高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第2课时课时训练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第2课时课时训练，共12页。试卷主要包含了下列反应属于离子反应的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
2．下列实验中，能发生离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜
B．盐酸与K2SO4溶液混合
C．降低饱和KNO3溶液的温度
D．KOH溶液与CuSO4溶液混合
3．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起该离子浓度减小的是( )
A．Na＋ B．Cl－
C．OH－ D．Cu2＋
4．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是( )
A．CO2和CaCl2溶液
B．Ca(OH)2和硫酸溶液
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
5．下列叙述正确的是( )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
6．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，不正确的是( )
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸中加入CuO：O2－＋2H＋===H2O
B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O
C．在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag2＋＋2Cl－===AgCl2↓
10．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸
C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸
D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸
11.某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )
A．一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．一定含有Ag＋
C．可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 或Ag＋
D．一定含有Ag＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
12．某溶液中含有较多的Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
13．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等离子。经检测废水呈碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．H＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) B．K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
14．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
15．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．酸性溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe3＋、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．碱性溶液：K＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
16．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．Al3＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
D．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋===H2O
C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3．下列由离子方程式改写成的化学方程式正确的是( )
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
4．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A.在碱性溶液中：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、K＋、S2－、Na＋
B.氢氧化钡溶液中：NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C.使pH试纸变红的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、K＋
D.某无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列叙述中正确的是( )
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
7．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
8．下列离子方程式中书写错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、MgCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
三、非选择题
10．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质①铜 ②NH3 ③H2SO4 ④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸
(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。
(3)⑤在水中的电离方程式为______________。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，溶液呈中性，反应的离子方程式为____________________________。
1．某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)( )
A.Na＋、K＋、Cl－、SO2－4
B.Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3
D.OH－、Cu2＋、SO2－4、Cl－
2．(双选)某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、③Cl－、④HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、⑤CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子是③④⑤⑦
3．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x ml H2SO4，y ml AgNO3。据此可得原混合溶液中的c(K＋)为( )
A. eq \f(y－2x,a) ml/L B． eq \f(2y－4x,a) ml/L
C. eq \f(2y－2x,a) ml/L D． eq \f(y－x,a) ml/L
4．现有失去标签的四瓶无色溶液：Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液的成分，将其标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为________，C为________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A＋B：________________________________________________________________________，
A＋D：________________________________________________________________________。
(3)上述没有明显变化的实验④和⑥，其中________发生了离子反应，离子方程式为____________________。
第2课时 离子反应
必备知识基础练
1．答案：B
解析：在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C均为分子之间的反应，均没有离子参加，不属于离子反应；D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故也不是离子反应。
2．答案：D
解析：氢气还原氧化铜的反应不是在溶液中进行的，没有离子参与反应，不是离子反应，A错误；盐酸与K2SO4溶液不发生反应，B错误；KNO3在水中的溶解度随温度降低而减小，降低饱和KNO3溶液的温度，析出KNO3晶体，不是化学变化，C错误；KOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，是离子反应，D正确。
3．答案：D
解析：加入NaOH，则Na＋浓度增大，A错误；氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；加入NaOH，氢氧根离子浓度增大，C错误；Cu2＋与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确。
4．答案：B
解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。
5．答案：C
解析：酸碱中和反应一般用OH－＋H＋===H2O表示，但H2SO4和Ba(OH)2的反应就不能用OH－＋H＋===H2O表示，只能用Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，A、B选项均错。易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D选项错。
6．答案：C
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。
7．答案：A
解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
8．答案：B
解析：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜属于难溶性物质不能拆，故A正确；铁和硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；氯化钡和硫酸反应的实质是Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应，故C正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆，故D正确。
9．答案：C
解析：CuO为氧化物，在书写离子方程式时不能拆，故A错误；在书写离子方程式时，碳酸钙不能拆，故B错误；氯化银的化学式为AgCl，故D错误。
10．答案：B
解析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，两个离子方程式不同，故A错误；氢氧化钠与稀硝酸、氢氧化钡与稀盐酸的反应，可用同一离子方程式OH－＋H＋===H2O表示，故B正确；碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，两个离子方程式不同，故C错误；Na2CO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑；NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑，两个离子方程式不同，故D错误。故选B。
11．答案：C
解析：某无色溶液加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，若溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 或SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或Ag＋。故选C。
12．答案：B
解析：检验Cl－用AgNO3溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，检验CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 用Ba(NO3)2溶液，而AgNO3与Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、OH－均反应，所以不能先检验Cl－；Mg(NO3)2与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、OH－反应均能生成白色沉淀；Ba(NO3)2只与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成BaCO3白色沉淀，所以应先检验CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，再检验OH－，最后检验Cl－。
13．答案：C
解析：经检测废水呈碱性，溶液中存在大量OH－，H＋、Mg2＋与OH－反应，则该厂废水中肯定不含有的离子为H＋、Mg2＋，故选C。
14．答案：C
解析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的NaOH溶液除去Mg2＋，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去Ca2＋和过量的钡离子，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，故选C。
15．答案：C
解析：含Cu2＋的溶液有颜色，故A错误；H＋、Fe3＋都与S2－发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；Al3＋与氢氧根离子反应，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。
16．答案：D
解析：钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；OH－与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量存在，故B错误；含Cu2＋的溶液有颜色，故C错误；四种离子之间不反应，也都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的离子反应为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D错误。
2．答案：D
解析：金属铜为不活泼金属，将金属铜投入稀硫酸中不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，故B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，故C错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D正确。
3．答案：C
解析：本题可将选项中所给的化学方程式改写为离子方程式，再与题给离子方程式进行比较。MgCO3为微溶物，书写离子方程式时不能拆开，应为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，A错误；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，B错误；AgNO3与NaCl反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；AgCl难溶于水，不能改写为Ag＋，D错误。
4．答案：C
解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。
5．答案：A
解析：A项，在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，符合题意；B项，氢氧化钡溶液中，Mg2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 均不能大量存在，不符合题意；C项，使pH试纸变红的溶液显酸性，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能大量存在，不符合题意；D项，Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合题意。
6．答案：B
解析：离子化合物都是强电解质，但只有易溶且全部溶解的强电解质才能拆成离子，主要有强碱和易溶的盐，难溶盐、金属的氧化物也是离子化合物，但在离子方程式中却要保留化学式，故A错误；离子之间结合生成弱电解质、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，但弱酸或弱碱参与的反应，不能用H＋＋OH－===H2O表示，故C错误；复分解反应的发生需具备离子反应发生的三个条件之一即可，故D错误。
7．答案：C
解析：稀盐酸和碳酸钠反应的离子方程式为2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O，稀盐酸和碳酸氢钠反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，离子方程式不同，故A错误；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式不同，故B错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式都是Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，故C正确；稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，稀硫酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O，离子方程式不同，故D错误。
8．答案：A
解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。
9．答案：AD
解析：K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Cl－、Na＋可共存，A正确；Ba2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会形成BaCO3沉淀而不能共存，不可能为澄清溶液，B错误；H＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会产生CO2气体而不能共存，C错误；K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－可共存，D正确。
10．答案：(1)①⑤⑥ ③④⑤ ②
(2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(4)2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓
解析：(1)①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4、⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液或熔融状态中能自身电离导电，属于电解质；②NH3自身不能电离，属于非电解质。(2)离子方程式H＋＋OH－===H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，如Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。(3)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。(4)硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，离子方程式为2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H＋，且不含NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由此进行分析判断即可。四种离子与H＋互相不反应，能大量共存，A符合题意；由金属与HNO3反应不产生H2可知，溶液中不能含有NO－3，B不符合题意；Ca2＋与CO2－3会发生反应生成难溶物CaCO3，且CO2－3与H＋不能大量共存，C不符合题意；OH－与Cu2＋反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH－与H＋不能大量共存，D不符合题意。
2．答案：BD
解析：因溶液是无色澄清的，则溶液中不含Cu2＋。向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，其中含有H＋，则不含能与H＋反应的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于(2)中滴加稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－，根据(2)中现象不能确定溶液中是否含有Cl－。由于溶液中每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、⑤CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、⑦Cu2＋。故选BD。
3．答案：B
解析：将aLBaCl2和KCl的混合溶液均分成两份，每份溶液体积为eq \f(a,2)L。向一份溶液中滴入xmlH2SO4，使Ba2＋完全沉淀，由Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓知，该份溶液中含有xmlBa2＋，所以原溶液中含有2xmlBa2＋；向另一份溶液中滴入ymlAgNO3，使Cl－完全沉淀，由Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，该份溶液中含有ymlCl－，所以原溶液中含有2ymlCl－。设原溶液中氯化钾的物质的量为mml，氯化钡的物质的量为nml，可列关系式：2x＝n、2y＝m＋2n，解得m＝2y－4x，所以原混合溶液中氯化钾的物质的量浓度c＝eq \f(m,a)ml/L＝eq \f(2y－4x,a)ml/L，所以钾离子浓度为eq \f(2y－4x,a)ml/L，B项正确。
4．答案：(1)Na2CO3溶液 稀盐酸
(2)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋===BaCO3↓ CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)④ H＋＋OH－===H2O
解析：(1)由表格中A与C、D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，将B和C、D分别混合，B和D反应有沉淀产生，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋===BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
离子反应
知识点2
离子方程式
知识点3
离子反应的应用
关键能力综合练
进阶训练第二层
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
KCl
K2SO4
Ba(NO3)2
B
CO2
N2
澄清石灰水
C
CuO
Cu
空气中灼烧
D
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
分类标准
能导电的
电解质
非电解质
属于该类的物质
________
________
________
学科素养升级练
进阶训练第三层
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
实验
序号
实验
内容
实验现象
实验
序号
实验
内容
实验现象
①
A＋B
生成白色沉淀
④
B＋C
无明显变化
②
A＋C
放出无色气体
⑤
B＋D
生成白色沉淀
③
A＋D
放出无色气体
⑥
C＋D
无明显变化