高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 分子的空间结构第2课时复习练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 分子的空间结构第2课时复习练习题，共5页。试卷主要包含了下列物质，双氧水是一种医用消毒杀菌剂等内容，欢迎下载使用。

课后训练巩固提升
基础巩固
1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是( )。
A.CH4和Br2B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4D.CO2和HCl
答案：B
解析：A项中CH4、Br2为非极性分子。C项中CCl4为非极性分子。D项中CO2为非极性分子。
2.下列现象不能用“相似相溶规则”解释的是( )。
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于氢氧化钠溶液中
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘难溶于水
答案：B
解析：氯化氢是极性溶质,水是极性溶剂;碘是非极性溶质,四氯化碳是非极性溶剂。氯气与氢氧化钠发生化学反应。
3.下列有机物分子中属于手性分子的是( )。
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②2-乙基丁酸
③
④丙三醇
A.①
B.①②
C.①③
D.②③④
答案：C
解析：、中有手性碳原子(标*的);、中没有手性碳原子。
4.下列物质:①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳,其中含极性键的非极性分子是( )。
A.①②③④⑥B.①④⑤⑥
C.③④⑥D.④⑥
答案：D
5.碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,这是因为( )。
A.CCl4与I2的相对分子质量相差较小,而H2O与I2的相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4与I2中都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
答案：D
解析：CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据“相似相溶规则”可知碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,与相对分子质量、是不是直线形分子、是不是含有氢元素等没有直接的关系,故选D项。
6.莽草酸的结构为,其分子中手性碳原子的个数为( )。
A.1
B.2
C.3
D.4
答案：C
解析：由莽草酸的结构可知连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。
7.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )。
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
答案：B
解析：根据“相似相溶规则”,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A项错误,B项正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C项错误;NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子为极性分子外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D项错误。
8.双氧水是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如下图所示,H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回答下列问题:
(1)H2O2分子的电子式为 ,结构式为 。
(2)H2O2分子中存在 (填“极性”或“非极性”,下同)键和 键,为
分子。
(3)H2O2难溶于CS2,其原因是 。
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为 价,原因是 。
答案：(1)H H—O—O—H
(2)极性 非极性 极性
(3)H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶规则”可知,H2O2难溶于CS2
(4)-1 O—O键为非极性键,O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧元素显-1价
解析：(2)H2O2分子的空间结构为不对称结构,应为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。
(3)根据“相似相溶规则”可知,H2O2难溶于非极性溶剂CS2。
(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
9.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°18'。
(1)N4分子的空间结构为,它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子与NH3分子的空间结构 (填“相同”“相似”或“不相似”),P—H键 (填“有”或“无”)极性,PH3分子 (填“有”或“无”)极性。
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述不正确的是 (填字母)。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
d.因N—Cl键的键能大,故NCl3稳定
答案：(1)非极性
(2)相似 有 有
(3)a
解析：(1)N4分子是正四面体形结构,是一种非极性分子。
(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体,结构相似,P—H键为不同元素原子之间形成的共价键,为极性键,PH3分子呈三角锥形,正、负电荷重心不重合,PH3为极性分子。
(3)NCl3中N原子的价电子对数为=4,孤电子对数为1,该分子为三角锥形,a错误;N、Cl之间形成的键应为极性键,b正确;NCl3分子中正、负电荷重心不重合,故该分子为极性分子,c正确;共价键的键能越大,含有该键的物质越稳定,d正确。
能力提升
1.已知含有“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性),下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是( )。
A.H2
B.CH3COOH
C.O2/Cu
D.NaOH溶液
答案：B
解析：分子中醛基与氢气发生加成反应,原来的手性碳原子反应后连接2个—CH2OH,不再是手性碳原子,分子失去光学活性,A项不符合题意。分子中羟基与乙酸发生酯化反应,原来的手性碳原子反应后仍连接4个不同的原子团,分子没有失去光学活性,B项符合题意。羟基被氧化生成—CHO,原来的手性碳原子反应后连接2个—CHO,不再是手性碳原子,分子失去光学活性,C项不符合题意。在NaOH溶液中,溴原子会发生取代反应被—OH替代,原来的手性碳原子反应后连接2个—CH2OH,不再是手性碳原子,分子失去光学活性,D项不符合题意。
2.下列化合物在水中的溶解度,排列次序正确的是( )
a.HOCH2CH2CH2OH
b.CH3CH2CH2OH
c.CH3CH2COOCH3
d.HOCH2CH(OH)CH2OH
A.d>a>b>cB.c>d>a>b
C.d>b>c>aD.c>d>b>a
答案：A
解析：分子中含有羟基数目越多,与水形成的氢键越多,则溶解度越大,所以溶解度HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3,即d>a>b>c。
3.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成的化合物的分子式是XY4。请回答下列问题:
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为 ,Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y之间的化学键为
(填“共价键”或“离子键”)。
(3)XY4分子的空间结构为 ,中心原子采取 杂化,XY4分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)XY4的沸点 SiCl4的沸点,原因是 。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)
(2)共价键
(3)正四面体型 sp3 非极性分子
(4)> 组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高
解析：X为第四周期第ⅣA族元素Ge,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2;Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3,Y是氯,Y元素原子最外层电子的轨道表示式为。XY4中X与Y之间形成的是共价键,分子呈正四面体型,中心原子X为sp3杂化,为非极性分子,分子间的作用力是范德华力。