福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题：何加红 张益妙 审题：张荣忠
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、单选题（本大题共18小题，1-9题每题2分，10-17题每题3分，共42.0分）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C．铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
B．1L溶液中含有的离子数为
C．1L氯化铵水溶液中与离子数之和大于
D．0.5ml和1.5ml充分反应，生成的数目为
3．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较和的大小
B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物
D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
4．根据热化学方程式： ，下列说法正确的是（ ）
A．1ml的能量总和小于1ml和1ml的能量总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 C． ；的值小于
D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.2kJ热量
5．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用硫化钠溶液除去废水中的：
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
D．用明矾作净水剂：（胶体）
6．向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5ml，发生反应：．在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应，
B．温度下，的平衡转化率是40%
C．a、b两点平衡常数：
D．温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为
7．已知和在酸性条件下发生氧化还原反应．某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）．
下列说法错误的是（ ）
A．，
B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中
D．其他条件不变，若改用酸性溶液，也能达到实验目的
8．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是（ ）
A．适当升温B．加少量水C．加入少量浓硫酸D．加入少量氯化钡固体
9．是一种弱酸，实验室欲用的溶液滴定溶液，发生的反应为，下列说法合理的是（ ）
A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如右图所示装置D．该反应中每消耗2ml转移电子数为4ml
10．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液pH关系为：
B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的
C．体积和pH相同的溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的多
D．aml/L HCN溶液与bml/L NaOH溶液等体积混合所得溶液中，则a一定小于b
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池．一种热激活电池的结构如图1所示．
图1图2
已知：①放电后的两极产物分别为和
②和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示．
下列说法错误的是（ ）
A．若放电前两电极质量相等，转移0.1ml电子后两电极质量相差0.7g
B．放电时，a极的电极反应：
C．放电时，的移动方向：a极区→b极区
D．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）
下列说法不正确的是（ ）
A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
14．25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸．测得pH随时间变化的曲线如图2所示．
图1图2
下列对曲线的分析不正确的是（ ）
A．a点时加入的大于c点时加入的
B．e点时再加入足量粉末，可使溶液的pH与b点的相同
C．bc段存在平衡
D．cd段
15．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．该温度低于25℃
B．该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C．加入晶体促进了水的电离
D．由水电离出来的的浓度是
16．在一定压强下，向10L密闭容器中充入1ml和1ml发生反应 ．与的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点
B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，
C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
D．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变
17．室温下，在实验室中用的盐酸滴定10mL的ROH溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
A．的数量级为
B．点②对应溶液中：
C．水的电离程度：①＜③＜④
D．滴加盐酸的过程中保持不变
二、填空题（本大题共5小题，共58.0分）
18．（15分）草酸（）在生产生活中应用广泛．
Ⅰ．25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示．
（1）①由图可知，溶液呈______（填酸、中或碱）性，向10mL的溶液滴加溶液．回答下列问题：
②当时，溶液中、、的浓度由大到小的顺序为______．
③当时，反应的离子方程式为______．
④当时，溶液中离子浓度有如下关系：，此时溶液pH值______7（填“＜”“＝”或“＞”）；
当时，溶液中离子浓度有如下关系：；则a______b（填“＜”“＝”或“＞”）．
Ⅱ．某化学学习小组进行如下实验测定中x值．已知：
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的标准溶液进行滴定．
（1）请写出滴定中发生反应的离子方程式______．
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是______（选填a、b）．
（3）由图可知消耗溶液体积为______mL．
（4）滴定终点现象是______．
（5）通过上述数据，求得______．
19．（12分）空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义．
（1）已知： ．某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示．
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______（填字母）．
（2）为减少汽车尾气中的排放，常采用（烃）催化还原消除氮氧化物的污染．
如：① ；
② ；
③
则______（填具体数值）．
（3）含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的一种试剂．
已知：
①一定温度下，将2ml与2ml置于2L恒容密闭容器中发生上述反应，若4min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4min内，平均反应速率______．
下列现象可判断反应达到平衡状态的是______（填选项字母）．
A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变
C．每消耗1ml同时生成1mlD．NO和的物质的量之比保持不变
②为加快反应速率，同时提高的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有______（填选项字母）．
A．升高温度B．缩小容器体积C．使用合适的催化剂D．再充入
③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中的______点（填“D”“E”或“F”）．
20．（10分）电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用．
图1图2图3
（1）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构（图1），电解一段时间后，U形管______（填“左”或“右”）边的溶液变红．
（2）工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置（图2），其转化原理为：和______（用离子方程式表示）．
最后a%和b%的大小关系为：a%______b%（填“＞”、“＜”或“＜”），
（3）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取的新工艺（图3）．
①阳极产生的电极反应式：______．
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为______．
21．（9分）钴（C）及其化合物在工业上有广泛应用．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO等）制取粗品的工艺流程图如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）上述工艺流程图中操作a的名称为______．
（2）写出“浸出”时发生反应的离子方程式：______．
（3）加入的作用是______．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图．使用萃取剂最适宜的pH______（填选项字母）．
A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀．已知某温度下，，．当加入过量NaF，所得滤液中______．
22．（12分）某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究．
已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀
（1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度．从化学平衡角度说明浓盐酸的作用______．
【探究现象ⅰ产生的原因】
（2）甲同学认为发生反应：（胶体）；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1ml/L溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是______（填化学式）．
（3）乙同学认为还发生了氧化还原反应．他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有．并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）．
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化．为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2．
【实验2】用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验．闭合开关后灵敏电流计指针偏转．
（4）实验2中正极的电极反应式为______．
（5）丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生．他得出的结论是______．
【解释现象ⅱ产生的原因】
（6）综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为______．
泉港区第一中学2023-2024学年上学期第二次月考试卷
高二化学
【参考答案】
1-5CCDAC6-10BDBBB11-15DADBD16-17AC
18．Ⅰ．（1）①酸 ② ③
④7 ＞
Ⅱ．（1）
（2）b （3）20.00 （4）当滴入最后一滴标准液时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 （5）2
19．（1）C （2）―867kJ/ml （3）①0.1ml/（L•min） AD ②BD ③F
20．（1）右 （2） ＞
（3）① ②0.01ml
21．（1）过滤 （2）
（3）将氧化为 （4）B （5）0.49
22．（1）盐酸抑制水解 （2） （3）盐酸酸化的氯化钡溶液 氧化还原反应
（4） （5）产生了，说明能够氧化
（6）随着与之间氧化还原反应的进行，与的浓度减小，使得平衡（胶体）逆向移动，溶液颜色变浅编号
酸性
溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体
积/mL
反应温
度/℃
溶液褪色的
时间/min
Ⅰ
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
1
20
5.3
Ⅲ
2
0
50
0.5
化学式
HCN
电离平衡常数
实验
目的
方案设计
现象和结论
A
比较与的酸性强
向等体积的水中分别通、至饱和，再测两溶液的pH
通后所得溶液pH小，则的酸性比强
B
探究压强对化学平衡的影响
快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞
气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
C
比较与的大小
向溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaI溶液
先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D
验证溶液中存在水解平衡
往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶体
溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
沉淀物
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
【实验1】装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色．
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色．