苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度评课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度评课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，探究任务1，探究任务2等内容，欢迎下载使用。
一、化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率。
【自主思考1】 对于反应C(固体)+H2O(气体) CO(气体) +H2(气体),能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率?提示:该反应的化学反应速率不能用C(固体)表示,可以用H2O(气体)表示,固体或纯液体的浓度可视为常数,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。若参与反应时水为气体,可以用来表示反应速率;若水为溶剂,则不能用水表示反应速率。
2.实例。(1)在一定条件下,某过氧化氢溶液放置100 min后,H2O2的浓度从5×10-2 ml·L-1下降到4×10-2 ml·L-1,则在这100 min中, Δc(H2O2)= 1×10-2 ml·L-1 ,v(H2O2)=1×10-4 ml·L-1·min-1。 
(2)在一个容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,经过5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 ml。填写下表。
【自主思考2】 对同一化学反应,在相同的时间内,用不同的物质来表示其化学反应速率时,数值之间有什么关系?提示:对同一化学反应,在相同的时间内,用不同的物质来表示的化学反应速率,化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)。化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。
2.外因。(1)实验探究。①催化剂对化学反应速率影响的探究。
②温度对化学反应速率影响的探究。
【自主思考3】 人们为什么用电冰箱储存食物?提示:温度越低,食物变质越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。
③浓度对化学反应速率影响的探究。
④固体表面积对化学反应速率影响的探究。
【自主思考4】 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应,原因是什么?提示:固体药品研得越细,其表面积越大,混匀后反应物之间接触面积也越大,反应就越迅速、充分。
(2)结论。一般来说,其他条件相同时,加入催化剂可以显著地增大反应速率;反应的温度越高,反应速率越大;反应物的浓度越大,反应速率越大;对于有气体参加的反应,反应体系的压强越大,反应速率越大;增大反应物的接触面积,能增大反应速率。此外,光照等条件对化学反应速率也有一定影响。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
3.控制变量法。受多种因素影响的问题往往比较复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论。这种方法称为控制变量法。
例如,化学反应速率受反应物浓度(或气体压强)、温度、催化剂、反应物的表面积等多种因素的影响。研究者在其他条件不变的情况下,分次改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、反应物的表面积等条件对化学反应速率影响的结论。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)化学反应速率表示一定时间内任何一种反应物量的减少或生成物量的增加。(　　)(2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(　　)(3)化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1。(　　)
(4)同一反应用不同物质表示的化学反应速率可能不同,它们表示的意义也不同。(　　)(5)Na、Mg、Al的金属性决定了它们的单质与水反应的速率大小。(　　)(6)改变压强,化学反应速率必然改变。(　　)(7)用铁与硫酸反应制取氢气时,硫酸浓度越大,生成氢气的速率越大。(　　)(8)100 mL 1 ml·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。(　　)
2.在2 L密闭容器中,发生以下反应:2A+B══2C+D。若最初加入的气体A和气体B都是4 ml,在前10 s内A的平均反应速率为0.12 ml·L-1·s-1,则10 s时,容器中A的物质的量是(　　)。A.1.6 mlB.2.8 mlC.2.4 mlD.1.2 ml答案:A解析:根据化学反应速率公式,可得Δc(A)=0.12 ml·L-1·s-1 ×10 s=1.2 ml·L-1,Δn(A)=1.2 ml·L-1×2 L=2.4 ml,故10 s时容器中A的物质的量为4 ml-2.4 ml=1.6 ml。
问题引领在2 L的密闭容器中,加入1 ml H2和3 ml I2(气体),发生反应H2+I2══2HI(气体)。在2 s末时,测得容器中含有0.4 ml HI。　　　　 H2　+　 I2　 ══ 2HI起始量/ml1 3 0变化量/ml0.20.2 0.42 s末量/ml1-0.23-0.2 0.4
1.根据上述内容,求出该反应的化学反应速率v(H2)、v(I2)、v(HI)。
2.在上述反应中,v(H2)、v(I2)、v(HI)并不完全相等,是否矛盾?有何规律?是否化学反应速率的数值越大,反应越快?提示:不矛盾。对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值可能不同,但表示的意义相同。在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。在同一反应中比较反应速率的大小时,将不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的反应速率,并换算成相同的单位,然后进行比较,数值越大,则反应速率越大。
3.若在标准状况下(此时碘为固体),在原容器中加入1 ml H2和3 ml I2,反应结束后恢复到标准状况下,此时测得容器中含有0.4 ml HI。该过程中能用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率吗?提示:此时碘为固体,所以不能用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率。
归纳提升1.正确理解化学反应速率。
2.计算化学反应速率的两方法。
3.应用“三段式”进行化学反应速率的计算。(1)基本步骤:①确定反应物或生成物的起始加入量;②确定反应过程中各物质的变化量;③确定反应进行至某时刻时各物质的量;④依据已知条件建立等式关系进行解答;⑤应用化学反应速率之比=浓度变化之比=化学计量数之比进行计算。
(2)计算模式:设A、B两种气体的起始浓度分别为a ml·L-1、b ml·L-1,反应物A的转化浓度为mx ml·L-1,B的转化浓度为nx ml·L-1,则:　 　　 mA　+ nB══ pC+ qD
4.化学反应速率大小的比较方法。(1)归一法:若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示的反应速率,然后再比较数值的大小。(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值,
典型例题【例题1】 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(气体)+2B(气体)══3C(气体)+nD(气体),开始时A为4 ml,B为6 ml,5 min末时测得C的物质的量为3 ml,D的化学反应速率v(D)=0.2 ml·L-1·min-1。请回答下列问题。(1)5 min末A的物质的量浓度为　　　。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为　　　　　。 
(3)前5 min内A的转化率为　　　　。(转化率是指某一反应物的转化百分率,即转化率= ×100%) (4)化学方程式中n的值为　　　　。 (5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5 ml·L-1·min-1　②v(B)=6 ml·L-1·min-1　③v(C)=4.5 ml·L-1·min-1　④v(D)=8 ml·L-1·min-1其中反应速率最快的是　　　(填编号)。 
答案:(1)1.5 ml·L-1　(2)0.2 ml·L-1·min-1(3)25%(4)2　(5)①
解析:D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L-1·min-1,则生成D的物质的量浓度为c(D)=0.2 ml·L-1·min-1×5 min=1 ml· L-1。列出以下“三段式”。　　 A(气体)+ 2B(气体)══3C(气体)+ nD(气体)
(1)由上面分析可知,5 min末A的物质的量浓度为1.5 ml·L-1。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率
(5)为便于比较,将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率:①v(A)=5 ml·L-1·min-1;②v(B)=6 ml·L-1·min-1,则v(A)=3 ml·L-1·min-1;③v(C)=4.5 ml·L-1·min-1,则v(A)=1.5 ml·L-1·min-1;④v(D)=8 ml·L-1·min-1,则v(A)=4 ml·L-1·min-1。以上速率中,5 ml·L-1·min-1最大,故反应速率最快的是①。
【变式训练1】 反应A+2B C+D,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是(　　)。A.v(A)=0.15 ml·L-1·min-1B.v(B)=0.6 ml·L-1·min-1C.v(C)=0.4 ml·L-1·min-1D.v(D)=0.02 ml·L-1·s-1答案:D
解析:比较不同情况下反应的快慢,可以根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比,将各反应速率转化为用同一物质表示,再进行比较。将选项中的速率都转化为A的速率,B选项,v(A)=0.3 ml·L-1·min-1;C选项,v(A)=0.4 ml·L-1·min-1;D选项,v(A)=1.2 ml·L-1·min-1。所以四个选项所表示的反应最快的为D选项。
问题引领1.在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?(1)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢。(2)硫铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒。(3)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。(5)同样大小的石灰石分别在0.1 ml·L-1的盐酸和1 ml·L-1的盐酸中反应速率不同。(6)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象。提示:(1)反应物自身的性质　(2)反应物的接触面积 (3)光　(4)催化剂　(5)反应物的浓度　(6)反应温度
2.食品包装袋中加入的盛有还原性铁粉的小包,为什么能显著延长食品的储存时间?提示:还原性铁粉能与食品包装袋中的氧气反应,降低氧气浓度,使变质反应速率减小,从而显著延长食品的储存时间。
3.在密闭容器中,发生以下反应:A(气体)+B(气体)══C(气体)。若恒温恒容下,充入氦气,对反应速率有何影响?若恒温恒压下,充入氦气,对反应速率又有何影响?提示:
归纳提升影响化学反应速率的外界因素。1.浓度。(1)只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。(2)在一定温度下,固体或纯液态物质的浓度是一个常数,改变其用量,对化学反应速率无影响。(3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关,颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越大。
2.温度。(1)对任何化学反应都适用,且不受反应物状态的影响。(2)升高温度都能增大化学反应速率,降低温度都能减小化学反应速率。
3.压强。(1)压强对化学反应速率的影响,实质是通过改变浓度实现对化学反应速率的影响。(2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小,所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。(3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率,否则,化学反应速率不变。
(4)压强改变的常见方式。①恒温恒容:充入稀有气体→容器压强增大→各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。②恒温恒压:充入稀有气体→容器容积增大→各反应物的浓度减小→化学反应速率减小。③恒温:缩小容器容积→容器压强增大→反应物浓度增大→化学反应速率增大。④恒温恒容:充入一种反应物→增大反应物浓度→化学反应速率增大。
4.催化剂。(1)催化剂参与化学反应,但其质量和化学性质在反应前后保持不变。(2)催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用,不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。(3)使用催化剂,可逆反应的正、逆反应速率增大的倍数相同。
典型例题【例题2】 水煤气是一种绿色环保的气体燃料,与煤炭相比,水煤气的燃烧效率高。近年来研究推出了以生活垃圾热解处理后的残渣为原料生产水煤气的技术工艺,其主要反应为C(固体)+H2O(气体)══CO(气体)+H2(气体)(吸收热量)。现将一定量的C(固体)和水蒸气放在一密闭容器中进行上述反应,
下列说法错误的是(　　)。A.其他条件不变,升高温度,反应速率增大B.其他条件不变,将容器容积缩小一半,反应速率减小C.恒容时,抽出少量水蒸气,反应速率减小D.其他条件不变,适当增加C(固体)的质量,反应速率不变答案:B
解析:其他条件不变,将容器容积缩小一半,则反应混合物的浓度增大,反应速率增大,B项错误;恒容时,抽出少量水蒸气,减小反应物浓度,反应速率减小,C项正确;增加固体C的质量,其浓度不变,反应速率不变,D项正确。
【例题3】 某小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验是　　　　(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是　　　　。 
答案:(1)②和③　①和②
解析:(1)探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②。(2)25 ℃时反应速率小于50 ℃时,所以相同时间内高锰酸根离子的浓度变化比50 ℃时小,反应需要的时间大于50 ℃条件下需要的时间,据此可画出25 ℃时c( )随时间t的变化曲线。
【变式训练2】 对于密闭体系中的反应C(固体)+CO2 2CO,能使反应速率增大的措施是(　　)。①通过减小容器容积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加少量的炭　⑥恒容条件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.⑤⑥答案:C解析:影响化学反应速率的因素很多,如温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等,各项的详细分析如下: