新教材适用2023_2024学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质专题整合课件苏教版选择性必修2

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专题4内容索引知识网络 系统构建核心观点 专题归纳知识网络 系统构建核心观点 专题归纳1.利用价层电子对互斥模型判断共价分子的空间结构。由价层电子对互斥模型判断分子的空间结构需要注意:当中心原子无孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型一致;当中心原子有孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型不一致。2.中心原子的杂化轨道类型与价层电子对互斥模型名称。【例题1】 下列粒子中,各粒子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(　　)。B 1.“相似相溶规则”:非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质,很多易溶于水。2.分子结构的相似性:“相似相溶规则”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相近,因而乙醇能与水互溶。当然,乙醇分子由于—OH的极性较强,易与H2O形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中的烃基较大,烃基是非极性基团,是疏水亲油基团,戊醇在水中的溶解度明显小。烃基越大的醇在水中的溶解度越小。羧酸也是如此。3.氢键:如果存在氢键,则溶剂与溶质之间氢键作用力越大,溶解性越好,相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。4.反应:如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度较大。【例题2】 (双选)下列物质不易溶于水,但易溶于CCl4的是(　　)。A.NH3B.HFC.I2D.Br2答案：CD解析：NH3、HF、H2O均属于极性分子,I2、Br2、CCl4均属于非极性分子,根据“相似相溶规则”可判断出答案。