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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第1课时练习
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第1课时练习，共11页。试卷主要包含了1 ml分别投入含溶质0，对下列反应的分析中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是( )
A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精喷灯、一支大试管和导气管
B．可通过加热湿棉花产生水蒸气
C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
2．下列反应能生成三价铁的是( )
A．铁丝在硫蒸气中燃烧 B．铁与硫酸铜溶液反应
C．铁在氯气中燃烧 D．铁与稀硫酸反应
3．把铁片放入下列物质的溶液中，铁片溶解，溶液质量减小且没有气体生成的是( )
A．FeSO4 B．H2SO4
C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
4．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )
A．Fe B．Al
C．Cu D．Zn
5．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
6．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．NaCl D．FeCl3
7．将钠、铁、镁、铝各取0.1 ml分别投入含溶质0.05 ml的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下( )
A．钠最多 B．一样多
C．铁最多 D．铝最多
8．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的独立包装的物质是( )
A．无水硫酸铜、食盐 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐
9.对下列反应的分析中正确的是( )
A．铁与过量稀硫酸反应可得到铁盐
B．Fe3O4与过量盐酸反应生成铁盐与水
C．铁与CuSO4溶液反应可得到亚铁盐
D．铁与Br2、I2反应均生成铁盐
10．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A.盐酸 B．烧碱溶液
C.铁粉 D．KSCN溶液
13．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和H2S反应的离子方程式：
Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 ml·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
14．下列有关物质检验方法不合理的是( )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2＋
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
15．要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列最恰当的试剂是( )
A.铁粉 B．KSCN溶液
C.氯气 D．铜片
16．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B．③②
C.③① D．①②③
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.
为探究铁的性质进行如图所示实验，下列描述正确的是( )
A.①中溶液呈棕黄色
B.①中Fe被还原
C.②中一定没有Fe2＋
D.②中的反应说明氧化性：Cl2>Fe3＋
2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A.2∶3 B．3∶2
C.1∶2 D．1∶1
3．已知硝酸能将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A.只有① B．只有①③⑤
C.只有①②③ D．全部
4．为检验某溶液中是否含有Fe2＋和Fe3＋，某同学进行了下列实验，其中不正确的是( )
A.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，不变红，通入少量氯气，溶液变为红色，证明溶液中不含Fe3＋，含有Fe2＋
B.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，不变红，用试管另取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明溶液中不含Fe3＋，含有Fe2＋
C.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，用试管另取少量溶液，加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，证明溶液中不含Fe2＋，含有Fe3＋
D.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，用试管另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明溶液中含有Fe3＋和Fe2＋
5．已知下列四个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只作氧化剂
B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋的氧化性无关的是( )
A.FeCl3溶液与Fe反应
B.FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝
C.FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体
D.FeCl3溶液与KSCN的反应
8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A.④ B．③
C.③④ D．①②③④⑤
9．验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。
下列分析不合理的是( )
A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B.实验②与③可以调换顺序
C.溶液变红涉及的反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
三、非选择题
10．某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是________________________________________________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．已知氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则下列说法正确的是( )
A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C.某溶液中含有Fe2＋、Cl－、I－，为了除去I－而不减少其他离子，可加入适量Fe3＋
D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
2．下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变为红色，则下列结论错误的是( )
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3＋>Cl2
C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D.Fe2＋被氧化为Fe3＋
4．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是含铁元素的物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______________________、__________________________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性反应的离子方程式。
(4)某同学预测Fe3＋可以与S2－发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)
选取的试剂是________和________；可能发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________。
第1课时 亚铁盐和铁盐
必备知识基础练
1．答案：D
解析：先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精喷灯移到铁粉位置加热，所以一个酒精喷灯、一支大试管和导气管也能完成实验，故A、B正确；铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，将H2通入肥皂液中，可用燃烧法检验，故C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，故D不正确。
2．答案：C
解析：铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，生成的是三价铁，故C正确；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D错误。
3．答案：D
解析：A项，Fe与FeSO4不反应；B项，发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出；C项，发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出；D项，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出。
4．答案：A
解析：铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A符合题意；铝和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B不符合题意；铜和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铜，铜和盐酸不反应，故C不符合题意；锌和氯气在点燃的条件下反应生成氯化锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D不符合题意。
5．答案：A
解析：往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，故选A。
6．答案：C
解析：Cu与盐酸不反应，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，A、B、D错误，C正确。
7．答案：A
解析：钠与酸和水均可反应，0.1mlNa可置换出0.05mlH2，铁、镁、铝与盐酸反应时，盐酸量不足，所以三者反应生成的H2均为0.025ml，A正确。
8．答案：C
解析：食盐不能防止食品受潮，也不能防止食品被氧化，A、B、D错误；生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，C正确。
9．答案：C
解析：铁与稀硫酸、盐酸及不活泼金属的盐溶液反应只能生成亚铁盐，A错误，C正确；Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3与H2O，B错误；铁与I2反应只能生成FeI2，D错误。
10．答案：D
解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，而Mg(OH)2是白色沉淀，有色沉淀可以覆盖白色沉淀，即Mg2＋有可能存在。
11．答案：B
解析：甲组实验为在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。酸性KMnO4溶液和溴水符合条件，实验现象是溶液颜色变浅或褪去。乙组实验为在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，B正确。
12．答案：B
解析：将过量烧碱(NaOH)溶液分别加入题述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀的是MgCl2，其他几种试剂均不能把它们鉴别开来，故选B。
13．答案：D
解析：Fe2(SO4)3溶液中的Fe3＋与SCN－反应生成络合物，在溶液中不能大量共存，故A错误；铁离子能够与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故B错误；Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；1L0.1ml·L－1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1ml，0.1ml硫酸铁中含有0.2ml铁离子，与足量锌反应可以生成0.2ml铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。
14．答案：B
解析：向含有Fe2＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液显红色，故A项正确。Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色变浅或褪去，故B项错误。若绿矾变质，则晶体中会有Fe3＋，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确。Fe3＋遇到OH－会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D项正确。
15．答案：B
解析：Fe3＋的检验通常用KSCN溶液，KSCN与Fe3＋反应使溶液呈红色，B正确。
16．答案：C
解析：Fe3＋与KSCN反应使溶液显红色，Fe2＋与KSCN不反应，Fe2＋具有还原性，能被强氧化剂氧化为Fe3＋，所以要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，应先加入KSCN溶液，根据溶液不变红判断溶液中不含Fe3＋，然后加入适量氯水，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋，如果溶液不变红色，说明溶液中不含Fe2＋，故选C。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：①、②中发生的化学反应分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。①中溶液为氯化亚铁溶液和剩余盐酸的混合溶液，为浅绿色，A项错误；①中Fe的化合价从0价升高到＋2价，被氧化，B项错误；加入氯水的量未知，不能确定FeCl2是否完全转化为FeCl3，C项错误；根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合②中的反应可得氧化性：Cl2>Fe3＋，D项正确。
2．答案：A
解析：设已反应的Fe3＋的物质的量为x，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，故已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为x∶1.5x＝2∶3，A项正确。
3．答案：B
解析：过量的Fe与Cl2反应只生成氯化铁，氯化铁能使KSCN溶液变红，故①正确；Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能使KSCN溶液变红，故②错误；FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应会生成氯化铁，能使KSCN溶液变红，故③正确；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能使KSCN溶液变红，故④错误；向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，能使KSCN溶液变红，故⑤正确，故选B。
4．答案：C
解析：向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，通入少量氯气，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋，故A正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，另取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe2＋，故B正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，但不能确定溶液中是否含有Fe2＋，故C不正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，故D正确。
5．答案：D
解析：实验①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A错；实验②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B错；实验③中反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C错；氧化性：由实验①知Cu2＋>Fe2＋，由实验③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由实验④可知，Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D对。
6．答案：B
解析：步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，故A正确；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，故B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，故C正确；wg氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为eq \f(wg×\f(112g·ml－1,160g·ml－1),10)＝0.07wg，故D正确。
7．答案：CD
解析：在C、D两选项中，FeCl3中Fe元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，故与Fe3＋的氧化性无关。
8．答案：C
解析：①Fe3＋与Fe反应生成浅绿色的Fe2＋，正确；②Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3，正确；③CuSO4与FeCl3不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④FeCl3与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，该性质不是Fe3＋的性质，错误；⑤Fe3＋与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，正确。
9．答案：B
解析：现象ⅰ说明Fe3＋被铁粉还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A项正确；实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除Fe3＋的影响，B项错误；溶液变红是因为Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及的反应是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C项正确；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，可知氧化性Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D项正确。
10．答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)
解析：(1)FeSO4溶液与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红，溶液X中加入1滴KSCN，溶液显红色，说明含有Fe2(SO4)3，则假设a不成立；
(3)实验ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，颜色比ⅲ深，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；
(4)实验ⅲ，溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液显红色，说明含有Fe3＋，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：根据氧化性的强弱顺序Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则对应的还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－。I2的氧化性弱于Fe3＋，Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3，A错误；还原性Fe2＋>Br－，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化还原性较强的Fe2＋，对应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；为了除去I－而不减少其他离子，可加入适量Fe3＋，C正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，可发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因还原性I－>Br－，不可能含有NaI而没有NaBr，D错误。
2．答案：C
解析：A项，加入KSCN后溶液呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色，说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是含有Fe3＋还是含有Fe2＋，还是二者都有，无法判断；C项，加NaOH溶液得红褐色沉淀，说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他的白色沉淀。
3．答案：B
解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则氧化性Cl2>Fe3＋，B项错误、D项正确；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，A项正确；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，C项正确。
4．答案：(1)Fe2O3 Fe(OH)2
(2)FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(合理即可)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(合理即可)
(4)FeCl3 Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓
解析：(1)由图可知Fe的化合价有＋2、＋3价，则X的化学式为Fe2O3，Y的化学式为Fe(OH)2。
(2)FeO与稀硫酸反应的化学方程式为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，在Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe这个反应中，Fe2＋表现氧化性；在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应中Fe2＋表现还原性。所以FeCl2既有氧化性又有还原性。
(4)Fe3＋有氧化性，S2－有还原性，预测Fe3＋与S2－可能发生氧化还原反应，可能发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
铁及铁元素的存在
知识点2
亚铁盐和铁盐
试剂选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
关键能力综合练
进阶训练第二层
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液中加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL 溶液X，加入1 mL 1 ml·L－1NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN
溶液显红色
序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
学科素养升级练
进阶训练第三层
性质
离子方程式
氧化性
________________(一个即可)
还原性
________________(一个即可)
S2－
Na＋
溶
Fe3＋
—
Fe2＋
不
1.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是( )
A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精喷灯、一支大试管和导气管
B．可通过加热湿棉花产生水蒸气
C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
2．下列反应能生成三价铁的是( )
A．铁丝在硫蒸气中燃烧 B．铁与硫酸铜溶液反应
C．铁在氯气中燃烧 D．铁与稀硫酸反应
3．把铁片放入下列物质的溶液中，铁片溶解，溶液质量减小且没有气体生成的是( )
A．FeSO4 B．H2SO4
C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
4．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )
A．Fe B．Al
C．Cu D．Zn
5．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
6．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．NaCl D．FeCl3
7．将钠、铁、镁、铝各取0.1 ml分别投入含溶质0.05 ml的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下( )
A．钠最多 B．一样多
C．铁最多 D．铝最多
8．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的独立包装的物质是( )
A．无水硫酸铜、食盐 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐
9.对下列反应的分析中正确的是( )
A．铁与过量稀硫酸反应可得到铁盐
B．Fe3O4与过量盐酸反应生成铁盐与水
C．铁与CuSO4溶液反应可得到亚铁盐
D．铁与Br2、I2反应均生成铁盐
10．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A.盐酸 B．烧碱溶液
C.铁粉 D．KSCN溶液
13．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和H2S反应的离子方程式：
Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 ml·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
14．下列有关物质检验方法不合理的是( )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2＋
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
15．要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列最恰当的试剂是( )
A.铁粉 B．KSCN溶液
C.氯气 D．铜片
16．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B．③②
C.③① D．①②③
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.
为探究铁的性质进行如图所示实验，下列描述正确的是( )
A.①中溶液呈棕黄色
B.①中Fe被还原
C.②中一定没有Fe2＋
D.②中的反应说明氧化性：Cl2>Fe3＋
2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A.2∶3 B．3∶2
C.1∶2 D．1∶1
3．已知硝酸能将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A.只有① B．只有①③⑤
C.只有①②③ D．全部
4．为检验某溶液中是否含有Fe2＋和Fe3＋，某同学进行了下列实验，其中不正确的是( )
A.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，不变红，通入少量氯气，溶液变为红色，证明溶液中不含Fe3＋，含有Fe2＋
B.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，不变红，用试管另取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明溶液中不含Fe3＋，含有Fe2＋
C.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，用试管另取少量溶液，加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，证明溶液中不含Fe2＋，含有Fe3＋
D.用试管取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，用试管另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明溶液中含有Fe3＋和Fe2＋
5．已知下列四个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只作氧化剂
B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋的氧化性无关的是( )
A.FeCl3溶液与Fe反应
B.FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝
C.FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体
D.FeCl3溶液与KSCN的反应
8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A.④ B．③
C.③④ D．①②③④⑤
9．验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。
下列分析不合理的是( )
A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B.实验②与③可以调换顺序
C.溶液变红涉及的反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
三、非选择题
10．某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是________________________________________________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．已知氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则下列说法正确的是( )
A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C.某溶液中含有Fe2＋、Cl－、I－，为了除去I－而不减少其他离子，可加入适量Fe3＋
D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
2．下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变为红色，则下列结论错误的是( )
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3＋>Cl2
C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D.Fe2＋被氧化为Fe3＋
4．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是含铁元素的物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______________________、__________________________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性反应的离子方程式。
(4)某同学预测Fe3＋可以与S2－发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)
选取的试剂是________和________；可能发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________。
第1课时 亚铁盐和铁盐
必备知识基础练
1．答案：D
解析：先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精喷灯移到铁粉位置加热，所以一个酒精喷灯、一支大试管和导气管也能完成实验，故A、B正确；铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，将H2通入肥皂液中，可用燃烧法检验，故C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，故D不正确。
2．答案：C
解析：铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，生成的是三价铁，故C正确；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D错误。
3．答案：D
解析：A项，Fe与FeSO4不反应；B项，发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出；C项，发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出；D项，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出。
4．答案：A
解析：铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A符合题意；铝和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B不符合题意；铜和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铜，铜和盐酸不反应，故C不符合题意；锌和氯气在点燃的条件下反应生成氯化锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D不符合题意。
5．答案：A
解析：往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，故选A。
6．答案：C
解析：Cu与盐酸不反应，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，A、B、D错误，C正确。
7．答案：A
解析：钠与酸和水均可反应，0.1mlNa可置换出0.05mlH2，铁、镁、铝与盐酸反应时，盐酸量不足，所以三者反应生成的H2均为0.025ml，A正确。
8．答案：C
解析：食盐不能防止食品受潮，也不能防止食品被氧化，A、B、D错误；生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，C正确。
9．答案：C
解析：铁与稀硫酸、盐酸及不活泼金属的盐溶液反应只能生成亚铁盐，A错误，C正确；Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3与H2O，B错误；铁与I2反应只能生成FeI2，D错误。
10．答案：D
解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，而Mg(OH)2是白色沉淀，有色沉淀可以覆盖白色沉淀，即Mg2＋有可能存在。
11．答案：B
解析：甲组实验为在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。酸性KMnO4溶液和溴水符合条件，实验现象是溶液颜色变浅或褪去。乙组实验为在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，B正确。
12．答案：B
解析：将过量烧碱(NaOH)溶液分别加入题述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀的是MgCl2，其他几种试剂均不能把它们鉴别开来，故选B。
13．答案：D
解析：Fe2(SO4)3溶液中的Fe3＋与SCN－反应生成络合物，在溶液中不能大量共存，故A错误；铁离子能够与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故B错误；Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；1L0.1ml·L－1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1ml，0.1ml硫酸铁中含有0.2ml铁离子，与足量锌反应可以生成0.2ml铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。
14．答案：B
解析：向含有Fe2＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液显红色，故A项正确。Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色变浅或褪去，故B项错误。若绿矾变质，则晶体中会有Fe3＋，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确。Fe3＋遇到OH－会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D项正确。
15．答案：B
解析：Fe3＋的检验通常用KSCN溶液，KSCN与Fe3＋反应使溶液呈红色，B正确。
16．答案：C
解析：Fe3＋与KSCN反应使溶液显红色，Fe2＋与KSCN不反应，Fe2＋具有还原性，能被强氧化剂氧化为Fe3＋，所以要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，应先加入KSCN溶液，根据溶液不变红判断溶液中不含Fe3＋，然后加入适量氯水，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋，如果溶液不变红色，说明溶液中不含Fe2＋，故选C。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：①、②中发生的化学反应分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。①中溶液为氯化亚铁溶液和剩余盐酸的混合溶液，为浅绿色，A项错误；①中Fe的化合价从0价升高到＋2价，被氧化，B项错误；加入氯水的量未知，不能确定FeCl2是否完全转化为FeCl3，C项错误；根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合②中的反应可得氧化性：Cl2>Fe3＋，D项正确。
2．答案：A
解析：设已反应的Fe3＋的物质的量为x，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，故已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为x∶1.5x＝2∶3，A项正确。
3．答案：B
解析：过量的Fe与Cl2反应只生成氯化铁，氯化铁能使KSCN溶液变红，故①正确；Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能使KSCN溶液变红，故②错误；FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应会生成氯化铁，能使KSCN溶液变红，故③正确；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能使KSCN溶液变红，故④错误；向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，能使KSCN溶液变红，故⑤正确，故选B。
4．答案：C
解析：向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，通入少量氯气，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋，故A正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，另取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe2＋，故B正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，但不能确定溶液中是否含有Fe2＋，故C不正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，故D正确。
5．答案：D
解析：实验①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A错；实验②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B错；实验③中反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C错；氧化性：由实验①知Cu2＋>Fe2＋，由实验③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由实验④可知，Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D对。
6．答案：B
解析：步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，故A正确；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，故B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，故C正确；wg氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为eq \f(wg×\f(112g·ml－1,160g·ml－1),10)＝0.07wg，故D正确。
7．答案：CD
解析：在C、D两选项中，FeCl3中Fe元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，故与Fe3＋的氧化性无关。
8．答案：C
解析：①Fe3＋与Fe反应生成浅绿色的Fe2＋，正确；②Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3，正确；③CuSO4与FeCl3不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④FeCl3与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，该性质不是Fe3＋的性质，错误；⑤Fe3＋与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，正确。
9．答案：B
解析：现象ⅰ说明Fe3＋被铁粉还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A项正确；实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除Fe3＋的影响，B项错误；溶液变红是因为Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及的反应是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C项正确；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，可知氧化性Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D项正确。
10．答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)
解析：(1)FeSO4溶液与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红，溶液X中加入1滴KSCN，溶液显红色，说明含有Fe2(SO4)3，则假设a不成立；
(3)实验ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，颜色比ⅲ深，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；
(4)实验ⅲ，溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液显红色，说明含有Fe3＋，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：根据氧化性的强弱顺序Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则对应的还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－。I2的氧化性弱于Fe3＋，Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3，A错误；还原性Fe2＋>Br－，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化还原性较强的Fe2＋，对应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；为了除去I－而不减少其他离子，可加入适量Fe3＋，C正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，可发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因还原性I－>Br－，不可能含有NaI而没有NaBr，D错误。
2．答案：C
解析：A项，加入KSCN后溶液呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色，说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是含有Fe3＋还是含有Fe2＋，还是二者都有，无法判断；C项，加NaOH溶液得红褐色沉淀，说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他的白色沉淀。
3．答案：B
解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则氧化性Cl2>Fe3＋，B项错误、D项正确；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，A项正确；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，C项正确。
4．答案：(1)Fe2O3 Fe(OH)2
(2)FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(合理即可)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(合理即可)
(4)FeCl3 Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓
解析：(1)由图可知Fe的化合价有＋2、＋3价，则X的化学式为Fe2O3，Y的化学式为Fe(OH)2。
(2)FeO与稀硫酸反应的化学方程式为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，在Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe这个反应中，Fe2＋表现氧化性；在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应中Fe2＋表现还原性。所以FeCl2既有氧化性又有还原性。
(4)Fe3＋有氧化性，S2－有还原性，预测Fe3＋与S2－可能发生氧化还原反应，可能发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
铁及铁元素的存在
知识点2
亚铁盐和铁盐
试剂选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
关键能力综合练
进阶训练第二层
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液中加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL 溶液X，加入1 mL 1 ml·L－1NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN
溶液显红色
序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
学科素养升级练
进阶训练第三层
性质
离子方程式
氧化性
________________(一个即可)
还原性
________________(一个即可)
S2－
Na＋
溶
Fe3＋
—
Fe2＋
不
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