河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一上学期12月期中考试化学试题

这是一份河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一上学期12月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 K39 I127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂（HgS）而出”，发生了氧化还原反应
2．与水发生反应。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．是非电解质
C．HClO电离D．中子数为18的氯原子：
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
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A．将实验剩余的金属钠块直接丢到废液缸中
B．碘化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂
C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D．液氯、干冰、纯碱均为纯净物
6．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
7．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含
B．取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有
8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
9．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．反应的离子方程式为
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml⋅L NaCl溶液中含有的数为
B．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氯气所含原子数均为
C．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为
D．18 g水（）中含有的质子数为
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入金属钠：
B．实验室用大理石为原料制备：
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液：
D．少量通入NaClO溶液中：
13．除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
14．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制纯碱：饱和食盐水
B．制取镁：海水溶液Mg
C．制溴：浓缩海水溶液
D．制碘：干海带浸出液碘水，其中萃取剂可以选取乙醇。
15．将0.4 g NaOH和1.06 g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml⋅L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（ ）
A．B．
C．D．
16．已知反应：①，
②（浓），
③．
下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D．反应③中若有1 ml还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 ml
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（10分）一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是______（填化学式）。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：____________。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比______，
氧原子数之比______。
（4）写出亚硫酸的电离方程式____________。
18（14分）Ⅰ．配470 mL 0.10 ml/L 溶液，请回答下列问题：
（1）计算需要的质量为______g。
（2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有______和______（填名称）。
（3）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是______（填序号）。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
（1）①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：
______+______+______=______+______+______
②氧化剂是______氧化产物是______
③反应中若产生0.2 ml的还原产物，则有______ml电子转移。
19．（16分）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是______；盛装碳粉的仪器的名称是______。
（2）上述装置接口的连接顺序为a→______。
（3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（4）U形管中现象是____________，证明产物中有______（填化学式）。
（5）酸性溶液的作用是____________。
（6）澄清石灰水的作用是____________。
（7）写出与反应的化学方程式____________。
20．（12分）某小组欲探究、、氧化性的强弱。设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；NaBr、KI、KCl溶液均无色。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是____________。
（2）实验Ⅰ可以得出三者的氧化性强弱关系是____________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到____________现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ，证明了氧化性。
补做实验Ⅲ的目的是__________________。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性强弱关系为：______。
化学答案
BCBAD DBCBD ACBCC B
17．每问2分，共10分
（1）、（2分）
（2）（反应条件写“高温”或焙烧都给分，丢了条件扣1分。）
（3）4∶5（2分）；6∶5（2分）
（4） （各占1分）
18．第2问每空1分，其余每空2分，共14分
Ⅰ．（1）10.7（2）500 mL容量瓶 胶头滴管（3）BD
Ⅱ、
（2） （3）0.4
19．第一问每空1分，其余每空2分，共16分
（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f
（3）（浓）
（4）固体由白色变为蓝色
（5）除去反应产物中的（6）检验反应产物是否有
（7）
20．每空2分，共12分
（1）（2）；（每个结论2分）
（3）溶液变蓝 排除过量的氧化带来的干扰 （4）A．用做喷泉实验
B．比较和的热稳定性
C．检验草木灰中钾元素，肉眼直接观察焰色
D．制备胶体
A
B
C
D
试剂a
试剂b
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体
浓硫酸仅体现脱水性
B
将未经打磨的铝片放入NaOH溶液中，无气泡产生
NaOH溶液不能溶解
C
向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深
等浓度的和溶液，溶液碱性强
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气具有漂白性
选项
混合物
试剂
方法
A
NaCl溶液（NaBr）
、四氯化碳
萃取、分液
B
溶液（）
氯化钡溶液
过滤
C
（水蒸气）
浓硫酸
洗气
D
CuO
加热
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。