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四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
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这是一份四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷，共30页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，原理综合题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列材料不属于合金的是（ ）
A．家用不锈钢盆
B．汽车挡风玻璃
C．航天工业中的形状记忆合金
D．游轮的金属外壳
2．（3分）从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ）
A．喝茶用的紫砂壶B．实验室中的蒸发皿
C．实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦
3．（3分）某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅡA族；P区B．第三周期第Ⅷ族；d区
C．第四周期第ⅡA族；s区D．第四周期第Ⅷ族；ds区
4．（3分）下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞NaD．热稳定性：NH3＞PH3
5．（3分）下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是（ ）
A．CH3CH2OHB．C．CH3COOHD．HClO
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．所有高分子化合物均是混合物
B．由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等
7．（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．能水解成小分子
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．氢键可增大该分子熔点
D．单体可发生氧化、取代、消去反应
9．（3分）一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子（M2+）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2﹣浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．Ksp（FeS）＝1.0×10﹣20
B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D．该温度下，溶解度：CuS＞ZnS＞FeS＞MnS
10．（3分）一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（ ）
A．乙池中的电极反应为3I﹣﹣2e﹣＝
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．乙池中的为乙池反应的催化剂
D．甲池中H2AQ最终被还原为AQ
11．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
12．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C．1ml有机物CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中最多有9NA个原子共面
D．104g苯乙烯中含有8NA个C﹣H键，并不含C＝C键
13．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O
C．氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
14．（3分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
15．（3分）H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是（ ）
A．Y电极电势低于X电极
B．膜为质子交换膜
C．生成双氧水的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
D．X极处可能还存在其他副反应
16．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O
17．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金
18．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
19．（3分）用0.1000ml⋅L﹣1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1ml•L﹣1醋酸溶液和c2ml•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＜c2
B．醋酸溶液在滴定过程中始终有n（CH3COOH）＝0.02c1+n（OH﹣）+n（Na+）﹣n（H+）
C．若b点时c（H+）＝Ka（CH3COOH），则b点溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D．若a点V[NaOH（aq）]＝7.95mL，则a点有c（C2）+2c（OH﹣）＝c（HC2）+2c（H+）+c（H2C2O4）
20．（3分）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb
B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型
C．其它条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：Ⅰ型＞Ⅱ型
D．已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01ml⋅L﹣1，该温度下反应平衡常数为
21．（3分）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1ml金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L 1ml•L﹣1的硫酸溶液所含的H+数
二、计算题
22．（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mlCl﹣的该混合物的质量为 。
（2）12.4gNa2R含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。
（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mlD和一定量的C，则D的摩尔质量为 。
三、实验题
23．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 ．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是 ．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 （填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为 ，理由是 ．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式 ．
四、原理综合题
24．利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g） ΔH1
4H2S（g）+2SO2（g）＝3S2（g）+4H2O（g） ΔH2
2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g） ΔH3
则相同条件下反应2S（g）＝S2（g）的△H＝ （用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：
①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 。
③图中A点时反应的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替浓度，平衡分压＝总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
①该装置中能量转化的方式为 。
②若Y极液中的电对（A/B）选用/I﹣，装置工作时Y极上的电极反应式为 ，Y极溶液中发生的离子反应为 ；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对： 。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是 。
五、结构与性质
25．金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）Ti（BH4）2是一种储氢材料。的空间构型是 ，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用：﹣表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为 （ 填标号）。
A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 （填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 色。
（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2﹣都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 ，Mg2+的配位数为 ，两个Mg2+之间最近的距离是 pm。
2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．（3分）下列材料不属于合金的是（ ）
A．家用不锈钢盆
B．汽车挡风玻璃
C．航天工业中的形状记忆合金
D．游轮的金属外壳
【解答】解：A．不锈钢是常见的一种合金钢，故A错误；
B．汽车挡风玻璃属于硅酸盐制品，故B正确；
C．航天工业中的形状记忆合金是一种新型合金，故C错误；
D．游轮的金属外壳是钢铁，是一种铁碳合金，故D错误；
故选：B。
2．（3分）从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ）
A．喝茶用的紫砂壶B．实验室中的蒸发皿
C．实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦
【解答】解：A．紫砂壶以黏土为原料烧制而成的硅酸盐制品，故A不选；
B．蒸发皿是以黏土为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得，主要成分为陶瓷，属于陶瓷产品，故B不选；
C．试管成分为玻璃，不属于陶瓷产品，属于玻璃制品，故C选；
D．建筑上烧制的砖瓦以黏土为原料烧制而成，属于硅酸盐产品，故D不选；
故选：C。
3．（3分）某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅡA族；P区B．第三周期第Ⅷ族；d区
C．第四周期第ⅡA族；s区D．第四周期第Ⅷ族；ds区
【解答】解：某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则对应基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4层，价电子数为2，可知，该元素位于：四周期，ⅡA族，属于s区元素，
故选：C。
4．（3分）下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞NaD．热稳定性：NH3＞PH3
【解答】解：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Cl＜S，故B错误；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故C正确；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确。
故选：B。
5．（3分）下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是（ ）
A．CH3CH2OHB．C．CH3COOHD．HClO
【解答】解：A．CH3CH2OH为非电解质，不与Na2CO3溶液反应，故A错误；
B．的酸性大于碳酸氢根离子，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．CH3COOH的酸性大于碳酸，能够与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．HClO的酸性小于碳酸，不会与Na2CO3溶液反应放出气体，故D错误；
故选：C。
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．所有高分子化合物均是混合物
B．由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等
【解答】解：A．由于高分子化合物中每个高分子的聚合度不一定相同，所以高分子化合物均为混合物，故A正确；
B．高分子链之间的作用力与链的长短有关，链越长的相对分子质量越大，高分子之间的作用力越强，因此高分子材料的强度一般较大，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，不是高分子材料，故C错误；
D．制造人造血管、隐形眼镜等应用生物非降解型的医用高分子材料，不能用生物可降解型的医用高分子材料，故D错误；
故选：A。
7．（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数＝化合价降低总数目＝化合价升高总数目，故A正确；
B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2ml，故B错误；
C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；
D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，
故D错误。
故选：A。
8．（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．能水解成小分子
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．氢键可增大该分子熔点
D．单体可发生氧化、取代、消去反应
【解答】解：A．分子中含有羧基，不能酯基，所以该分子不能发生水解反应，故A错误；
B．饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不能共平面，故B错误；
C．能形成分之间氢键的物质的熔沸点升高，所以氢键可增大该分子熔点，故C正确；
D．具有羧酸和烷烃的性质，该有机物能燃烧而发生氧化反应，羧基能发生取代反应，该有机物不能发生消去反应，故D错误；
故选：C。
9．（3分）一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子（M2+）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2﹣浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．Ksp（FeS）＝1.0×10﹣20
B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D．该温度下，溶解度：CuS＞ZnS＞FeS＞MnS
【解答】解：A．根据图中a点分析，c（Fe2+）＝1.0×10﹣10ml⋅L﹣1，c（S2﹣）＝1.0×10﹣10ml⋅L﹣1，则Ksp（FeS）＝1.0×10﹣20，故A正确；
B．由图可知Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，则Cu2+先沉淀，故B正确；
C．由图可知，a点溶液中离子积Q＝c（Zn2+）×c（S2﹣）＞Ksp（ZnS），则为ZnS的过饱和溶液，故C正确；
D．由图可知，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS）＜Ksp（MnS），则该温度下溶解度：CuS＜ZnS＜FeS＜MnS，故D错误；
故选：D。
10．（3分）一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（ ）
A．乙池中的电极反应为3I﹣﹣2e﹣＝
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．乙池中的为乙池反应的催化剂
D．甲池中H2AQ最终被还原为AQ
【解答】解：A．由分析可知，乙池中的电极反应为3I﹣﹣2e﹣＝，故A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，石墨电极为正极，则H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误；
C．由图可知，乙池中的为乙池的电解质溶液，同时也是电池反应的产物，不是反应的催化剂，故C错误；
D．甲池中H2AQ与O2作用生成AQ和H2O2，O元素的化合价由0价变为﹣1价，得电子被还原，H2AQ最终被氧化为AQ，故D错误；
故选：A。
11．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
【解答】解：A．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，故不是碳氢化合物，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故B正确；
C．纳米银粒子具有抑菌性，医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银粒子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用，故C正确；
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCl2、Ca（ClO）2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，故D正确；
故选：A。
12．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C．1ml有机物CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中最多有9NA个原子共面
D．104g苯乙烯中含有8NA个C﹣H键，并不含C＝C键
【解答】解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．50g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量＝50g×46%＝23g，物质的量为0.5ml，则含3mlH原子；含溶剂水质量＝50g×（1﹣46%）＝27g，物质的量为1.5ml，则含3mlH原子，故共含6mlH原子即6NA个，故B错误；
C．依据甲烷与乙烯分子结构可知：CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中碳原子都可以在碳碳双键确定的平面上，碳碳双键上的两个氢原子一定在该平面，亚甲基中2个氢原子都不在该平面，两个甲基上各有1个氢原子，右边甲基碳原子可以在该平面上，所以最多有9个原子共面，则1ml有机物CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中最多有9NA个原子在同一平面上，故C正确；
D．苯乙烯的结构简式为，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故D错误；
故选：C。
13．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O
C．氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
【解答】解：A．碳酸钙与醋酸的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O，故B正确；
C．氯化铝中滴加过量浓氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3，故C错误；
D．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选：B。
14．（3分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【解答】解：BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2SO4反应均生成气体，由表格中乙+丙、丙+丁的现象可知丙为BaCl2，由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2CO3，则乙为H2SO4，从而可知甲为HCl，
故选：C。
15．（3分）H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是（ ）
A．Y电极电势低于X电极
B．膜为质子交换膜
C．生成双氧水的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
D．X极处可能还存在其他副反应
【解答】解：A．分析知，Y是阳极，X极是阴极，Y电极电势比X电极高，故A错误；
B．H+由Y极向X极移动，则膜为质子交换膜，故B正确；
C．X极是阴极，生成双氧水的电极反应式为O2+2e﹣+2H+＝H2O2，故C正确；
D．Y极还可能发生的电极反应式为3H2O﹣6e﹣＝O3+6H+，则H2O2和O3的物质的量之比为3：1，故应有其他副反应生成H2O2，才会有5：1，故D正确；
故选：A。
16．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O
【解答】解：A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C.电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O，故D正确。
故选：D。
17．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金
【解答】解：A．水、冰都为水，为水的两种聚集状态，滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D．沙里淘金利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故D错误；
故选：C。
18．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
【解答】解：A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是﹣1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A正确；
B．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，FeCl2、CuCl2均参与化学反应，故B错误；
C．根据图中转化可知，总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C正确；
D．根据图中转化可知，总反应是2H2S+O22S+2H2O，所以当有2ml H2S转化为硫单质时，转移电子的物质的量为4ml，当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml，故D正确。
故选：B。
19．（3分）用0.1000ml⋅L﹣1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1ml•L﹣1醋酸溶液和c2ml•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＜c2
B．醋酸溶液在滴定过程中始终有n（CH3COOH）＝0.02c1+n（OH﹣）+n（Na+）﹣n（H+）
C．若b点时c（H+）＝Ka（CH3COOH），则b点溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D．若a点V[NaOH（aq）]＝7.95mL，则a点有c（C2）+2c（OH﹣）＝c（HC2）+2c（H+）+c（H2C2O4）
【解答】解：A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸有一次滴定突变，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，醋酸消耗的V（NaOH）小于草酸消耗V（NaOH）的二倍，则c1＞c2，故A错误；
B．滴定过程中始终有电荷守恒n（H+）+n（Na+）＝n（OH﹣）+n（CH3COO﹣），物料守恒有n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）＝0.02c1，故n（H+）+n（Na+）＝0.02c1﹣n（CH3COOH）+n（OH﹣），则n（CH3COOH）＝0.02c1+n（OH﹣）﹣n（H+）﹣n（Na+），故B错误；
C．若b点时c（H+）＝Ka（CH3COOH），则b点c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣），b点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；
D．完全中和时消耗V（NaOH）＝10.6mL，则a点V（NaOH）＝7.95mL时为NaHC2O4与Na2C2O4按1：1形成的溶液，则a点电荷有c（H+）+c（Na+）＝2c（C2）+c（OH﹣）+c（HC2），物料守恒有c（Na+）＝3c（C2）+3c（HC2）+3c（H2C2O4），后式代入前式有3c（H2C2O4）+c（HC2）+2c（H+）＝c（C2）+2c（OH﹣），故D错误；
故选：C。
20．（3分）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb
B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型
C．其它条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：Ⅰ型＞Ⅱ型
D．已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01ml⋅L﹣1，该温度下反应平衡常数为
【解答】解：A．转化率先增大后减小，说明升高到一定温度时，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度低的平衡常数大，反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb，故A正确；
B．催化剂Ⅰ型的催化效率较高，说明活化能低，不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型，故B正确；
C．催化剂不能改变平衡转化率，其它条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：阴影部分＝Ⅰ型＝Ⅱ型，故C错误；
D．设初始一氧化碳的浓度为c（CO）＝aml/L，已知50℃CO转化率为x，平衡时c（CO）＝aml/L×（1﹣x），c（CO2）＝axml/L平衡常数K＝＝＝，故D正确；
故选：C。
21．（3分）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1ml金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L 1ml•L﹣1的硫酸溶液所含的H+数
【解答】解：A．钠原子含有11个电子，1ml钠含有11ml电子，不是1ml，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故A错误；
B．标况下苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1ml，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故B错误；
C．0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，能表示阿伏加德罗常数的数值，故C正确；
D．1L 1ml/L的硫酸溶液中含有溶质硫酸1ml，1ml硫酸在溶液中电离出2ml氢离子，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故D错误；
故选：C。
二、计算题
22．（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3：2：1 ，含1.00mlCl﹣的该混合物的质量为 49.9g 。
（2）12.4gNa2R含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为 62g/ml ，R的相对原子质量为 16 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 0.1ml 。
（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mlD和一定量的C，则D的摩尔质量为 18g/ml 。
【解答】解：（1）假设Na、Mg、Al三种元素的质量分别为23g、16g、9g，
n（NaCl）＝n（Na）＝＝1ml，
n（MgCl2）＝n（Mg）＝＝ml，
n（AlCl3）＝n（Al）＝＝ml，
故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）＝1ml：ml：ml＝3：2：1，
设AlCl3的物质的量为x，则：1ml＝3x+2x×2+3x，
解得：x＝0.1ml，
故混合物的总质量为：0.1ml×3×58.5g/ml+0.1ml×2×95g/ml+0.1ml×133.5g/ml＝49.9g，
故答案为：3：2：1；49.9g；
（2）12.4g Na2R含Na+0.4 ml，则根据物质构成微粒关系可知：Na2R的物质的量是0.2 ml，因此Na2R的摩尔质量M＝＝62g•ml﹣1；故Na2R的化学式式量是62，由23×2+R＝62，则得R＝16，即R的相对原子质量为16，含R的质量为1.6g的Na2R物质的量为：＝0.1ml，
故答案为：62g•ml﹣1；16；0.1ml；
（3）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g﹣22g＝18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g＝4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×＝64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×＝36g，故D的摩尔质量为＝18g/ml，
故答案为：18g/ml。
三、实验题
23．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是 肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 ．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 A （填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为 不正确 ，理由是 如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色 ．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式 Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑ ．
【解答】解：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）图1中若生成的气体会使肥皂泡上升，且点燃有爆鸣声，可以证明还原铁粉与水蒸气发生了反应，
故答案为：肥皂泡上升，点燃有爆鸣声；
（3）图1装置中湿棉花的作用是提供水，以便得到与铁粉反应的水蒸气，图2中装置A提供水蒸气，与湿棉花的作用相同，
故答案为：A；
（4）氢气为中性气体，可以用浓硫酸或碱石灰干燥，如装置①、②均可：，
故答案为：；
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，由于若反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色，所以该说法不正确，
故答案为：不正确；如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色；
（6）Fe与电源正极相连，为电解池的阳极，碳棒为阴极，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，阳极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，则实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀，发生反应为：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，
故答案为：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑．
四、原理综合题
24．利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g） ΔH1
4H2S（g）+2SO2（g）＝3S2（g）+4H2O（g） ΔH2
2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g） ΔH3
则相同条件下反应2S（g）＝S2（g）的△H＝ （ΔH1+ΔH2）﹣ΔH3 （用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：
①该反应的△H ＞ 0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 及时将体系中的产物分离（或其他合理答案） 。
③图中A点时反应的平衡常数Kp＝ 20.2kPa （用平衡分压代替浓度，平衡分压＝总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
①该装置中能量转化的方式为 光能转变为化学能和电能 。
②若Y极液中的电对（A/B）选用/I﹣，装置工作时Y极上的电极反应式为 3I﹣﹣2e﹣＝ ，Y极溶液中发生的离子反应为 +H2S＝S↓+2H++3I﹣ ；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对： Fe3+/Fe2+ 。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是 充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案） 。
【解答】解：（1）根据守恒原理，要得到方程式④，可以用×（①+②﹣③），则依据盖斯定律，该反应的ΔH＝（ΔH1+ΔH2）﹣ΔH3，
故答案为：（ΔH1+ΔH2）﹣ΔH3；
（2）①根据图示，随着温度的升高，反应物H2S的体积分数逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，升温平衡向吸热方向进行，则△H＞0，
故答案为：＞；
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是及时将体系中的产物分离、适当减小压强等，
故答案为：及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）；
③设H2S起始的物质的量浓度为1ml•L﹣1，A点时H2S与H2的浓度相同，设为xml•L﹣1，则列出三段式：
2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）
开始（ml•L﹣1）1 0 0
变化（ml•L﹣1）x x 0.5x
平衡（ml•L﹣1）1﹣x x 0.5x
则有1﹣x＝x，解得x＝0.5ml•L﹣1，Kp＝＝p（S2）＝＝20.2kPa，
故答案为：20.2kPa；
（3）①该装置是将光能转变为化学能和电能，
故答案为：光能转变为化学能和电能；
②X电极是将H+转化为H2，化合价降低，发生还原反应，则Y电极应发生氧化反应，反应式为3I﹣﹣2e﹣＝；Y极溶液中有H2S具有还原性，而 具有氧化性，则两者可以发生氧化还原反应，离子反应为+H2S＝S↓+2H++3I﹣；另一种可作为Y极循环液常见的电对Fe3+/Fe2+，
故答案为：3I﹣﹣2e﹣＝；+H2S＝S↓+2H++3I﹣；Fe3+/Fe2+；
③该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且无污染、可在常温下实现、操作容易等，
故答案为：充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）。
五、结构与性质
25．金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）Ti（BH4）2是一种储氢材料。的空间构型是 正四面体形 ，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 Ti＜B＜H 。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用：﹣表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 +2或﹣2 。
（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为 A （ 填标号）。
A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 H2O （填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 深蓝色 色。
（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2﹣都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 MgAl2O4 ，Mg2+的配位数为 4 ，两个Mg2+之间最近的距离是 a pm。
【解答】解：（1）的价层电子对数为4+﹣＝4，中心原子为sp3杂化，不含孤电子对，故的空间构型是正四面体形，元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性Ti＜B＜H，
故答案为：正四面体形；Ti＜B＜H；
（2）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则可知，其3d轨道的4个电子的自旋状态相同，自旋量子数之和为+2或﹣2，
故答案为：+2或﹣2；
（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色，使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，[Cu（H2O）4]2+中Cu2+和4个O原子形成4个配位键，则铜离子价层电子对数是4，该配离子空间结构为平面正方形，所以铜离子不能采用sp3杂化，应该是dsp2杂化，图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，分析结构可知，O的电负性大于N，故N提供孤电子对的配体更为稳定，加热易失去的配体为H2O，此时生成的配离子为四氨合铜离子，颜色为深蓝色，
故答案为：A；H2O；深蓝色；
（4）晶胞中含有结构A，结构B均为4个，Mg原子处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，Al原子处于结构B内部，O原子处于结构A，结构B内部，晶胞中Mg原子数目＝4+8×+6×＝8，Al原子数目＝4×4＝16，O原子数目＝4×4+4×4＝32，故Mg、Al、O原子数目之比为8：16：32＝1：2：4，则化学式为：MgAl2O4，由图可知1个Mg2+与4个O2﹣相连，即Mg2+的配位数为4，晶胞边长为apm，两个Mg2+之间最近的距离是体对角线的的，即两个Mg2+之间最近的距离是apm，
故答案为：MgAl2O4；4；a。
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溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
1．（3分）下列材料不属于合金的是（ ）
A．家用不锈钢盆
B．汽车挡风玻璃
C．航天工业中的形状记忆合金
D．游轮的金属外壳
2．（3分）从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ）
A．喝茶用的紫砂壶B．实验室中的蒸发皿
C．实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦
3．（3分）某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅡA族；P区B．第三周期第Ⅷ族；d区
C．第四周期第ⅡA族；s区D．第四周期第Ⅷ族；ds区
4．（3分）下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞NaD．热稳定性：NH3＞PH3
5．（3分）下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是（ ）
A．CH3CH2OHB．C．CH3COOHD．HClO
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．所有高分子化合物均是混合物
B．由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等
7．（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．能水解成小分子
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．氢键可增大该分子熔点
D．单体可发生氧化、取代、消去反应
9．（3分）一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子（M2+）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2﹣浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．Ksp（FeS）＝1.0×10﹣20
B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D．该温度下，溶解度：CuS＞ZnS＞FeS＞MnS
10．（3分）一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（ ）
A．乙池中的电极反应为3I﹣﹣2e﹣＝
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．乙池中的为乙池反应的催化剂
D．甲池中H2AQ最终被还原为AQ
11．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
12．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C．1ml有机物CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中最多有9NA个原子共面
D．104g苯乙烯中含有8NA个C﹣H键，并不含C＝C键
13．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O
C．氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
14．（3分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
15．（3分）H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是（ ）
A．Y电极电势低于X电极
B．膜为质子交换膜
C．生成双氧水的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
D．X极处可能还存在其他副反应
16．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O
17．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金
18．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
19．（3分）用0.1000ml⋅L﹣1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1ml•L﹣1醋酸溶液和c2ml•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＜c2
B．醋酸溶液在滴定过程中始终有n（CH3COOH）＝0.02c1+n（OH﹣）+n（Na+）﹣n（H+）
C．若b点时c（H+）＝Ka（CH3COOH），则b点溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D．若a点V[NaOH（aq）]＝7.95mL，则a点有c（C2）+2c（OH﹣）＝c（HC2）+2c（H+）+c（H2C2O4）
20．（3分）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb
B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型
C．其它条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：Ⅰ型＞Ⅱ型
D．已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01ml⋅L﹣1，该温度下反应平衡常数为
21．（3分）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1ml金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L 1ml•L﹣1的硫酸溶液所含的H+数
二、计算题
22．（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mlCl﹣的该混合物的质量为 。
（2）12.4gNa2R含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。
（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mlD和一定量的C，则D的摩尔质量为 。
三、实验题
23．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 ．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是 ．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 （填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为 ，理由是 ．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式 ．
四、原理综合题
24．利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g） ΔH1
4H2S（g）+2SO2（g）＝3S2（g）+4H2O（g） ΔH2
2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g） ΔH3
则相同条件下反应2S（g）＝S2（g）的△H＝ （用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：
①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 。
③图中A点时反应的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替浓度，平衡分压＝总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
①该装置中能量转化的方式为 。
②若Y极液中的电对（A/B）选用/I﹣，装置工作时Y极上的电极反应式为 ，Y极溶液中发生的离子反应为 ；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对： 。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是 。
五、结构与性质
25．金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）Ti（BH4）2是一种储氢材料。的空间构型是 ，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用：﹣表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为 （ 填标号）。
A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 （填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 色。
（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2﹣都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 ，Mg2+的配位数为 ，两个Mg2+之间最近的距离是 pm。
2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．（3分）下列材料不属于合金的是（ ）
A．家用不锈钢盆
B．汽车挡风玻璃
C．航天工业中的形状记忆合金
D．游轮的金属外壳
【解答】解：A．不锈钢是常见的一种合金钢，故A错误；
B．汽车挡风玻璃属于硅酸盐制品，故B正确；
C．航天工业中的形状记忆合金是一种新型合金，故C错误；
D．游轮的金属外壳是钢铁，是一种铁碳合金，故D错误；
故选：B。
2．（3分）从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ）
A．喝茶用的紫砂壶B．实验室中的蒸发皿
C．实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦
【解答】解：A．紫砂壶以黏土为原料烧制而成的硅酸盐制品，故A不选；
B．蒸发皿是以黏土为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得，主要成分为陶瓷，属于陶瓷产品，故B不选；
C．试管成分为玻璃，不属于陶瓷产品，属于玻璃制品，故C选；
D．建筑上烧制的砖瓦以黏土为原料烧制而成，属于硅酸盐产品，故D不选；
故选：C。
3．（3分）某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅡA族；P区B．第三周期第Ⅷ族；d区
C．第四周期第ⅡA族；s区D．第四周期第Ⅷ族；ds区
【解答】解：某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则对应基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4层，价电子数为2，可知，该元素位于：四周期，ⅡA族，属于s区元素，
故选：C。
4．（3分）下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞NaD．热稳定性：NH3＞PH3
【解答】解：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Cl＜S，故B错误；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故C正确；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确。
故选：B。
5．（3分）下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是（ ）
A．CH3CH2OHB．C．CH3COOHD．HClO
【解答】解：A．CH3CH2OH为非电解质，不与Na2CO3溶液反应，故A错误；
B．的酸性大于碳酸氢根离子，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．CH3COOH的酸性大于碳酸，能够与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．HClO的酸性小于碳酸，不会与Na2CO3溶液反应放出气体，故D错误；
故选：C。
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．所有高分子化合物均是混合物
B．由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等
【解答】解：A．由于高分子化合物中每个高分子的聚合度不一定相同，所以高分子化合物均为混合物，故A正确；
B．高分子链之间的作用力与链的长短有关，链越长的相对分子质量越大，高分子之间的作用力越强，因此高分子材料的强度一般较大，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，不是高分子材料，故C错误；
D．制造人造血管、隐形眼镜等应用生物非降解型的医用高分子材料，不能用生物可降解型的医用高分子材料，故D错误；
故选：A。
7．（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数＝化合价降低总数目＝化合价升高总数目，故A正确；
B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2ml，故B错误；
C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；
D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，
故D错误。
故选：A。
8．（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．能水解成小分子
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．氢键可增大该分子熔点
D．单体可发生氧化、取代、消去反应
【解答】解：A．分子中含有羧基，不能酯基，所以该分子不能发生水解反应，故A错误；
B．饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不能共平面，故B错误；
C．能形成分之间氢键的物质的熔沸点升高，所以氢键可增大该分子熔点，故C正确；
D．具有羧酸和烷烃的性质，该有机物能燃烧而发生氧化反应，羧基能发生取代反应，该有机物不能发生消去反应，故D错误；
故选：C。
9．（3分）一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子（M2+）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2﹣浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．Ksp（FeS）＝1.0×10﹣20
B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D．该温度下，溶解度：CuS＞ZnS＞FeS＞MnS
【解答】解：A．根据图中a点分析，c（Fe2+）＝1.0×10﹣10ml⋅L﹣1，c（S2﹣）＝1.0×10﹣10ml⋅L﹣1，则Ksp（FeS）＝1.0×10﹣20，故A正确；
B．由图可知Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，则Cu2+先沉淀，故B正确；
C．由图可知，a点溶液中离子积Q＝c（Zn2+）×c（S2﹣）＞Ksp（ZnS），则为ZnS的过饱和溶液，故C正确；
D．由图可知，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS）＜Ksp（MnS），则该温度下溶解度：CuS＜ZnS＜FeS＜MnS，故D错误；
故选：D。
10．（3分）一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（ ）
A．乙池中的电极反应为3I﹣﹣2e﹣＝
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．乙池中的为乙池反应的催化剂
D．甲池中H2AQ最终被还原为AQ
【解答】解：A．由分析可知，乙池中的电极反应为3I﹣﹣2e﹣＝，故A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，石墨电极为正极，则H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误；
C．由图可知，乙池中的为乙池的电解质溶液，同时也是电池反应的产物，不是反应的催化剂，故C错误；
D．甲池中H2AQ与O2作用生成AQ和H2O2，O元素的化合价由0价变为﹣1价，得电子被还原，H2AQ最终被氧化为AQ，故D错误；
故选：A。
11．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
【解答】解：A．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，故不是碳氢化合物，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故B正确；
C．纳米银粒子具有抑菌性，医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银粒子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用，故C正确；
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCl2、Ca（ClO）2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，故D正确；
故选：A。
12．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C．1ml有机物CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中最多有9NA个原子共面
D．104g苯乙烯中含有8NA个C﹣H键，并不含C＝C键
【解答】解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．50g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量＝50g×46%＝23g，物质的量为0.5ml，则含3mlH原子；含溶剂水质量＝50g×（1﹣46%）＝27g，物质的量为1.5ml，则含3mlH原子，故共含6mlH原子即6NA个，故B错误；
C．依据甲烷与乙烯分子结构可知：CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中碳原子都可以在碳碳双键确定的平面上，碳碳双键上的两个氢原子一定在该平面，亚甲基中2个氢原子都不在该平面，两个甲基上各有1个氢原子，右边甲基碳原子可以在该平面上，所以最多有9个原子共面，则1ml有机物CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3中最多有9NA个原子在同一平面上，故C正确；
D．苯乙烯的结构简式为，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故D错误；
故选：C。
13．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O
C．氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
【解答】解：A．碳酸钙与醋酸的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O，故B正确；
C．氯化铝中滴加过量浓氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3，故C错误；
D．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选：B。
14．（3分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【解答】解：BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2SO4反应均生成气体，由表格中乙+丙、丙+丁的现象可知丙为BaCl2，由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2CO3，则乙为H2SO4，从而可知甲为HCl，
故选：C。
15．（3分）H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是（ ）
A．Y电极电势低于X电极
B．膜为质子交换膜
C．生成双氧水的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
D．X极处可能还存在其他副反应
【解答】解：A．分析知，Y是阳极，X极是阴极，Y电极电势比X电极高，故A错误；
B．H+由Y极向X极移动，则膜为质子交换膜，故B正确；
C．X极是阴极，生成双氧水的电极反应式为O2+2e﹣+2H+＝H2O2，故C正确；
D．Y极还可能发生的电极反应式为3H2O﹣6e﹣＝O3+6H+，则H2O2和O3的物质的量之比为3：1，故应有其他副反应生成H2O2，才会有5：1，故D正确；
故选：A。
16．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O
【解答】解：A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C.电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O，故D正确。
故选：D。
17．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金
【解答】解：A．水、冰都为水，为水的两种聚集状态，滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D．沙里淘金利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故D错误；
故选：C。
18．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
【解答】解：A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是﹣1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A正确；
B．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，FeCl2、CuCl2均参与化学反应，故B错误；
C．根据图中转化可知，总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C正确；
D．根据图中转化可知，总反应是2H2S+O22S+2H2O，所以当有2ml H2S转化为硫单质时，转移电子的物质的量为4ml，当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml，故D正确。
故选：B。
19．（3分）用0.1000ml⋅L﹣1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1ml•L﹣1醋酸溶液和c2ml•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＜c2
B．醋酸溶液在滴定过程中始终有n（CH3COOH）＝0.02c1+n（OH﹣）+n（Na+）﹣n（H+）
C．若b点时c（H+）＝Ka（CH3COOH），则b点溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D．若a点V[NaOH（aq）]＝7.95mL，则a点有c（C2）+2c（OH﹣）＝c（HC2）+2c（H+）+c（H2C2O4）
【解答】解：A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸有一次滴定突变，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，醋酸消耗的V（NaOH）小于草酸消耗V（NaOH）的二倍，则c1＞c2，故A错误；
B．滴定过程中始终有电荷守恒n（H+）+n（Na+）＝n（OH﹣）+n（CH3COO﹣），物料守恒有n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）＝0.02c1，故n（H+）+n（Na+）＝0.02c1﹣n（CH3COOH）+n（OH﹣），则n（CH3COOH）＝0.02c1+n（OH﹣）﹣n（H+）﹣n（Na+），故B错误；
C．若b点时c（H+）＝Ka（CH3COOH），则b点c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣），b点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；
D．完全中和时消耗V（NaOH）＝10.6mL，则a点V（NaOH）＝7.95mL时为NaHC2O4与Na2C2O4按1：1形成的溶液，则a点电荷有c（H+）+c（Na+）＝2c（C2）+c（OH﹣）+c（HC2），物料守恒有c（Na+）＝3c（C2）+3c（HC2）+3c（H2C2O4），后式代入前式有3c（H2C2O4）+c（HC2）+2c（H+）＝c（C2）+2c（OH﹣），故D错误；
故选：C。
20．（3分）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb
B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型
C．其它条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：Ⅰ型＞Ⅱ型
D．已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01ml⋅L﹣1，该温度下反应平衡常数为
【解答】解：A．转化率先增大后减小，说明升高到一定温度时，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度低的平衡常数大，反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb，故A正确；
B．催化剂Ⅰ型的催化效率较高，说明活化能低，不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型，故B正确；
C．催化剂不能改变平衡转化率，其它条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：阴影部分＝Ⅰ型＝Ⅱ型，故C错误；
D．设初始一氧化碳的浓度为c（CO）＝aml/L，已知50℃CO转化率为x，平衡时c（CO）＝aml/L×（1﹣x），c（CO2）＝axml/L平衡常数K＝＝＝，故D正确；
故选：C。
21．（3分）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1ml金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L 1ml•L﹣1的硫酸溶液所含的H+数
【解答】解：A．钠原子含有11个电子，1ml钠含有11ml电子，不是1ml，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故A错误；
B．标况下苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1ml，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故B错误；
C．0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，能表示阿伏加德罗常数的数值，故C正确；
D．1L 1ml/L的硫酸溶液中含有溶质硫酸1ml，1ml硫酸在溶液中电离出2ml氢离子，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故D错误；
故选：C。
二、计算题
22．（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3：2：1 ，含1.00mlCl﹣的该混合物的质量为 49.9g 。
（2）12.4gNa2R含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为 62g/ml ，R的相对原子质量为 16 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 0.1ml 。
（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mlD和一定量的C，则D的摩尔质量为 18g/ml 。
【解答】解：（1）假设Na、Mg、Al三种元素的质量分别为23g、16g、9g，
n（NaCl）＝n（Na）＝＝1ml，
n（MgCl2）＝n（Mg）＝＝ml，
n（AlCl3）＝n（Al）＝＝ml，
故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）＝1ml：ml：ml＝3：2：1，
设AlCl3的物质的量为x，则：1ml＝3x+2x×2+3x，
解得：x＝0.1ml，
故混合物的总质量为：0.1ml×3×58.5g/ml+0.1ml×2×95g/ml+0.1ml×133.5g/ml＝49.9g，
故答案为：3：2：1；49.9g；
（2）12.4g Na2R含Na+0.4 ml，则根据物质构成微粒关系可知：Na2R的物质的量是0.2 ml，因此Na2R的摩尔质量M＝＝62g•ml﹣1；故Na2R的化学式式量是62，由23×2+R＝62，则得R＝16，即R的相对原子质量为16，含R的质量为1.6g的Na2R物质的量为：＝0.1ml，
故答案为：62g•ml﹣1；16；0.1ml；
（3）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g﹣22g＝18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g＝4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×＝64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×＝36g，故D的摩尔质量为＝18g/ml，
故答案为：18g/ml。
三、实验题
23．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是 肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 ．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 A （填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为 不正确 ，理由是 如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色 ．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式 Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑ ．
【解答】解：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）图1中若生成的气体会使肥皂泡上升，且点燃有爆鸣声，可以证明还原铁粉与水蒸气发生了反应，
故答案为：肥皂泡上升，点燃有爆鸣声；
（3）图1装置中湿棉花的作用是提供水，以便得到与铁粉反应的水蒸气，图2中装置A提供水蒸气，与湿棉花的作用相同，
故答案为：A；
（4）氢气为中性气体，可以用浓硫酸或碱石灰干燥，如装置①、②均可：，
故答案为：；
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，由于若反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色，所以该说法不正确，
故答案为：不正确；如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色；
（6）Fe与电源正极相连，为电解池的阳极，碳棒为阴极，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，阳极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，则实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀，发生反应为：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，
故答案为：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑．
四、原理综合题
24．利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g） ΔH1
4H2S（g）+2SO2（g）＝3S2（g）+4H2O（g） ΔH2
2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g） ΔH3
则相同条件下反应2S（g）＝S2（g）的△H＝ （ΔH1+ΔH2）﹣ΔH3 （用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：
①该反应的△H ＞ 0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 及时将体系中的产物分离（或其他合理答案） 。
③图中A点时反应的平衡常数Kp＝ 20.2kPa （用平衡分压代替浓度，平衡分压＝总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
①该装置中能量转化的方式为 光能转变为化学能和电能 。
②若Y极液中的电对（A/B）选用/I﹣，装置工作时Y极上的电极反应式为 3I﹣﹣2e﹣＝ ，Y极溶液中发生的离子反应为 +H2S＝S↓+2H++3I﹣ ；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对： Fe3+/Fe2+ 。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是 充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案） 。
【解答】解：（1）根据守恒原理，要得到方程式④，可以用×（①+②﹣③），则依据盖斯定律，该反应的ΔH＝（ΔH1+ΔH2）﹣ΔH3，
故答案为：（ΔH1+ΔH2）﹣ΔH3；
（2）①根据图示，随着温度的升高，反应物H2S的体积分数逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，升温平衡向吸热方向进行，则△H＞0，
故答案为：＞；
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是及时将体系中的产物分离、适当减小压强等，
故答案为：及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）；
③设H2S起始的物质的量浓度为1ml•L﹣1，A点时H2S与H2的浓度相同，设为xml•L﹣1，则列出三段式：
2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）
开始（ml•L﹣1）1 0 0
变化（ml•L﹣1）x x 0.5x
平衡（ml•L﹣1）1﹣x x 0.5x
则有1﹣x＝x，解得x＝0.5ml•L﹣1，Kp＝＝p（S2）＝＝20.2kPa，
故答案为：20.2kPa；
（3）①该装置是将光能转变为化学能和电能，
故答案为：光能转变为化学能和电能；
②X电极是将H+转化为H2，化合价降低，发生还原反应，则Y电极应发生氧化反应，反应式为3I﹣﹣2e﹣＝；Y极溶液中有H2S具有还原性，而 具有氧化性，则两者可以发生氧化还原反应，离子反应为+H2S＝S↓+2H++3I﹣；另一种可作为Y极循环液常见的电对Fe3+/Fe2+，
故答案为：3I﹣﹣2e﹣＝；+H2S＝S↓+2H++3I﹣；Fe3+/Fe2+；
③该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且无污染、可在常温下实现、操作容易等，
故答案为：充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）。
五、结构与性质
25．金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）Ti（BH4）2是一种储氢材料。的空间构型是 正四面体形 ，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 Ti＜B＜H 。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用：﹣表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 +2或﹣2 。
（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为 A （ 填标号）。
A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 H2O （填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 深蓝色 色。
（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2﹣都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 MgAl2O4 ，Mg2+的配位数为 4 ，两个Mg2+之间最近的距离是 a pm。
【解答】解：（1）的价层电子对数为4+﹣＝4，中心原子为sp3杂化，不含孤电子对，故的空间构型是正四面体形，元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性Ti＜B＜H，
故答案为：正四面体形；Ti＜B＜H；
（2）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则可知，其3d轨道的4个电子的自旋状态相同，自旋量子数之和为+2或﹣2，
故答案为：+2或﹣2；
（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色，使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，[Cu（H2O）4]2+中Cu2+和4个O原子形成4个配位键，则铜离子价层电子对数是4，该配离子空间结构为平面正方形，所以铜离子不能采用sp3杂化，应该是dsp2杂化，图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，分析结构可知，O的电负性大于N，故N提供孤电子对的配体更为稳定，加热易失去的配体为H2O，此时生成的配离子为四氨合铜离子，颜色为深蓝色，
故答案为：A；H2O；深蓝色；
（4）晶胞中含有结构A，结构B均为4个，Mg原子处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，Al原子处于结构B内部，O原子处于结构A，结构B内部，晶胞中Mg原子数目＝4+8×+6×＝8，Al原子数目＝4×4＝16，O原子数目＝4×4+4×4＝32，故Mg、Al、O原子数目之比为8：16：32＝1：2：4，则化学式为：MgAl2O4，由图可知1个Mg2+与4个O2﹣相连，即Mg2+的配位数为4，晶胞边长为apm，两个Mg2+之间最近的距离是体对角线的的，即两个Mg2+之间最近的距离是apm，
故答案为：MgAl2O4；4；a。
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溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
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现象
无明显现象
白色沉淀
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无色气体
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丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
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