苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体课后练习题

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基础巩固
1.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是( )。
A.NaCl(s) Na+(g)+Cl-(g) ΔH1
B.NaCl(s) Na(s)+Cl(g) ΔH2
C.2NaCl(s)2Na+(g)+2Cl-(g) ΔH3
D.NaCl(s)Na(g)+Cl(g) ΔH4
答案：A
解析：晶格能是指拆开1ml离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。平时学习中要了解晶格能的定义和晶格能对晶体性质的影响。
2.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因,叙述不正确的是( )。
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙中氧离子与钙离子之间的作用力更强
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,熔点主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
答案：C
解析：氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体结构都类似,故熔点主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定。
3.已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P,它们的晶格能分别为923 kJ· ml-1、786 kJ· ml-1,下列有关说法中不正确的是( )。
A.Q的熔点比P的高
B.若P是NaCl,则Q一定是NaF
C.Q中成键离子间距比P的小
D.若P是NaBr,则Q可能是NaI
答案：D
解析：本题主要考查影响晶格能大小的因素及晶格能对物质性质的影响。Q的晶格能大于P的晶格能,故Q的熔点比P的高,A项正确。因F-的半径比Cl-的小,其他卤素离子的半径比Cl-的大,故若P是NaCl,只有NaF的晶格能大于NaCl,B项正确。因Q、P中阳离子均为Na+,阴离子所带电荷数相同,故晶格能的差异是由成键离子间距决定的,晶格能越大,表明离子间距越小,C项正确。离子半径r(I-)>r(Br-),则晶格能NaIMgF2>AlF3
B.晶格能:NaFCaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
答案：AB
解析：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高,A项错误。r(F-)