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四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，考试结束后将答题卡交回，下列“类比”合理的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
2．本堂考试75分钟，满分100分。
3．答题前考生务必先将自己的姓名，学号填写在答题卡上，并且用2B铅笔填涂。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
2．2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是（ ）。
A．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
B．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
3．反应（亚硝酸钠）放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）。
A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：
C．和互为同位素D．的电离方程式：
4．下列实验操作规范且能达到目的是（ ）。
5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（ ）。
A．合金是混合物
B．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
6．某化学小组用下图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ）。
A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
C．E处发生反应的离子方程式为
D．G装置中溶液与反应的离子方程式为
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．与足量水反应生成分子数为
B．含的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为
C．标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D．所含中子数为
8．下列“类比”合理的是（ ）。
A．与少量反应生成，则与少量反应生成
B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成
C．和反应生成和，则和反应生成HF和
D．Fe与S在加热条件下生成，则Cu与S在加热条件下生成
9．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（ ）。
A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒
C．b、d、f均具有漂白性
D．实验室可用e为原料制备
10．下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是（ ）。
11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián）。下列说法不正确的是（ ）。
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．酸性：
C．还原性：D．原子半径：Ts＞I＞Br
12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其固体溶于水发生如下反应：（胶体），下列有关叙述错误的是（ ）。
A．具有强氧化性，有杀菌消毒功能
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．该反应每生成转移电子
D．生成胶体具有吸附和絮凝作用而净化水
13．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．钾和水反应：
B．溶于水：
C．将铁片插入氯化铁溶液中：
D．向硫酸铁溶液中加入KI溶液：
14．下列实验操作或方法正确的是（ ）。
A．实验室制氯气 B．除中的
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备并观察氢氧化亚铁
15．下列说法正确的是（ ）。
A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B．溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为（为阿伏加德罗常数的值）
16．将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体（标准状况）。下列判断正确的是（ ）。
A．原混合物中
B．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色
C．无法计算出原混合物的质量
D．此时溶液中和的物质的量之比为
Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共4个小题，共52分）
17．（12分）现有以下物质：①Na ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液
⑦ ⑧。回答下列问题：
（1）上述物质中属于非电解质的有__________，⑤的有效成分为__________（填化学式）。
（2）将③加入足量⑥中，发生反应的离子方程式为__________。
（3）⑥的溶液加入适量铝（无氧化膜），正好完全反应，消耗铝__________g，生成标况下__________L。
（4）把①加入到标况下⑧溶于水所形成的溶液中，生成的气体体积__________（标况）。
（5）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的__________（假设混合后溶液体积的变化忽略不计）。
18．（14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）用的浓硫酸，配制的硫酸溶液，需用量筒量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是__________（填写序号）。
（4）下列说法正确的__________。
A．洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（5）验证步骤②反应后的溶液中是否含，下列检验试剂选用正确的是__________。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有
B．用酸性溶液检验是否有
C．用溶液检验是否有
（6）步骤②加入过量发生反应的离子方程式为：__________。
（7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：__________→洗涤→灼烧→冷却。
（8）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为__________ml。
19．（12分）羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含、、、）为原料生产的工艺流程如图：
已知：溶于水，不溶于乙醇；不与稀硫酸反应
（1）羟基氧化铁中铁的化合价是__________，滤渣1的成分__________。
（2）“酸浸”时发生的离子方程式为__________。
（3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是__________（填标号）。
A．双氧水B．铁粉C．氯水D．溶液
（4）“废渣2”的主要成分是__________。
（5）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是__________。
（6）由转化为的离子方程式为__________。
20．（14分）利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为__________。
（2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：__________。
（3）一段时间后，当仪器C中__________（填实验现象）即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再__________，待冷却后拆除装置。
（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：__________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉－KI溶液）
高一12月月考化学参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C
11．C 12．C 13．D 14．D 15．C 16．A
17．（12分）
（1）②（1分）（1分）
（2
（3）5.46.72
（4）11.2
（5）0.1
18．（14分）
（1）5.4（2）A（1分）（3）①④
（4）AC（5）B
（6）
（7）过滤（1分） （8）
19．（12分）
（1）（1分）（1分）
（2）
（3）B
（4）Fe和Cu
（5）降低溶解度，便于盐结晶析出；
（6）
20．（14分）
（1）
（2）
（3）①溶液由绿色完全转变为紫红色
②打开弹簧夹，通入空气（或）将装置中的氯气排至C中反应完全（或其他合理答案）
（4）①的浓度不够大②假设2③假设3
选项
生活中的应用
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
可用于自来水的杀菌消毒
具有强氧化性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
选项
实验目的
实验操作
A
称取固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体
B
证明与水反应放热
用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
C
配制的溶液
称取固体，放入容量瓶中，加水稀释到刻度线
D
比较钠、铁的活泼性
把钠块投入溶液中
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
溶液
加入过量铜粉，再过滤
B
气体
将气体通过盛有碱石灰的干燥管
C
气体
水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
固体
加入过量的盐酸溶液，再过滤
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则__________成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1中结论②，则__________成立
注意事项：
1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
2．本堂考试75分钟，满分100分。
3．答题前考生务必先将自己的姓名，学号填写在答题卡上，并且用2B铅笔填涂。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
2．2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是（ ）。
A．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
B．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
3．反应（亚硝酸钠）放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）。
A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：
C．和互为同位素D．的电离方程式：
4．下列实验操作规范且能达到目的是（ ）。
5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（ ）。
A．合金是混合物
B．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
6．某化学小组用下图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ）。
A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
C．E处发生反应的离子方程式为
D．G装置中溶液与反应的离子方程式为
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．与足量水反应生成分子数为
B．含的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为
C．标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D．所含中子数为
8．下列“类比”合理的是（ ）。
A．与少量反应生成，则与少量反应生成
B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成
C．和反应生成和，则和反应生成HF和
D．Fe与S在加热条件下生成，则Cu与S在加热条件下生成
9．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（ ）。
A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒
C．b、d、f均具有漂白性
D．实验室可用e为原料制备
10．下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是（ ）。
11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián）。下列说法不正确的是（ ）。
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．酸性：
C．还原性：D．原子半径：Ts＞I＞Br
12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其固体溶于水发生如下反应：（胶体），下列有关叙述错误的是（ ）。
A．具有强氧化性，有杀菌消毒功能
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．该反应每生成转移电子
D．生成胶体具有吸附和絮凝作用而净化水
13．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．钾和水反应：
B．溶于水：
C．将铁片插入氯化铁溶液中：
D．向硫酸铁溶液中加入KI溶液：
14．下列实验操作或方法正确的是（ ）。
A．实验室制氯气 B．除中的
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备并观察氢氧化亚铁
15．下列说法正确的是（ ）。
A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B．溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为（为阿伏加德罗常数的值）
16．将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体（标准状况）。下列判断正确的是（ ）。
A．原混合物中
B．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色
C．无法计算出原混合物的质量
D．此时溶液中和的物质的量之比为
Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共4个小题，共52分）
17．（12分）现有以下物质：①Na ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液
⑦ ⑧。回答下列问题：
（1）上述物质中属于非电解质的有__________，⑤的有效成分为__________（填化学式）。
（2）将③加入足量⑥中，发生反应的离子方程式为__________。
（3）⑥的溶液加入适量铝（无氧化膜），正好完全反应，消耗铝__________g，生成标况下__________L。
（4）把①加入到标况下⑧溶于水所形成的溶液中，生成的气体体积__________（标况）。
（5）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的__________（假设混合后溶液体积的变化忽略不计）。
18．（14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）用的浓硫酸，配制的硫酸溶液，需用量筒量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是__________（填写序号）。
（4）下列说法正确的__________。
A．洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（5）验证步骤②反应后的溶液中是否含，下列检验试剂选用正确的是__________。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有
B．用酸性溶液检验是否有
C．用溶液检验是否有
（6）步骤②加入过量发生反应的离子方程式为：__________。
（7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：__________→洗涤→灼烧→冷却。
（8）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为__________ml。
19．（12分）羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含、、、）为原料生产的工艺流程如图：
已知：溶于水，不溶于乙醇；不与稀硫酸反应
（1）羟基氧化铁中铁的化合价是__________，滤渣1的成分__________。
（2）“酸浸”时发生的离子方程式为__________。
（3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是__________（填标号）。
A．双氧水B．铁粉C．氯水D．溶液
（4）“废渣2”的主要成分是__________。
（5）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是__________。
（6）由转化为的离子方程式为__________。
20．（14分）利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为__________。
（2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：__________。
（3）一段时间后，当仪器C中__________（填实验现象）即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再__________，待冷却后拆除装置。
（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：__________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉－KI溶液）
高一12月月考化学参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C
11．C 12．C 13．D 14．D 15．C 16．A
17．（12分）
（1）②（1分）（1分）
（2
（3）5.46.72
（4）11.2
（5）0.1
18．（14分）
（1）5.4（2）A（1分）（3）①④
（4）AC（5）B
（6）
（7）过滤（1分） （8）
19．（12分）
（1）（1分）（1分）
（2）
（3）B
（4）Fe和Cu
（5）降低溶解度，便于盐结晶析出；
（6）
20．（14分）
（1）
（2）
（3）①溶液由绿色完全转变为紫红色
②打开弹簧夹，通入空气（或）将装置中的氯气排至C中反应完全（或其他合理答案）
（4）①的浓度不够大②假设2③假设3
选项
生活中的应用
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
可用于自来水的杀菌消毒
具有强氧化性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
选项
实验目的
实验操作
A
称取固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体
B
证明与水反应放热
用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
C
配制的溶液
称取固体，放入容量瓶中，加水稀释到刻度线
D
比较钠、铁的活泼性
把钠块投入溶液中
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
溶液
加入过量铜粉，再过滤
B
气体
将气体通过盛有碱石灰的干燥管
C
气体
水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
固体
加入过量的盐酸溶液，再过滤
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则__________成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1中结论②，则__________成立
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