新教材适用2023_2024学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质专题整合课件苏教版选择性必修2

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专题3内容索引知识网络 系统构建核心观点 专题归纳知识网络 系统构建核心观点 专题归纳【例题1】 (1)元素As与N同族。预测As的氢化物的沸点比NH3的　　　　(填“高”或“低”),其判断理由是　 　 。(2)苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是　  　 。(3)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2 CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　　,原因是　  　。(4)乙醇的沸点高于丙酮(H3CCOCH3),这是因为　　　　　 　　　　　　　　　。(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:　　　　　 　　　　　　　　　。 (6)氧元素有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　(填分子式),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案：(1)低　NH3分子间存在氢键(2)苯胺分子之间存在氢键(3)H2O>CH3OH>CO2>H2　相同物质的量的水中氢键比甲醇中多;CO2的相对分子质量比H2的大,CO2分子间范德华力较大(4)乙醇分子间存在氢键(5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高,原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力逐渐增强(6)O3　O3的相对分子质量较大,范德华力较大解析：(1)在氨气分子间,存在氢键和范德华力,AsH3分子间只存在范德华力,所以导致AsH3的沸点低于NH3的沸点。(2)氮原子的电负性大,苯胺分子间存在氢键,使苯胺的熔点、沸点比甲苯的高。(3)水和甲醇常温常压下均呈液态;二氧化碳和氢气常温常压下均呈气态,根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成,而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键,所以相同物质的量的水中的氢键比甲醇多,则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体,但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气,所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键,丙酮分子间不存在氢键,故乙醇的沸点高。(5)相对分子质量:GeCl4