鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第2课时习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第2课时习题，共13页。试卷主要包含了下列反应中有三价铁生成的是，2 ml·L－1、c＝0，5 g铁的氧化物的混合物，下列各图中能较长时间看到Fe等内容，欢迎下载使用。
1.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
2．下列有关物质的颜色正确的是( )
①FeSO4·7H2O：棕黄色 ②Fe2O3：红棕色 ③Fe(OH)2：白色 ④Fe3O4：黑色 ⑤CuSO4·5H2O：白色
A．①③④ B．②③④
C．②③⑤ D．①②④
3．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是( )
A．赤色固体可能是Fe2O3
B．“青矾厂气”可能是CO和CO2
C．青矾宜密封保存，防止氧化变质
D．灼烧青矾过程中发生了电子转移
4．下列变化后的产物中没有Fe3O4生成的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧
B．红热的铁与水蒸气反应
C．新制FeO在空气中加热
D．新制Fe2O3在空气中加热
5．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水
D．铁和水蒸气
6．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中错误的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁作氧化剂
7.
有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化变为红褐色
B．由图示操作可制取Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
8.下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl2溶液中通入足量Cl2
③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥ D．全部
9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．FeS2 eq \(――→,\s\up7(煅烧)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
B．Fe eq \(――→,\s\up7(Cl2)) FeCl2 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Fe(OH)2
C．Fe eq \(――→,\s\up7(稀硫酸)) FeSO4(aq) eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Fe(OH)2 eq \(――→,\s\up7(空气中加热)) Fe2O3
D．Fe2O3 eq \(――→,\s\up7(盐酸)) FeCl3(aq) eq \(――→,\s\up7(Cu)) Fe
11．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是( )
12.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰酸钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )
A.FeO B．Fe2O3
C.FeCl3 D．Fe2(SO4)3
13．向含有c(FeCl3)＝0.2 ml·L－1、c(FeCl2)＝0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
14．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①少量Fe在Cl2燃烧
②Fe与过量稀H2SO4反应
③FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液
④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.①②④ B．①④
C.①②③ D．②③④
15．对下列现象或事实的解释或结论正确的是( )
16.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为3∶1，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )
A.1∶1 B．2∶3
C.2∶1 D．3∶2
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在稀盐酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，整个实验过程中观察到反应体系颜色的变化是( )
A.无色→灰绿色→红褐色
B.灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色
C.无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
D.无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
2．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
3．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量随Cl2通入量的变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
A.还原性：I－>Fe2＋>Br－
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 ml
C.当通入2 ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
4．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50 mL 1 ml·L－1硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( )
A.11.2 g B．2.8 g
g D．无法计算
5．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A.在高温条件下，铁与水蒸气的反应可实现上述转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸盐(FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )具有强氧化性，可用于消毒，FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可做净水剂
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )
A.Fe2O3→Fe(OH)3
B.FeCl3→FeCl2
C.Fe→Fe3O4
D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
7．足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是( )
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO
B.FeO、Fe3O4
C.Fe3O4、Fe2O3
D.FeO、Fe2O3
8．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )
A.11.2 g B．5.6 g
C.2.8 g D．无法计算
9．为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B.原溶液中一定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C.原溶液中一定含有Cl－
D.原溶液中一定含有Fe3＋
三、非选择题
10.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了一套实验方案。其实验装置如图（加热用的酒精灯省略）：
请回答下列问题：
（1）试管B中的现象是 ，反应的离子方程式： 。
（2）试管C中NaOH溶液的作用是 ，反应的离子方程式： 。
（3）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），请你设计实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）某同学丙查阅了资料得知：氯化铁易溶于水，熔沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是 。
（5）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式： 。
1.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.将湿棉花改为浸水的尿不湿片段，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气
B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出
C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显
D.改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中，我们能看到具支试管中有黑色固体不断落下
2.按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是（ ）
A.①中反应的离子方程式为Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B.②中加入KSCN溶液后溶液不变红
C.③中加入新制氯水后溶液变红
D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
3.下列各图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
A.①②③ B．①②④
C.①②③④ D．②③④
4.某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2＋，设计方案进行验证。
Ⅰ.设计方案如下：
（1）方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是 ，最终变为红褐色的化学方程式是 。
（2）方案ⅱ的预期现象是 。
（3）方案ⅲ的预期现象是 ，反应中氯水参与反应的离子方程式是 。
Ⅱ.进行实验操作，得到的实验现象如下：
（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的说明如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为蔗糖、香精、枸橼酸、羟苯乙酯。
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想： 。
为验证其猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。
（5）实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2＋，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（溶液Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：
实验ⅴ的操作及现象是 。
第2课时 铁及其化合物之间的转化
必备知识基础练
1．答案：C
解析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B错误；使用肥皂液是为了检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2，C正确；铁与水蒸气反应的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。
2．答案：B
解析：FeSO4·7H2O是浅绿色的，①不正确；Fe2O3是红棕色的，②正确；Fe(OH)2是白色的，③正确；Fe3O4是黑色的，④正确；CuSO4·5H2O是蓝色的，⑤不正确。
3．答案：B
解析：“青矾”为绿色晶体，即硫酸亚铁晶体，烧之变为赤色，则赤色固体为氧化铁，故A正确；根据质量守恒定律可知硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体为SO2、SO3，不能产生CO、CO2，故B不正确；硫酸亚铁晶体中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性，易被O2氧化，所以应密封保存，故C正确；灼烧硫酸亚铁时会生成氧化铁，铁元素的化合价发生变化，发生了电子转移，故D正确。
4．答案：D
解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；红热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；新制FeO在空气中加热，氧化亚铁被氧化生成四氧化三铁；新制Fe2O3在空气中加热，不能生成四氧化三铁。
5．答案：A
解析：实验室常用可溶性铁盐溶液(如氯化铁溶液)与碱溶液(如烧碱溶液)反应来制取氢氧化铁沉淀。
6．答案：D
解析：氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。
7．答案：A
解析：Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气的接触，可以避免氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，也可通过化合反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。
8．答案：C
解析：①铁丝在空气中生锈生成Fe2O3，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价；②足量Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，FeCl3中铁元素的化合价为＋3价；③将铁片置于CuCl2溶液中生成FeCl2和Cu，FeCl2中铁元素的化合价为＋2价；④Fe(OH)2暴露在空气中会被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3中铁元素的化合价为＋3价；⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水，Fe2＋会被氧化为Fe3＋；⑥Fe3O4中铁元素的化合价为＋2价、＋3价，故选C。
9．答案：C
解析：混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，说明溶液中一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能有Cu2＋，故选C。
10．答案：C
解析：FeS2煅烧生成SO2，A错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，B错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误。
11．答案：A
解析：加入氯化铁溶液，生成KCl，引入新杂质，故A错误；铁可置换出铜，可除去杂质，故B正确；碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法提纯，故C正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故D正确。
12．答案：A
解析：由题述现象可知该化合物中含有铁元素，且铁元素的化合价为＋2价。A项铁元素的化合价为＋2价，正确；B、C、D项中铁元素的化合价均为＋3价，错误。
13．答案：D
解析：Fe2O3为红棕色，由题意知，得到的是一种黑色分散系，A项错误；已知该分散系的分散质粒子直径约为9.3nm，则该分散系属于胶体，而胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B项错误；在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该胶体粒子容易吸附带正电荷的阳离子而带正电，胶体粒子带正电荷，而胶体不带电，呈电中性，C项错误；该黑色分散系属于胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，故当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，D项正确。
14．答案：B
解析：Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，即一定有＋3价铁生成，①正确；Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，②错误；FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，Fe(OH)2会被空气中O2氧化为Fe(OH)3，可能有＋3价铁生成，③错误；FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中生成氯化亚铁、氯化铁，即一定有＋3价铁生成，④正确，答案选B。
15．答案：B
解析：加入少量铁粉，铁粉不足，Fe3＋氧化性强于Cu2＋单质铁可能只与Fe3＋反应，不能说明溶液中不含Cu2＋，A错误；K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原后生成的Fe3＋反应生成Fe(OH)3胶体，其具有吸附性，可以吸附水中悬浮物，从而净化水，B正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能氧化有机色素，使有色布条褪色，C错误；Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液，不是沉淀，D错误。
16．答案：C
解析：将铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，完全反应后，所得溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1，设生成的Fe2＋的物质的量为3ml，则：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2ml3ml
当溶液中Fe2＋的物质的量为3ml时，已反应的Fe3＋的物质的量为2ml，未反应的Fe3＋的物质的量为1ml，即已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2ml∶1ml＝2∶1，C项正确。
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1．答案：D
解析：在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2＋2NaOH===2NaCl＋Fe(OH)2↓，Fe(OH)2为白色沉淀，不稳定，容易被氧化产生Fe(OH)3，因此沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。故反应体系中颜色的变化是无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色。
2．答案：C
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4中铁元素的化合价可以看作既有＋2价，又有＋3价，故A错误；FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；四氧化三铁有固定的组成，是一种复杂的化合物，属于纯净物，故D错误。
3．答案：B
解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－中，还原性：Fe2＋>Br－，反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，还原性：I－>Fe2＋，所以还原性I－>Fe2＋>Br－，A正确。通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1ml的过程中，碘离子从最大量减少到0，即碘离子的物质的量为2ml，通入氯气的量为1～3ml的过程中，亚铁离子从4ml减少到0，铁离子的量逐渐增大，所以含有4ml亚铁离子；通入氯气的量为3～6ml的过程中溴离子从6ml减少到0，所以溴离子的物质的量是6ml，即FeBr2的物质的量为3ml，B错误。当通入2mlCl2时，2mlI－消耗1ml氯气，余下的1ml氯气再与2mlFe2＋反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正确。由B项的分析可知，碘离子的物质的量为2ml，亚铁离子的物质的量是4ml，溴离子的物质的量是6ml，则n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正确。
4．答案：B
解析：Fe、FeO、Fe2O3的混合物用硫酸溶解后，在得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的产物是硫酸亚铁，混合物中的铁元素全部在硫酸亚铁中，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到的铁的物质的量和硫酸亚铁中铁的物质的量相等，硫酸的物质的量为1ml·L－1×0.05L＝0.05ml，则n(Fe)＝n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝0.05ml，m(Fe)＝0.05ml×56g·ml－1＝2.8g，故选B。
5．答案：C
解析：在高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，不能实现转化①，故A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热部分被氧化，生成Fe3O4，故B错误；高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附悬浮杂质，因此高铁酸盐可以做净水剂，故C正确；Fe(OH)3受热分解生成氧化铁和水，能发生转化⑥，氢氧化铁不溶于水，加水不能实现转化③，故D错误。
6．答案：A
解析：Fe2O3→Fe(OH)3至少需要两步才能完成，如Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，A错误；氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，B正确；Fe在纯氧中燃烧可生成Fe3O4，C正确；Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，D正确。
7．答案：BC
解析：由CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O知n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.25ml，设铁的氧化物的平均分子式为FexOy，则反应的化学方程式可表示如下：
FexOy＋yCO===xFe＋yCO2
1y
eq \f(14.5,56x＋16y)ml0.25ml
eq \f(1,\f(14.5,56x＋16y))＝eq \f(y,0.25)
解得eq \f(x,y)＝eq \f(3,4)，即该氧化物的平均分子式为Fe3O4，则可确定B、C两选项符合题意。
8．答案：B
解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加KSCN溶液无红色出现，说明为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)＝eq \f(1,2)n(HCl)＝eq \f(1,2)×0.2L×1ml·L－1＝0.1ml；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)＝n(FeCl2)＝0.1ml，m(Fe)＝0.1ml×56g·ml－1＝5.6g，故选B。
9．答案：B
解析：A错，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 或SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。B对，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，红色溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。C错，由于原溶液中加入了盐酸酸化的硝酸钡溶液，虽然加入硝酸银溶液产生了白色沉淀，但不能确定原溶液中有无Cl－，可能是盐酸引入的Cl－形成的白色沉淀。D错，盐酸酸化的硝酸钡溶液可将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，因而不能确定溶液中是否含有Fe3＋。
10．答案：(1)溶液变红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有Fe2＋
(4)通入KSCN溶液的导管口径太小，易发生堵塞(或易发生倒吸现象等，其他合理答案均可)
(5)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析：(1)氯气与铁反应生成棕红色的烟(氯化铁)进入B，溶液变红色。(2)C中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。(3)验证氯化铁存在时的氯化亚铁，应利用Fe2＋的还原性，可选用酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有Fe2＋。(4)生成的烟在遇冷时凝结成固体，也可能堵塞导气管；因氯化铁易溶于水，也可能发生倒吸。
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1．答案：D
解析：尿不湿可吸附更多的水，且不易洒出，酒精灯改为双头可增加受热面积及尿不湿的加热温度，从而提供足够的水蒸气，A项正确；具支试管的结构中含支管，冷凝的水可从支管中流出，B项正确；泡泡水易于起泡，收集气体更容易，点燃效果更好，C项正确；磁铁可以吸引单质铁和Fe3O4，D项错误。
2．答案：A
解析：①中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A项错误；①中为过量铁粉与Fe3＋反应，则②中无Fe3＋，故加入KSCN溶液后，溶液不变红，B项正确；②中含有SCN－和Fe2＋，③中滴加新制氯水后，则Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液变红，C项正确；同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由③可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由①可知氧化性：Fe3＋>Fe2＋，D项正确。
3．答案：B
解析：①、②、④均为相对密闭的环境，①、②中产生的H2可将装置中的空气排出，④中FeSO4溶液不直接与空气接触，故生成的Fe(OH)2能保存较长时间，B项正确。
4．答案：Ⅰ.(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
Ⅱ.(4)补铁口服液中含有其他还原性物质
(5)酸性高锰酸钾溶液褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2＋外还有其他还原性物质，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2＋反应
(6)取2mL溶液Y，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比ⅳ深
解析：Ⅰ.(1)方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明该补铁口服液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生的离子反应为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)该补铁口服液中含有葡萄糖酸亚铁，其具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色。
(3)该补铁口服液中若含有亚铁离子，先加入KSCN溶液，无明显现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成铁离子，发生的离子反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，含铁离子的盐溶液遇KSCN溶液变为红色。
Ⅱ.(4)方案ⅰ和方案ⅲ的实验现象与Ⅰ中的预期现象不同，根据现象描述，该补铁口服液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为铁离子，加入过量的氯水后，出现预期现象，依据补铁口服液成分分析，造成实验现象与预期现象不一致的可能原因为补铁口服液中含有其他具有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用。
(5)方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2＋，酸性高锰酸钾溶液褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2＋外还有其他还原性物质，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2＋反应。
(6)验证某久置的补铁口服液(溶液Y)已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案ⅳ的对比实验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向溶液Y中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为铁离子时，溶液的红色会变深，则方案ⅴ的操作和现象为取2mL溶液Y，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比ⅳ深。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
铁、铁的氧化物和铁的氢化物
知识点2
铁及其化合物之间的转化关系
选项
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
A
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
C
CaCO3粉末
CaCl2
溶解，过滤
D
H2
CO2
依次通过盛NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
选项
现象或事实
解释或结论
A
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体
X中一定不含Cu2＋
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋反应生成胶体，可以吸附水中悬浮物
C
氯气使湿润的有色布条褪色
氯气直接氧化有机色素
D
FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，呈红色
Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
关键能力综合练
进阶训练第二层
学科素养升级练
进阶训练第三层
方案
试剂X
预期
现象
方案ⅰ
1 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液
a
方案ⅱ
1 mL 1 ml·L－1酸性KMnO4溶液
b
方案ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
c
方案
实验现象
是否与预期现象相同
方案ⅰ
产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色
不同
方案ⅱ
相同
方案ⅲ
自始至终无明显现象
不同
实验序号
操作
现象
ⅳ
取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅴ