；
（3）装置④中发生反应的化学方程式为；
（4）已知可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收，防止污染环境；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释，防止爆炸；
（5）1ml可以获得2ml电子，1ml可以获得电子5ml电子消毒的效率是的=2.5倍。
17、答案：(1)含和，具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被氧化为
(2)
(3)
(4)Ⅱ
(5)还原性
解析：（1）根据假设Ⅰ和Ⅲ可知假设Ⅱ：含和，具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被氧化为；
（2）实验①中与发生氧化还原反应生成，使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为；
（3）KSCN溶液用于检验，形成，溶液变红色，由实验②可知，X溶液中一定含有；
（4）由实验③加入KSCN溶液显红色说明含有，由实验④加入新制氯水红色加深，说明被氧化生成，则含有和，假设Ⅱ成立；
（5）变质的花肥含有，与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用，维生素C可被铁离子氧化，具有还原性。
18、答案：(1)酸性氧化物；b
(2)；安全瓶，防止倒吸
(3)；溶液变澄清(或浑浊消失)；2：1
(4)；取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加溶液
解析：（1）二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该转化说明的类别属于酸性氧化物；中S的化合价为+2，制备时选用的反应物含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，只有符合，故选b；
（2）装置A中制取，发生反应的化学方程式为；装置B的作用为安全瓶，防止倒吸；
（3）装置C发生的反应有①；②；③，反应②的离子方程式为；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全。总反应为，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为2：1；
（4）用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。根据铁离子遇到硫氰根离子变红，检验该转化有生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加溶液。
19、答案：(1)；光化学烟雾、雾霾、酸雨
(2)
(3)排尽装置内的空气；；>；NaOH溶液
解析：（1）氧化炉中发生反应为氨气和氧气催化生成一氧化氮和水，化学方程式为；尾气中氮氧化物对环境的污染有光化学烟雾、雾霾、酸雨等；
（2）NO与中氮元素化合价分别为+2、+4，等物质的量的NO与被足量NaOH溶液吸收则反应生成+3价氮的化合物，故反应生成，反应的离子方程式为；
（3）一氧化氮和氧气生成二氧化氮气体，故实验中需要排除空气中氧气的干扰，反应开始前通入过量的气体，目的是排尽装置内的空气，A中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，离子方程式为；稀硝酸和铜生成硝酸铜和一氧化氮，，由于二氧化氮和水也会生成一氧化氮气体，故当B中有0.03ml铜粉被氧化时，B中产生的大于0.02ml；尾气含有的氮氧化合物有毒，需要尾气处理，故C装置中的液体是NaOH溶液，吸收尾气防止污染。
20、答案：(1)；N；在相同温度下的溶解度比NaCl、的都小
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)取适量晶体，加入过量NaOH溶液加热，如果生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明晶体中存在(答案合理即可)
(4)；偏小
解析：（1）向饱和食盐水中应先通氨气后通二氧化碳，总反应为氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的总化学方程式为；容易从溶液中析出的原因是在相同温度下的溶解度比NaCl、的都小，容易首先达到饱和析出；
（2）“系列操作”为得到氯化铵晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故除母液2外，上述流程中循环利用的物质有二氧化碳；铵根离子和氢氧根离子反应会生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故验证晶体中存在的方法是取适量晶体，加入过量NaOH溶液加热，如果生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明晶体中存在；
（4）碳酸钠和碳酸氢钠均和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，，将所得沉淀充分干燥，称量得到碳酸钡固体，设碳酸钠、碳酸氢钠质量分别为，根据碳元素守恒可知，，a=，故产品中纯碱的质量分数为。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，导致中含有水，偏大，测得纯碱的质量分数偏小。
实验操作
现象
结论
A
将水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液
溶液变蓝
氧化性：
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入
溶液红色褪去
具有漂白性
D
向浓中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓反应生成
实验序号
实验操作
实验现象
①
取2mLX溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液
溶液紫色褪去
②
取2mLX溶液于试管中，滴入1滴KSCN溶液
溶液显红色
实验序号
实验操作
实验现象
③
取2mLX溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL
溶液显红色
④
取2mLX溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL新制氯水
溶液显红色，且比实验③中的红色深